学习必备 欢迎下载
初中化学总结
第 1 单元 走进化学世界
1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2 、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3 、绿色化学 ----- 环境友好化学 ( 化合反应符合绿色化学反应 )
②核心：利用化学原理从源头消除污 ①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品） 染
、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（ 1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）
（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外
焰温度最高
（ 3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5 、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少， CO2和 H2O的量增
多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6 、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验
→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7 、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
4
（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保
持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫
升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。） 注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。
（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的
或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后
学习资料 精品学习资料 第 1 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不” ：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从
侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄， 不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用
湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；
用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用
1
、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中， 液体药品放在细口瓶中 （少量的液体药品可放在滴瓶中） ， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底
部为宜，
液体以 1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，
应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3 、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4 、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染） 。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐
2
蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标 签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
学习资料 精品学习资料 第 2 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
e
、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时， 液体体积不超过试管容积的 1/3 ，加热时使试管与桌面约成 450 角，
受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管， 为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 : ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（ 1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分
蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上
石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂： 先用热的纯碱 （Na2CO）3 溶液或洗衣粉洗涤， 再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲
洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元《我们周围的空气》知识点
1 、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 2 、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定
a 、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b 、装置要求：气密性良好
c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约
。
1/5 体积
学习资料 精品学习资料 第 3 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
d 、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5 ，可支持燃烧； N2 约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e 、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ CO、SO2、氮的氧化物）
和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、 NO2、O3和可吸入颗粒物
等。 （3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和
酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才
能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题 :
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（ CO2、CH4等） 酸雨（ NO2、 SO2白色污染（塑料垃圾等） 6. 等） 氧气
氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (1)
氧气与下列物质反应现象 (2)
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮硫 的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 * 铁、铝在空气中不可燃烧。 (3) 氧气的制备 :
工业制氧气——分离液态空气法（原理 : 氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
△ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KMnO4
↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2
（4）气体制取与收集装置的选择 发生△ 收集装置：根据物质的密度、装置：固固加热型、固液不加热型 溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b 、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3 处
学习资料 精品学习资料 第 4 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7 、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8 、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻 ③稀有气体（ He、Ne、 Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术 9 、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9
、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点 一、水
1 、水的组成：
（1）电解水的实验 装A. 置―――水电解器 B. 电源种类 --- 直流电
C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的 ---- 增强水的导电性 D. 化学反应： 2H2O=== 2H2 ↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1 质量比 1
： 8 F. 检验： O2--- 出气口置一根带火星的木条 ---- 木条复燃
H2---
出气口置一根燃着的木条 ------ 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O
学习资料 精品学习资料 第 5 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
水这种物质
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2 、水的化学性质
（1）通电分解 ↑ 2H2O=== 2H2 ↑+O2（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如： H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： H2O + CO2==H2CO3 3 、水的污染：
（1）水资源
1% A ．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
80 多种元素。海水中含量最多的物质是 B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有
H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
。 ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 C
（2）水污染
A 、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标 排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4 、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中
净化效果最好的操作是
蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； （2）硬水与软水 A. 定义
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃 料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2=O
CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1 、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法） 2 、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃前，要验纯（方法？） 2H2+O2====2H2O
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属）
氢气“早出晚归” ＋ CuO === Cu + H2O H2
学习资料 精品学习资料 第 6 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
H2、C、CO） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质
３、氢气的实验室制法
↑ 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物
质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2 、O2、 N2、Cl2 。 离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ Na+）氯离子（ Cl- ）构成
混合物（多种物质）
单质 ：金属、非金属、稀有气体 分类
（一种元素） 纯净物
化合物： 有机化合物 CH4、C2H5O、H C6H12O、6 淀粉、蛋白质（多 （一种物质）
种元素）
氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4
HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2
KOH
