高中化学学习材料
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（考试时间：90分钟）
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分） 1. 下列溶液一定显碱性的是（ ）
A.溶液中c(OH)＞c(H) B.溶液中的pH＞7
C.滴加甲基橙后溶液显黄色 D.滴加甲基橙后溶液显红色 2. 下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子碰撞频率 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率 3. 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（ ） A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4. 酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：
组分 ?NH4 -+
浓度（mol·L） 1.9×10 2.4×10 2.8×10 -1-5-5-5-1组分 Na Cl -+浓度（mol·L） 2.0×10 6.0×10 -5-5-1NO3? 2?SO4 +
则此酸雨中H的物质的量浓度（mol·L）最接近的数值是（ ）
A.1.01×10 B.1.01×10 C.1.01×10 D.1.01×10
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-6-5-4-3
5. T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( ) A．在(t1＋10) min后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·LA、0.4 mol·LB和0.2 mol·LC反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol·L
D．(t1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 6. 在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）
A.Na B.H C.SO4 D.HSO4
+
+－1
－1
－1
－1
2??7. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（ ） A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0 8. 下列各图中，表示2A(g)＋B(g)
2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为( )
9. 某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D)，以下关于pD的叙述正确的是（ ） A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0 C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD<2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
10. 某醋酸稀释时，随加水量的增多电离度增大，但氢离子浓度先增大至一定程度后又减小，则此醋酸的浓度可能是（ ）
A.接近100% B.0.1 mol·L
-1
-1
-1
-15
+
C.1 mol·L
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-1
D.无法确定
11. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液体积为V1另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是 A．若V1 ＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1 ＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH值相等，故V1一定等于V2 D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH=2
12. 室温下，Va L pH=a的强酸与Vb L pH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。（混合前后体积变化忽略不计）已知a+b=13,Vb=4.5 Va,则a值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4 13. 在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：
X(g)+Y(g)
2Z(g)
当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )
A.2-Saob B.1-Saob C.2-Sabd
D.1-Sbod
14.如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中 C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 D.CO2气体通入澄清石灰水中 15. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2； ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
16. 向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（ ）
A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2
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第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题（本题共4小题，共38分）
17. （12分）（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_________mL。
（2）若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为______________mL。
（3）下列物质中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能够导电的是 。(填序号) ①SO2 ②氨水 ③硫酸钡 ④石墨⑤熔融食盐⑥铜 ⑦水 ⑧酒精 ⑨HCl ⑩冰醋酸
（4）写出在Fe(OH)3水溶液中的电离方程式： ；将其与盐酸反应。制得的溶液可用于制印刷电路板，用离子方程式表示其原理： 。 18.（7分）两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化。
(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)。
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A
-1
B(大于、小于、等于)，理由是
。
。
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A
B，理由是
-1
19.（12分）（1）100 mL 0.1 mol·L Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液混合后，其离子方程式为： ，边滴边振荡，逐滴加入0.1 mol·L HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为__________mL；如果再加入0.1 mol·L酸化的AgNO3溶液至Cl刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。 （2）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB--1
-1
cC(s)+dD ，当反应进行一定
时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
①该化学方程式中各物质的化学计量数a : b : c : d= ；
②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：B___________。 ③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为___ ___反应（填“放热”或“吸热”）。
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20.（7分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)，请说明理由__________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：___________________________ ________________。 三、实验题（本题共1小题，共14分） 21. 实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为
。 ① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 。
② 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。
③ 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。 ④ 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。
2++
（2）用I— 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H2+
=Mn+I2+3H2O。实验步骤：
⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。 ⑥ 重复④ 的操作。
（3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 实验步骤：
⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂。
1
⑧ 用0.005 mol · L—Na2S2O3 滴定至终点。确定滴定终点的现象为： 。 （4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
—1
⑨ 经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L） 。
⑩ 本实验用Na2S2O3 标准溶液（碱式滴定管装）滴定过程中在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，则实验结果计算氧的含量 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同），若滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则实验结果计算氧的含量 。
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鲁科版高中化学选修四高二上学期化学《化学反应原理》检测卷 doc
