习题
（ 1） 配平下列反应方程式。
（ 1 ） Cu2O+H2SO4（稀 ） → CuSO4+Cu+H2O
（ 2） Cu2++2NaOH（浓 ）+2OH-→ Na2[Cu（OH）4] （ 3） 2Cu2++4I-→ 2CuI（s）+I2
（ 4） Cu+4CN-+H2O→Cu（CN）43-+OH-+1/2H2 （ 5） Cu2++ 4CN-→ [Cu（CN）2]-+（CN）2 （ 6） CdCl2+KI（过量 ）→ K2[CdI4] （ 7） 2Cu2++4OH-+C6H12O6→ Cu2O+2H2O+C6H12O7
（ 8） 3CuS+ 8HNO3（浓 ）→3Cu（NO3）2 +2NO+ 3S↓ + 4H2O （ 9） Au+HNO3+4HCl→ HAuCl4+NO2+2H2O
2+
（ 10） Zn+NaOH（浓 ） +2H2O→ Na[Zn（OH）4]+H2↑ 2+2+-（ 11） 2Hg+Sn+6Cl→ Hg2Cl2+SnC4l
（ 12） 4Zn+10HNO3（极稀 ） →4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O （ 13） AgBr+2Na2S2O3→ Na3[Ag（S2O3）2]+ NaBr
+--（ 14） 2Ag（NH3）2+CH3CHO+3OH→ 2Ag+HCOO+4NH3+2H2O
（ 15） Hg2Cl2+2NH3→ HgNH2Cl ↓ +Hg↓ +NH4Cl
（ 16） 3HgS+ 12HCl（浓 ）+2HNO3（浓 ） → 3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （ 17 ） HAuCl4+FeSO4→
---（ 18） 4Au+O2+8CN+2H2O→ 4[Au（CN）2]+4OH
2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式
（ 1 ） 加热 因为
CuCl2·H2O得不到 CuCl2。
CuC2l ·H2O 受热分解时，在失去 HCl 的同时，生成了碱式盐：
CuCl2·H2O＝ Cu（OH）2· CuCl2· +2HCl+2H2O
（ 2） 焊接金属时，常用浓 ZnCl2溶液处理金属的表面。
FeO+2H[ZnC2l（OH）]=Fe[ZnCl2（OH）]2+H2O
（ 3） 有空气存在时，铜能溶于氨水。
2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]+4OH
2+
-
（ 4） 从废的定影液中回收银常用 沉淀剂。
（ 5） HgCl2溶液中逐滴加入 KI溶液。
Na2S作沉淀剂，为什么不用 NaCl作
在 HgCl2溶液中，逐滴加入
色沉淀，随着 KI溶液的不断加入，鲜
红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成
来 KI过量又生成 色的配离子 .
（ 6） 硫酸亚铜与水的作用。
Cu2SO4 =CuSO4+Cu
KI溶液，先生成鲜红HgI2鲜红色沉淀，后
[HgI4]2-无
（ 7） CuCl2加水稀释。
（ 8） 往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入 NaCl时，无沉淀形成，但
加入少许的 Na2S时，析出黑色沉淀。
（ 9） HgS不溶于盐酸，硝酸和 （NH4）2S中，而能溶于王水或 Na2S中。
（ 10 ） Hg2C2O4难溶于水，却可以溶于含有 Cl的溶液中。
-
（ 11） 铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu（OH）2· CuCO3
（ 12） 银器在含有 H2S的空气中表面会慢慢变黑。
3. CuC、l AgCl、 Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。
解： 首先分别加入 NH3H2O 不能溶解的为 CuCl和 AgCl； 反应且变灰黑色沉淀的是 Hg2Cl2， 再 在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是 CuCl另一种无变化的为 AgCl.
4. 在一混合溶液中，含有 Ag、 Cu、 Zn、 Hg、 Hg2、 Mg、 Cd，如何将它们分离并加以
+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
鉴定。
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