西安市第一中学
2012-2013学年度第一学期期末 高二年级化学（选修4）（理科）试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是 ．
A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是
A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应
C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应 3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根据两个反应即可得出结论 D．K（HCN） ＋ B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2 6、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 A．Na2SO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用托盘天平称量25.20g NaCl 8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A． Al Cl 3 B. KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 9、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是 A．NH4Br B．K2SO4 C．Mg(OH)2 D．Na2S 10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为 0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了 C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了 11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- ++--B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na、NH4、I、Br 、 C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、NO3- +-12+2+-2- D．水电离出的c(H)=10 mol／L的溶液中：Na、Mg、Cl、SO4 12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应 C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确的是 ． A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2 ↑ --B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e== 4OH C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+ 14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH?)分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确4的是 A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是 A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中 C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损 失量大于用稀硫酸造成的损失量 D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀 16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[高考资源网] B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量 18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的 A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 D．升高温度 19、在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)中,达平衡时,C的含量仍为m%的是 A、2molA和1molB B、2molD和1mol A 和 1molB C、1molC和2molD 和1molB D、1molC和1molD 20、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间 保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2 B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 21、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+) C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 22、0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液 -+ c(CN) A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+) B．c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol/L C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN) D．c(CN-)>c(HCN) 23、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS (s) C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器 转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 24、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子 浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误 的是 A．Kap[Fe(OH)3] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 +- C．c、d两点代表的溶液中c（H）与c（OH） 乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的 溶液中达到饱和 +-+-25、经测定某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，且其浓度大小的排列 顺序为： c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是 A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成 C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) 二、填空题（35分） 26、（12分）下表是不同温度下水的离子积的数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25＜t1＜t2，则a________1×10断 的 －14 (填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判 由 是 理 ____________________________________________________________． －－4(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释4)＝5×10 至10 mL， 则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________. ＋ － (3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合． ①若所得混合液为中性，则a∶b＝________. ②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________. 27、（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2AH++HA- HA-H++A2- 试完成下列问题： （1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。 （2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的 2---1 是 。A．c(A)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-) C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) (3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。 28、（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 A（Fe）电极的电极反应式为 （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）三、实验题（８分）
陕西省西安市第一中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学理试题
