Fe——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe——黄色
3+
2+
Fe(OH)3——红褐色沉淀 Fe(SCN)3——红色溶液 FeO——黑色粉末 Fe2O3——红棕色粉末 2.Cu——紫红色 Cu——蓝色 CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4·5H2O——蓝色 Cu(OH)2——蓝色
2+
CuSO4(无水)——白色 Cu2(OH)2CO3——绿色
3.BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀,Al(OH)3是白色絮状沉淀,H4SiO4(原硅酸)是白色胶状沉淀;
4.Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 5.Na2O2——淡黄色固体 AgBr——浅黄色沉淀
S——黄色固体
AgI——黄色沉淀
NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有刺激性气味的气体 KMnO4——紫色 6.火焰颜色
(1)苍白色:H2在Cl2中燃烧。 (2)蓝色:CH4、CO在空气中燃烧。 (3)淡蓝色:H2S、H2在空气中燃烧。 (4)黄色:含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)紫色(透过蓝色钴玻璃):含钾元素的物质在灯焰上灼烧。 (三)现象
1.焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色钴玻璃);
MnO-4——紫色
2.Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰;Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 3.NH3与HCl相遇产生大量的白烟;铝箔在氧气中燃烧产生耀眼的白光;镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
4.Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿色,最后变为红褐色; 5.某些蛋白质遇浓HNO3变黄,蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。
六、常考的N个化学方程式
1.Cl2+H2O
2.Cl2+2NaOH
HCl+HClO NaCl+NaClO+H2O
MnCl2+Cl2↑+2H2O H2SO4 +2HCl CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O 2SO3
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4NO+6H2O 2HNO3+NO
CO2↑+4NO2↑+2H2O
CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2
3.MnO2+4HCl(浓)4.Cl2+SO2 +2H2O5.2H2SO4(浓)+C6.2H2SO4(浓)+Cu7.2SO2+O2
8.Cu+4HNO3(浓)9.3Cu+8HNO3(稀)10.4NH3+5O211.3NO2+H2O
12.4HNO3(浓)+C
13.CO2+Ca(OH)2(过量)14.2CO2(过量)+Ca(OH)215.2C+SiO216.SiO2+2NaOH17.8Al+3Fe3O4
Si+2CO↑(制得粗硅) Na2SiO3+H2O 9Fe+4Al2O3
18.2Al+2NaOH+2H2O19.2Mg+CO220.2FeCl3+Cu
2NaAlO2+3H2↑
2MgO+C 2FeCl2+CuCl2
Cu2(OH)2CO3
21.2Cu+O2+CO2+H2O22.FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
4Fe(OH)3
23.4Fe(OH)2+O2+2H2O24.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2FeCl3+4FeBr3 2FeCl3+2Br2 4FeCl3+3Br2+2FeBr3
25.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:3Cl2+6FeBr2向FeBr2溶液中通入足量Cl2:3Cl2+2FeBr2n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时:6Cl2+6FeBr2
26.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: 2NaHSO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
-向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO24沉淀完全:
NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+NaOH+H2O
27.电解饱和食盐水 阳极:2Cl-2e
--
Cl2↑ H2↑+2OH
H2↑+Cl2↑ +2NaOH
-
阴极:2H2O+2e
-
总反应式:2NaCl+2H2O28.电解CuSO4溶液 阳极:2H2O-4e
2+
-
O2↑+4H
-
+
阴极:2Cu+4e 2Cu
2Cu+O2↑+2H2SO4
总反应式:2CuSO4+2H2O29.电解AgNO3溶液 阳极:2H2O-4e
+
-
O2↑+4H 4Ag
+
阴极:4Ag+4e
-
总反应式:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
30.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极:O2+2H2O+4e负极:2Fe-4e
--
4OH 2Fe
2Fe(OH)2
2+
-
总反应式:2Fe+O2+2H2O
31.氢氧燃料电池(酸性介质) 正极:O2+4H+4e负极:2H2-4e
-+
-
2H2O 4H
2H2O
+
总反应式:2H2+O2
32.氢氧燃料电池(碱性介质) 正极:O2+2H2O+4e
--
4OH
-
-
负极:2H2-4e+4OH总反应式:2H2+O2
4H2O 2H2O
33.铅蓄电池(放电)
-正极(PbO2):PbO2+2e+SO24+4H
-+
PbSO4+2H2O
-负极(Pb):Pb-2e+SO24
-
PbSO4
2PbSO4+2H2O
总反应式:Pb+PbO2+2H2SO434.CH4燃料电池(碱性介质) 正极:2O2+4H2O+8e
--
8OH
-
-
负极:CH4 -8e+10OH
- CO23+7H2O
-
总反应式:CH4+2O2+2OH
- CO23+3H2O
35.熔融碳酸盐燃料电池(熔融Li2CO3和Na2CO3作电解质,CO作燃料): 正极:O2+2CO2+4e
-
- 2CO23
-
-负极:2CO+2CO23 - 4e
4CO2
总反应式:2CO+O2 2CO2
七、中学化学中常考的有机化学方程式
1.取代反应
(1)CH4+Cl2(2)(3)
CH3Cl+HCl +Br2+HO—NO2
+HBr
+H2O
(4)CH3COOH+CH3CH2OH2.加成反应 CH2 CH2+Br23.加聚反应 nCH2 CH24.其他
(1)2CH3CH2OH+2Na(2)2CH3CH2OH+O2(3)CH3COOH+NaHCO3
CH3COOCH2CH3+H2O
CH2BrCH2Br
2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CHO+2H2O CH3COONa+H2O+CO2↑
八、常考的N个化学实验问题
(一)有关实验操作的问题
1.中学化学实验操作中的七原则
(1)“从下往上”原则。(2)“从左到右”原则。(3)先“塞”后“定”原则。(4)“固体先放”原则,“液体后加”原则。(5)先验气密性(装入药口前进行)原则。(6)后点酒精灯原则。(7)连接导管通气时长进短出原则。
2.配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
向容量瓶中加水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加,眼睛平视刻度线,滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
北京市2021高考化学一轮复习第一篇要点精粹细整合教案
