2024学年江西省赣州市高一下学期期中联考化学试卷
【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分 一、选择题
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增 C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
2. 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB 2 型共价化合物的是（ ） ①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8． A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
3. 13 C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关 13 C的说法不正确的是( )
A. 13 C的质量数是13， 核内有6个电子 B. 13 C 与 12 C是两种不同的核素 C. 13 C 与 12 C互为同位素
D. 13 C 与 12 C 的化学性质有很大的差别
4. 根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A. 由于分子中氢原子数：H 2 SO 4 >HClO 4 ，故酸性：H 2 SO 4 >HClO 4 B. 由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价 C. 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓 D. Cl - 、S 2- 、Ca 2+ 、K + 半径逐渐减小
5. 下列关于元素周期表的描述正确的是（ ） A. 有7个周期，18个族
B. 第I A 族 元素也称为碱金属元素 C. 元素种类最多的族为第IIIB 族
D. 第七周期若排满，最多可排50种元素
6. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A. NH 4 Cl H 2 O CO 2 B. NaCl MgCl 2 Na 2 O
C. H 2 O Na 2 O CO 2 D. CaCl 2 NaOH H 2 SO 4
7. 2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,Δ E 1 =393.5 kJ,Δ E 2 =395.4 kJ,下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1.9 kJ 的能量 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨的
D. 1 mol 金刚石的能量大于 1mol CO 2 的能量
8. 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( ) A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径________ B. 其氧化物对应的水化物是极强的碱
C. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr 2 O D. 在已知碱金属元素单质中熔点最低
9. 下列化学用语的书写，正确的是（ ） A. H 2 S的电子式： C. 氮气的电子式：
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B. 干冰气化过程中只需克服分子间作用力
C. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
________ B. 硫原子的结构示意图： ________ D. 水分子的结构式：
D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是( )
A. X 、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C. Z比Y更容易与氢气化合
D. W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等
12. 下列说法或表示方法中， 正确 的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少 B. 如图可表示C和H 2 O（g）反应过程中的能量变化 C. 吸热反应一定要加热，才能进行
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol －1 ，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H 2 O时， 共放出57.3 kJ的能量
13. 在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与钾元素同周期， 关于硒的说法中正确的是（ ） A. Se的原子序数为 24
B. Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强 C. Se的非金属性比Br强
D. Se的最高价氧化物分子式为: SeO 2
14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 ( ) A. X、Y元素的金属性X B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW 2 C. Z 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应 D. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 15. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H 2 。下列叙述中， 正确的是 （ ） A. NaH在水中显碱性 B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同 C. 微粒半径H - ＜Li + D. NaH与H 2 O反应时，水作还原剂。 16. 下表是某些化学键的键能，则生成2mol H 2 O时，放出的能量为（ ）p 17. 化学键 H-H O=O H-O 键能(KJ/mol) 436 496 463 A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ 二、填空题 18. 下表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：p 19. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)画出元素⑧的原子结构示意图 __________________ (2)在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ______ ， 最不活泼的元素是 _____ （写元素符号 ）。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中， 碱性最强的是 __________ (写化学 式)，呈两性的氢氧化物是 ____________ (写化学式)，写出两者之间反应的离子方程式： ______________________________ （4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是 ________ （写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 _________________________________________ 。 三、实验题 20. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol 分别投入到足量的0.1 mol·L －1 的盐酸中，试预测实验结果： _______ 与盐酸反应最快。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (2)仪器 A 的名称为 ________ ，干燥管 D 的作用是 ____________________________ 。 (3)若要证明非金属性：S >C>Si ，则 A 中加 ____________ 、 B 中加 N aH CO 3 溶液、 C 中加 ___________ ，观察到 C 中溶液的现象为 ________________________________________________ 。 四、简答题 21. 填写下列空白： （1）某元素的气态氢化物的化学式XH 4 ，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _________ 。 （2）氧元素有三种核素 16 O、 17 O、 18 O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为 _________________ 。 （3）物质的量相同的H 2 O和D 2 O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ____________ 。 （4）X 2﹣ 含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______ mol。 （5） 铷和另一种碱金属形成的合金 4 . 6 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： __________ 。 五、推断题 22. A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13 。则 (1)C在周期表中的位置为 _________________ ； (2)写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式 _______________ (3)A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为 ________________ 。（用元素
2024学年江西省赣州市高一下学期期中联考化学试卷【含答案及解析】
