3.读取量气装置中的气体体积的方法
待装置冷却至室温后,先上下移动量气管使量气管两侧的液面相平,然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
4.分液的操作方法
将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置,待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合),使漏斗内外空气相通,小心地旋转分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中,待下层液体流出后及时关闭活塞,将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
5.引发铝热反应的操作方法
在铝粉与氧化铁等的混合物上加少量的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。 6.结晶的操作方法
(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。 (2)蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体的操作方法
将氯化钠溶液置于蒸发皿中,溶液体积不能超过蒸发皿容积的2/3,用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌溶液,当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
?注意 若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体;若氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质,则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
7.配制FeCl3溶液时的操作方法
将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中,加入过量的浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入适量蒸馏水加以稀释。 (二)有关物质检验的问题
-1.检验某溶液中是否含有SO24的操作方法
取待测液少许置于试管中,先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验);再加入
-2-氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液里含有SO24,反之则不含SO4。
2.检验某溶液中是否含有Cl的操作方法
取待测液少许置于试管中,先加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明溶液里含有Cl,反之则不含Cl。
--
-
3.检验某溶液中是否含有NH+4的操作方法
取待测液少许置于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若
+试纸变蓝,则证明溶液里含有NH+4,反之则不含NH4。
4.检验某溶液中是否含有Fe的操作方法
取待测液少许置于试管中,滴入几滴硫氰化钾溶液,若溶液变红,则证明溶液里含有Fe,反之则不含Fe。 5.检验某溶液中是否含有Fe的操作方法
取待测液少许置于试管中,先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象;再滴加新制的氯水(或通入氯气),若溶液变红则证明溶液里含有Fe,反之则不含Fe。
6.检验含有Fe的溶液中含有Fe的操作方法
取少许待测液置于试管中,滴加少许酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,说明含有Fe。 7.检验二氧化硫气体的操作方法
将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液红色复现,说明该气体是二氧化硫。 8.检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法
取少许水解液置于试管中,加NaOH溶液使溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液),加热(或水浴加热),若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜),则证明水解产物中有葡萄糖。
9.检验溴乙烷中含有溴元素的方法
取少许试样置于试管中,加NaOH溶液,加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,若产生浅黄色沉淀,则证明溴乙烷中含有溴元素。
10.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法
取少许亚硫酸钠试样置于试管中,加适量蒸馏水溶解,向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加几滴BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则亚硫酸钠已经被氧化。
?注意 不能用稀硝酸或硝酸钡溶液,防止将亚硫酸根离子氧化。 (三)有关现象或原理的解释、试剂或装置的作用等问题
1.明矾净水的原理
明矾溶于水电离出的Al发生水解反应:Al+3H2O的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水变澄清。
3+
3+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
3+
3+
3+
Al(OH)3(胶体)+3H,生成的氢氧化铝胶体具有较强
+
2.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
Na2FeO4中的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性,能对水进行杀菌、消毒,其还原产物Fe发生水解反应:Fe+3H2O水变澄清。
3.碳酸氢钠溶液显碱性的原因 碳酸氢钠溶液中,存在平衡HCO-3溶液显碱性。
4.蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理 在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢大量挥发导致水
Fe2O3+3H2O,故最后得到Fe2O3。
-- H+CO23,HCO3+H2O
+
3+
3+
Fe(OH)3(胶体)+3H,生成的氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使
+
H2CO3+OH,HCO-3的水解程度大于其电离程度,故
-
解平衡向右移动,蒸干溶液时得到Fe(OH)3,灼烧时发生反应2Fe(OH)3
5.在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用
防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可同时起到吸收尾气的作用)。 (四)特殊试剂的存放
Na、K:隔绝空气,防氧化,保存在煤油中; 白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。
液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。
浓HNO3、AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随用随配,不能长时间放置。 (五)中学化学中与“0”有关的实验问题
(1)滴定管最上面的刻度是0,精确度为0.01 mL; (2)量筒无0刻度;
(3)托盘天平的标尺左边数值是0,精确度为0.1 g。 (六)实验现象的描述
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白烟,同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 5.加热试管中的碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,将生成气体通入澄清石灰水中:黑色氧化铜变为红色,石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色火焰,放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有Cl的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
-16.向含有SO24的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
-
17.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 18.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色物质产生。 19.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 20.向盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,放出大量热。
21.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。 22.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
23.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成蓝绿色的溶液。 24.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 25.红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 26.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。
27.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色、刺激性气味气体生成。 28.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性气味。 29.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
30.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 31.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
32.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
33.铁粉与硫粉混合后加热到红热后,停止加热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。 34.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 35.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
36.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
37.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。
九、有机化学基础中的N个要点归纳
1.构建知识网络
链烃及其衍生物之间的关系
2.同分异构体的书写规律
北京市2021高考化学一轮复习第一篇要点精粹细整合教案