盐 NaCl CuSO4
Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1 、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数
（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上
外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数 +中子数
核
决定元素种类 质子数
（ 4）三决定
决定元素化学性质 最 决定原子的质量 原子
学习资料 精品学习资料 第 7 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg，He最外层电子数
为 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（
He，Ne均为稳定结构） 、元素 2
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 * 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：
2）
* 由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨
的 混合物）不可能是化合物。
a b
* 子
c * * * d e 3
*
1 a 学习资料 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 、书写方法：
、意义
注意： * 有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、 C 、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原
、有关元素周期表 发 现：门捷列夫 排列依据
注：原子序数 =质子数 、分类
、元素之最：地壳： O、Si 、 Al 、Fe 细胞： O、C、H 、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数 =电子数则为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区
别 粒子结构 质子数 =电子数 质子数 >电子数 质子数 <电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 、化合价
、写法及意义： Mg：镁元素化合价为 +2 价 MgCl2 ：氯化镁中镁元素化合价为 +2
精品学习资料 第 8 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
价
b 、几种数字的含义
每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+ ：3 个亚铁离子 Fe2+
两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子 2H2O
c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质， 所以单质分子中元素化合价 为 0
2 、化学式
（1）写法 :
单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而 a
氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、 Cl2
。
化合物：正价在前，负价在后（ NH3，CH4除b
外）（2）意义：如化学式 H2O的意义： 4 化学式 Fe 的意义： 3 点
点 （3）计算： 、计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量×原子个数之和 a 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律 :
1 、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2 、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不 变”）。
3 、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质 量不变
b c
微观：原子的种类、数目、质量不变
宏观：物质的种类一定变 （2）一定改变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式
② 遵守质量守恒定律 1 、遵循原则：①以客观事实为依据
（注意： a、配平 b 、条件 c 、箭号 ） 2 、书写：
以 2H2+O2点燃 2H2O为例 3 、含义
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生
成 2
（或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧
气完全化合生成 36 份质量的水
学习资料 精品学习资料 第 9 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
4
、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物） ；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成
物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5 、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型 1 、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2 、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H2、 C、 CO）
3 、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质
1 、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2 、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电 池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3 、无定形碳： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 : 焦炭, 木炭, 活性炭 , 炭黑等 .
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐
磨性。
二、. 单质碳的化学性质 :
单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1 、常温下的稳定性强 2 、可燃性 :
完全燃烧 ( 氧气充足 ), 生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO：2C+O2点燃
（置换反应） 应用：冶金工业 ↑ 3 、还原性： C+2CuO高温 2Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO↑
三、二氧化碳的制法
1 、实验室制取气体的思路： （原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
O2的发生装反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制
置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 只能用排水法 CO 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
学习资料 精品学习资料 第 10 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
2
、二氧化碳的实验室制法
O2 ↑1 ）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C选用和制氢气相同的发生装置 2)
3 ）气体收集方法：向上排空气法
4 ）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO↑2
生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质
1 、物理性质：无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ---- 干冰
2 、化学性质 :
1) 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧，不能供给呼吸
2) 与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2 ↑ 碳酸不稳定 , 易分解
O3+H2O本反应用于检验二氧化碳。 3) 能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaC↓
4 ）与灼热的碳反应： C+CO2高温
2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应， CO2是氧化剂， C是还原
剂） ↑O）2 3 、用途：灭火（灭火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料
4 、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1 、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2 、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
②还原性） 、 C具有相似的化学性质：①可燃3 、化学性质 : （H2、CO
性 2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 点燃 1 ）可燃性： 2CO+O
的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 和 O2H2 2CO2CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火
鉴别： H2、CO、 CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气： H2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO ）
应用：冶金工业 2 ）还原性： CO+CuO△ Cu+CO2 （非置换反应）
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 ） Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2除杂： CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
通过灼热的氧化铜 CO+CuO△ Cu+CO2 CO2[CO]
只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 高温 CaO+CO2 ↑CaO[CaCO3]
注意：检验 CaO是否含 CaCO3加盐： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O2 酸 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 ） 第 7 单元 燃烧及其利用
3
学习资料 精品学习资料 第 11 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
一、燃烧和灭火
1 、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （ 2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2 、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （ 2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3 、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可
燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合
物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
4
、三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）、 CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素） ；
汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷） ，是较清洁的能源。 2 、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 甲烷的化学式 : CH4 1
物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水。
化学性质 : 可燃性 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O（发出蓝色火
焰） 化学式 :C2H5OH) （2）乙醇 ( 俗称 : 酒精,
可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃 化学性质 :
2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3O，H 故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3 、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如 C+CO2高温
2CO 4 、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料： 优点：资源丰富，(1) 放热量多，无污染。
