水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H+ 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：
H2O+H2O H3O+ ＋ OH –
简写为 H2O H+ ＋ OH –
（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小
根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K电离＝
c (H+)·c (OH-)
c (H2O)
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室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 2．水的离子积
一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中
室温时KW ＝c (H+)·c (OH –) =1×10
水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大。同样KW只与温度有关。 归纳：
①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH
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1．
常温pH=7（中性） pH＜7 （酸性） pH＞7（碱性） 2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计 3．溶液pH的计算方法
（1）酸溶液： n (H+)→c(H+)→pH
（2）碱溶液：n (OH –) → c (OH –) →c(H+)=1×10/ c (OH –) →pH （3）酸碱混合：
pH=7 n (H+)= n (OH –)
pH＞7 n (H+)＜n (OH –) c (OH –)= n (OH –) - n (H+)/V混合液→c(H+)→pH pH＜7 n (H+)＞ n (OH –) c(H+)= n (H+)- n (OH –) /V混合液→pH 4．特例。。。
三、溶液的pH与c(H+)变化关系
pH增大1个单位，c(H+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍。
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水的电离和溶液的酸碱性知识点总结
