金属钠的性质与应用教案
【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】 1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.了解钠的存在、用途及制备方法。
3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质
【教学难点】对实验现象的观察和分析 【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳 【教学用具】 1．多媒体课件
2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。
【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于
实验吗？
【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？
【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反
应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。 【探究活动2】Na与H2O反应实验探究
【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？
验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。
完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。 实验现象 原因 【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。
那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？
【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 【板书二】 一、钠的物理性质
密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 二、钠的化学性质 1．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。
【学生】书写化学方程式，并得出结论。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。
【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢?
【学生】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl
【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S = Na2S。还有
金属钠的性质与应用教案(1)
