浙教版九年级科学上册第一章重难点提升复习练习
一、选择题
1．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
2．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ ）
A． B． C． D．
3．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是
A． B． C． D．
2+2++﹣2﹣2﹣
4．某固体由Ba、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（ ）
+2﹣2﹣2+2﹣2﹣
A．Na、CO3、SO4 B．Cu、CO3、SO4
﹣2﹣2﹣+2+﹣
C．Cl、CO3、SO4 D．Na、Ba、Cl 5．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（ ） A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3 B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2 D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl 6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
2+2+、+、-2﹣2﹣
8．某固体由 Ba、CuNaCl、CO3、SO4中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
2﹣2﹣2﹣2﹣－
A．Na+、CO3、SO4 B．Na+、CO3、SO4、Cl
2+2﹣2﹣－2+2+2﹣2﹣
C．Ba、CO3、SO4、Cl D．Cu、Ba、CO3、SO4
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9．小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（）
A．甲组和乙组实验能观察到相同现象 B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
10．如图是由三个圆所构成的类别关系图，其中Ⅰ为大圆，Ⅱ和Ⅲ分别为大圆之内的小圆，符合这种类别关系的是( )
A．I是汽化Ⅱ是蒸发Ⅲ是液化 B．I是酸性物质Ⅱ是食醋Ⅲ是肥皂
C．I是物质的特性Ⅱ是熔点Ⅲ是沸点 D．I是种子植物Ⅱ是被子植物Ⅲ是蕨类植物
二、填空题
11．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是_______ _ （用化学方程式表示）； （2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：___ _ ____ ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2 ，则与FeCO3反应的物质为________ （填化学式）； （4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3 ，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 ________ kg． 12．在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是______(填“PA”或“AB”)段。 （2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化? （3）原溶液中HCl的质量是多少克?
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)
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13．某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾；某无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠、硫酸铜；为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验。
请回答下列问题
（1）固体甲中一定含有的物质是______________； （2）滤液C中含有的阴离子是_________________。
14．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色． ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有___ ___；可能含有____ ___；一定不含有___ __．
15．请根据表中物质回答下列有关问题。 序号 物质 ① 醋酸 ② 生石灰 ③ 熟石灰 ④ 纯碱 （1）上表中的物质属于碱的是____________ _______（用化学式表示）。
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：_____________________；该反应属于_______________________反应(填基本反应类型）。
（3）某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液所含的溶质是____________________；滴加Ba(OH)2后最终反应产生的沉淀是____________________。
16．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为____ ； （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是__ ___。
17．有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分进行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。 （1）该气体为___ ___（写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是______ __。
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浙教版九年级科学上册第一章 物质及其变化 重难点提升复习练习
