ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2
2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通过上述实验,可以得出红色固体产物主要是 。 答案 (1)①恒压滴液漏斗 ②冷凝回流 ③A中出现红色物质(或A中出现棕色物质) (2)①E F D C ②吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验 ③F中固体由黑变红,D中无水硫酸铜变蓝,C中澄清石灰水不变浑浊 (3)滴入过量的浓盐酸,未见气泡产生 (4)Cu2O和Cu
24.轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可以菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下:
(1)酸溶时,为了提高酸溶速率可采取的措施有 ;提高矿物的浸取率可采取的措施有 。(各答一条即可)
(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为 ;滤渣Ⅰ的主要成分为 和 (填化学式)。
(3)用氨水调节溶液pH=8~9的目的是 ,若氨水加的量较多使pH>9,则最终氧化镁的产量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)沉镁时发生反应的离子方程式为 。
(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在 中加热,当 时,说明固体样品已分解完全。
答案 (1)将菱镁矿粉碎或适当提高酸溶时的温度(合理答案均可) 适当延长酸溶时间或溶解过程中不断搅拌或多次浸取(合理答案均可) (2)Al2O3+3H2SO4
Al2(SO4)3 +3H2O CaSO4 SiO2
(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 减小 (4)CO2+2NH3·H2O+Mg2+
MgCO3↓+2N
+H2O
(5)坩埚 前后两次称量固体的质量不变(或质量差小于0.1 g)
25.钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:
已知:
ⅰ.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
成分 含量/g·L-1
Cl- 130~160
游离HCl 50~70
Fe2+ 60~80
Fe3+ 0
ⅱ.pH<4时,Fe2+不易被氧气氧化。 回答下列问题:
(1)用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因: 。 (2)过程Ⅱ中,发生的主要反应为FeCl2(s)+H2SO4(aq)
FeSO4(s)+2HCl(aq)。
①加入过量H2SO4的作用是 (写出一点即可)。 ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的: 。
(3)过程Ⅲ中,FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的化学方程式是 。
(4)过程Ⅴ:阴离子交换树脂可将FeC选择性吸附分离,其过程可表示为ROH+X-
RX+OH-(X-表示FeC)。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附,同时脱附过程发生反应:FeC
Fe3++4Cl-。
①吸附后溶液的pH将会 (填“升高”“降低”或“不变”)。
②洗脱液经处理后有许多用途,下列用途合理的是 。 A.刻蚀印刷铜线路板 B.净化污水 C.自来水消毒 D.浸泡生物标本 答案 (1)2Fe3++Fe
3Fe2+
利
(2)①抑制Fe2+水解;防止pH>4时,Fe2+被氧气氧化;提供H+利于HCl气体的逸出;提供S于FeSO4固体析出(答出任意一点即可)
②空气带走HCl气体,促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq)动,有利于FeSO4固体的析出 (3)2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(条件也可以写“高温”)
FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移
(4)①升高 ②AB
26.(2019课标Ⅰ,27,15分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是 。
(2)步骤②需要加热的目的是 ,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为 (填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是 。分批加入H2O2,同时为了 ,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有 ,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 答案 (1)碱煮水洗 (2)加快反应 热水浴 C
(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质 防止Fe3+水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (5)NH4Fe(SO4)2·12H2O
2020-2021版全国卷高考化学一轮专题训练：金属及其化合物(含解析)
