A. 粒子从O运动到x的过程中做匀加速直线运动
B. 粒子在x1处速度最大，为vm=
C. 粒子第一次经过x1到x2的运动过程中，电势能减小
D. 粒子不可能运动到x2的右侧
21如图所示，在0≤x≤b、0≤y≤a的长方形区域中有一磁感应强度大小B的匀强磁场，磁场的方向垂直于xOy平面向外。O处有一个粒子源，在某时刻发射大量质量为m，电荷量为q的带正电粒子，它们的速度大小相同，速度方向均在xOy平面内的第一象限内。已知粒子在磁场中做圆周运动的周期为T，最先从磁场上边界中飞出的粒子经历的时间为最后从磁场中飞出的粒子经历的时间为
，
．不计粒子的重力及粒子间的相互作用，则
（ ）
A. 粒子圆周运动的半径r=2a
B. 长方形区域的边长满足关系+1 D. 粒子的射入磁场的速度大小v=
C. 长方形区域的边长满足关系
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22?32题为必考题,每道试题考生都必须作答。第33?38题 为选考题,考生根据要求作答。 (―)必考题：共129分。
22.如图甲所示的实验装置，可用来测定加速度，在铁架台的顶端有一电磁铁，下方某位置固定一光电门，电磁铁通电后铁质金属球被吸起，测出此时金属球与光电门的距离h（h远大于金属球的直径），断开电磁铁的电源，测量金属球下落过程中经过光电门的时间为△t，
请回答下列问题：
（1）用游标卡尺测得金属球的直径为d，如图乙所示，则该示数为______cm； （2）金属球的加速度的关系式为a=______；（用以上字母表示）
（3）根据上述实验操作及所测量的物理量，此实验______（填“能”或“不能”）用来探究外力对金属球所做的功与它的动能变化的关系。
23.某同学想测量多用电表内电源的电动势和欧姆档×1k挡的中值电阻，该同学设计了如图甲所示的实验电路图，V1、V2是完全相同的两块电压表。请你与他按以下步骤共同完成实验： （1）断开开关k1、k2，将多用电表挡位调到欧姆挡档×10k档，将电压表V1的正接线柱与多用电表的______（选填“红”或“黑”）表笔相连；
（2）闭合开关k1、k2，发现多用电表的示数如图乙所示，为了提高测量的精确度，我们应断开开关k1、k2，换______（选填“较大”或“较小”）倍率的档位，然后______（具体操作）； （3）再闭合开关k1和k2，记录此时电压表示数U1，多用电表示数R1；保持开关k1闭合，断开开关k2，记录此时电压表示数U2；测得多用电表内电源的电动势可表达为______，此时多用电表相应的欧姆档×1k挡的中值电阻可表达为______；（用上述已测量的物理量表示） （4）该实验测量的结果______（选填“有”或“无”）系统误差。
24. 如图所示，一个初速为零、带电量为e、质量为m的正离子，被电压为U的电场加速后，经过一段匀速直线运动，垂直于边界MN进入磁感应强度为B的匀强磁场，磁场的水平宽度为d（忽略粒子所受重力），求： （1）离子在磁场中做圆周运动的半径R； （2）离子在磁中运动的时间。
25. 如图所示，水平面上有一条长直固定轨道，P为轨道上的一个标记点，竖直线PQ表示一个与长直轨道垂直的竖直平面，PQ的右边区域内可根据需要增加一个方向与轨道平行的水平匀强电场。在轨道上，一辆平板小车以速度v=4m/s沿轨道从左向右匀速运动，当车长一半通过PQ平面时，一质量为m=1kg的绝缘金属小滑块（可视为质点）被轻放到小车的中点上，已知小滑块带电荷量为+2C且始终不变，滑块与小车上表面间的动摩擦因数为μ=0.2，整个过程中小车速度保持不变，g=10m/s2，求：
（1）若PQ右侧没有电场，小车足够长，在滑块与小车恰好共速时小滑块相对P点水平位移和摩擦力对小车做的功；
（2）若PQ右侧加一个向右的匀强电场，且小车长L=2m，为确保小滑块不从小车左端掉下来，电场强度大小应满足什么条件？
（3）在（2）的情况下，PQ右侧电场强度取最小值时，为保证小滑块不从车上掉下，则电场存在的时间满足什么条件？
26. （14分）硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。 （1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。
①B装置中冷凝管进水口是______。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是______。
②欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、______、h。
③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和 ZnCl2?xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是______（写出两点）。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是______。
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3?6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①可能发生的副反应的化学方程式是______。
②两同学设计如下实验判断剧反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3?6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是______。
A．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液 B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液 C．滴加几滴BaCl2溶液 D．滴加几滴酸性KMnO4溶液
E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水
27. （15分）通过对阳极泥的综合处理可以回收，宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为 Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：
（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为______，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是______。 （2）回收分渣中的银，可用如下过程：
已知：S2O3在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag+2S2O3?Ag（S2O3）2．常温下，络
3-13-10
合反应的平衡常数为 K稳[Ag（S2O3）2]=2.8×10，Ksp（AgCl）=1.8×10。
2-3--①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O3（aq）?Ag（S2O3）2（aq）+Cl（aq），常温下此反应的平衡常数K为______（结果保留二位小数）。
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，离子反应方程式为______。 ③Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平面的角度分析原因______。
（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。已知常温下H2SeO3的
-3-4
Ka1=2.7×10，Ka2=2.5×10，则 NaHSeO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或
“=”）。二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为______。
（4）分铜得到产品CuSO4?5H2O的具体操作如下：
2-+
2-3-
其中，萃取与反萃取原理为：2RH+Cu?R2Cu+2H，反萃取剂最好选用______（填化学式）溶液。
28（14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatior反应：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g） 水电解反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）
（1）将原料气按n（CO2）：n（H2）=1：4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
2+
+
2020届高三联考理科综合试题及答案 - 图文