② 如何安全地运输、贮存氢气？ （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（ 90 多种）
合金 （几千种）
2 、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3 、金属之最：
学习资料 精品学习资料 第 12 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 >铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4 、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5 、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有 金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 : 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡 合金 铅锡 钛合金 镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质
1 、大多数金属可与氧气的反应 2 、金属 + 酸 → 盐 + H2 ↑
3 、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ( “湿法冶金”原理 ) 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
（H）Cu Hg Ag Pt Au
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、 Ca、
Na）
四、金属资源的保护和利用
学习资料 精品学习资料 第 13 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
1
、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温 2Fe + 3CO2 3CO + Fe2O3
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2 、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3•XH2）O
（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2接触。铜绿的化学Cu2(OH)2CO）3 式：
（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③ （制成不锈钢3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部 被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有
很好的抗腐蚀性能。
①防止金属腐蚀 3 、金属资源的保护和利用 :
②回收利用废旧金属 保护金属资源的途径：
③合理开采矿物 ④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1 、溶液
（1）溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、 稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a、溶液不一定无色， 如 CuSO4为蓝FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 色 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） d
固体、气体溶于液体，液体为溶剂 、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
b c
2 3
注：① Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
学习资料 精品学习资料 第 14 页，共 18 页
学习必备 欢迎下载
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解
溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度
1 、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解
的质量
四要素：①条件：一定温度②标准： 100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
20 （2）溶解度的含义：
℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
②温度 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
（4）溶解度曲线 例： （ 1） t3 ℃时 A 的溶解度为 80g
（ 2）P 点的的含义 在该温度时， A和 C的溶解
度 相同
，可通过 加 （ 3）N点为 t3 ℃时 A的不饱和溶
液 蒸发溶剂 入 A物质，降
温， 的方法使它变为饱和
（ 4）t1 ℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A （ 5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法
获取晶体。
（ 6）从 A 溶解度是 80g 。
（7）t2 ℃ 时 A、 B、 C的饱和溶液各 W克，降温到 t1 ℃ 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到
大依次为 A （8）除去 A中的泥沙过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2 用 、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解1 体积水里 在 达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3 、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 学习资料 精品学习资料 第 15 页，共 18 页 学习必备 欢迎下载 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO）3 三、溶质的质量分数 1 、公式： 溶质质量分数 = × 100% 2 、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= × 100%（C < S ） 3 、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 回复：【分享】九年级化学知识点大全 （空气，氧气） 1 、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃 烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 13 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装 置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2 、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、 3 、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 二氧化碳为 、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 SO2、 4 、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5 、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是： (1) 可燃物， (2) 与氧气接触 (3) 温度达到着火点 灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 6 、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氧气是一种 比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用 途：①支持燃烧 ②供给呼吸 氧气的化学性质 ①（黑色） C和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白 学习资料 精品学习资料 第 16 页，共 18 页 学习必备 欢迎下载 化学方程式为： 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味 ②（淡黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中 的气体 SO2。化学方程式为： ，（用于发令枪）化学方程式为： ③（红色或白色） P 和 O2反应的现象是：产生大 量④ （银白色） Mg和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种 白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为： ⑤（银白色） Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固 体 意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 化学方程式为： ⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式： ⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式： ⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式： ⑨酒精的燃烧 Fe3O4，注 （水） 3/4 ，人体含水约占人 1 、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 体质量的 2/3 。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%而且分布很不均匀。 2 、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农 业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3 、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废” 要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4 、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成 原子，而原子却不能再分。写出方程式： 5 、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验 中常加稀 H2SO4和 NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 6 、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较 多的是软水，泡沫较少的是硬水。 （碳和碳的氧化物） 1 、常见的碳的单质有 和 ，以及 C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔 芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 活性炭和木炭具有很强的 能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。 化学性质：在常温下碳的化学性质 ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。 当氧气充足时，其反应方程式为： 当 氧气不充足时，其反应方程式为： ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体 木炭高温下还原氧化铁 , 反应方程式为 学习资料 精品学习资料 第 17 页，共 18 页 学习必备 欢迎下载 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 2 、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 化学性质： （1）通常情况下， CO2不支持燃烧，也不能燃 烧。 （2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液， 石蕊试液变 色，因为 ( 写方程式 ) ； 加热又变为 色 ， 因 为 碳 酸 H2CO3不 稳 定 ， 易 分 解 生 成 水 和 二 氧 化 碳 . 写 出 化 学 方 程 式 。 （3）跟碱反应生成盐和水： （用澄清的石灰水鉴定 CO2） 二氧化碳通入澄清的石灰水 ( 写方程式 ) 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应 ( 写方程式 ) 3 、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质 ① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 ( 写方程式 ) ② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） ( 写方程式 ) 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳还原氧化铁 ( 写方程式 ) 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO燃烧 转 变成无污染的 CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 学习资料 精品学习资料 第 18 页，共 18 页
最全面初三化学知识点总结归纳完整版-初三化学必备知识点(精华)(完整版)
