第五章 化工生产中的重要非金属元素单元检测 （考试时间：90分钟 全卷总分：100分）
一、单选题（共24小题，每题2分，共48分） 1. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
2. 用锌块和稀硫酸反应制备氢气时，下列措施可加快氢气生成速率的是( )
A. 将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸
B. 向稀硫酸中加入少量的Na2SO4固体 C. 将锌块磨成锌粉 D. 降低温度
3. 关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C. 氨易液化，因此可用来作制冷剂
D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 4. 下列反应中能产生二氧化硫的是( )
A. 氧化铜和稀硫酸反应 C. 三氧化硫和水反应
B. 亚硫酸钠和氧气反应 D. 铜和热的浓硫酸反应
5. 下列有关SO2的叙述中，正确的是( )
A. SO2与水反应生成硫酸
B. SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收 C. 溶有SO2的雨水pH大于5.6
D. SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒 6. 下列说法正确的是( )
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
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7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2?4及泥沙，
①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是( )
A. ④②⑤③① B. ⑤②④①③ C. ②⑤④③① D. ④①②⑤③ 9. 下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是( )
A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3?溶液 B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3?溶液和 FeCl2?溶液 C. 用澄清石灰水鉴别 SO2?和 CO2?两种气体
D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3?溶液 10. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄露 D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
11. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N 两种气体(同温同压)，取
下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )
编号 气体M 气体N ① H2S SO2 ② H2 Cl2 ③ NH3 HCl ④ NO O2 C. ④①②③
D. ①④③②
A. ②④①③ B. ①②③④
12. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )
选实验现象 项A B 久置的浓硝酸呈黄色 原因分析 浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变第2页，共18页
先变红，后褪色 C D A. A
SO2通入溴水中，溴水褪色 红，HClO具有强氧化性、漂白性，使其褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反迅速变黑，后体积急剧膨胀 应生成了CO2、SO2 B. B
C. C
D. D
13. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是( )
A.
加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体
14. 下列实验中，所选装置不合理的是( )
A. 分离Na2SO4溶液和苯，选④ C. 用NaOH溶液吸收CO2，选⑤
B. 用苯提取碘水中的碘，选③ D. 粗盐提纯，选①和②
15. 将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性
质的是( )
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2019新人教版高一化学必修二同步练习第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测
