酸、碱、盐
1：常见的酸
酸碱指示剂与溶液的酸碱性
(1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。 溶液的 酸碱性 酸碱 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞 溶液(高频考点) 酸性 碱性 中性 ①_变红_ ②_不变色或无色_ _变蓝_ _变红_ _紫色_ _无色_ (2)填“一定”或“不一定”。
①酸溶液_一定_是酸性溶液，酸性溶液_不一定_是酸溶液。 ②碱溶液_一定_显碱性，碱性溶液_不一定_是碱溶液。 ③盐溶液_不一定_呈中性，呈中性的溶液_不一定_是盐溶液。 (3)显酸性的溶液都含有_氢_离子，显碱性的溶液都含有_氢氧根_离子。 (4)发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。 2．常见的酸比较
(1)硫酸和盐酸的比较。 物 理 性 质 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 挥发性 硫酸 盐酸 _H2SO4_ 无色 _黏稠的液体 无 大于水 无 _HCl_ 无色，工业盐酸因含Fe杂质略显_黄色 _液体 _刺激性气味 大于水 瓶口有_白雾出现，原因是_浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成3＋ 1
盐酸小液滴 水溶性 用 途 _溶于水放出大量热量 重要化工原料，广泛用于生产_化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属_除锈 与水以任意比例互溶 重要化工产品，用于除锈、制药，胃液中含有_盐酸可帮助消化 (2)浓硫酸的特性及稀释方法。
①吸水性：故可作_干燥_剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择) H2、O2、CO2、CO_，但不可干燥_NH3_，干燥气体时导管应注意 “长进短出_”。浓硫酸吸水是_物理_变化。
②强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水 的组成比脱去而生成_黑色的炭_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣 服上，应立即用_大量水冲洗_，然后涂上3%～5%的_碳酸氢钠溶 液_，若是稀硫酸，是否也要处理？_是_。
③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时 不用浓硫酸。
④浓硫酸的稀释：一定要把_浓硫酸_沿器壁慢慢注入_水_中，并用_玻璃棒_不断 搅拌。且不可把_水倒入浓硫酸中_；因为水的密度_小_,_浮_在 浓硫酸上面，溶解_放出_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处 飞溅。 3. 酸的化学性质
1．酸的化学性质
(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_变红_，使无色酚酞试液_不变色_。
(2)与活泼金属反应一般生成_H2_。如实验室制氢气的反应原理：_Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑_。 (3)与金属氧化物反应一般生成_盐和H2O_。如CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O_；Fe2O3＋_6_HCl===_2FeCl3＋3H2O_。
(4)与碱发生_中和_反应一般生成_盐和H2O_，反应过程中伴随热量的释放。如_NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O_
(5)与某些盐反应一般生成_另一种盐和另一种酸_。如实验室制取CO2的反应原理：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑_。 2．酸的用途
(1)盐酸：化工产品，用于金属表面_除锈_，制造药品，人体胃液中含有_盐酸_可帮助消化。 (2)硫酸：化工原料，用于生产_化肥_、_农药_、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属_除锈_等，浓硫酸有吸水性，常用作_干燥剂_。
2
4：常见的碱
1．氢氧化钠和氢氧化钙的对比 化学式 俗名 色、态 溶解性 氢氧化钠 _NaOH_ _苛性钠、_火碱、_烧碱 _白色块状固体 _易溶于水并_放出大量的热 在空气中容易_吸收水分，而_潮解，可作某些气体的_干燥剂，但不可以干燥_CO2、HCl等 有强烈的_腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用_较多的水冲洗，再涂上_硼酸溶液 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 重要的化工原料，广泛应用于_肥皂、_石油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂 氢氧化钙 _Ca(OH)2 _熟石灰、_消石灰 _白色粉末状_固体 _微溶于水，溶解度随温度升高而_减小 几乎不吸收水分 吸水性 腐蚀性 有腐蚀性 _CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应_放出大量的热 作_建筑材料，中和_酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液 制取 用途 2.碱的化学性质
(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变_红_。 (2)与某些非金属氧化物等反应生成_盐与水_。
如氢氧化钠必须密封保存的原因：_CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O_；NaOH吸收工业尾气SO2:
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O_；检验CO2的原理：_CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O_。 (3)与酸发生中和反应生成_盐与水_。
如_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O_。 (4)与盐反应生成_新盐和新碱_。
如2NaOH＋CuSO4===_Cu(OH)2↓＋Na2SO4_； Ca(OH)2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2NaOH_。 5：酸碱中和反应
1．定义：_酸_和_碱_作用生成_盐_与_水_的反应叫做中和反应。 2．实质：酸溶液中的_氢_离子和碱溶液中的_氢氧根_离子结合成_水_。 3．应用：
(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_氢氧化钙_(填名称)；
(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_氢氧化钙_来中和，反应的方程
3
式是
_Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O_；
(3)用于医药：中和胃酸可服用_碱_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH), 可涂一些_碱性_物质(如_氨水_)减轻痛痒。 6：溶液的酸碱度
1．溶液的酸碱度常用_pH_表示。pH范围通常在_0～14_之间；pH_小于_7的溶液显酸性，pH_越小_，酸性越强；pH_等于_7的溶液显中性；pH_大于_7的溶液显碱性，pH_越大_，碱性越强。
2．测定方法：用_玻璃棒_蘸取被测液，滴到_pH试纸_上，pH试纸显色后与_标准比色卡_比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。 3．通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中_二氧化碳_略显_酸_性，酸雨pH_小于5.6_；胃液的pH_小于_7；洗发液多呈_碱_性，护发素多呈_酸_性，因_弱酸性_的环境利于头发的生长，所以使用时先用_洗发液_，后用_护发素_。
【例1】 盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是( ) A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰
[答案]B 解析：NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气中的水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，故选项A错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项B正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项C错误；生石灰敞口放置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还能与空气中的CO2反应，使其质量增加，故选项D错误。
【例2】 下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是( ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
[答案]D 解析：浓硫酸的密度是1.84 g/cm水则为1 g/cm，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A、B、C均正确。
【例3】(双选) 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( ) A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B．a g是指加入氢氧化钠固体质量 C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3
3
3
4
[答案]CD 解析：图象起点的pH小于7，所以该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误；
a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，而不是加入氢氧化钠固体的质量，B错误；A点溶液呈
酸性，说明溶液中含有稀盐酸，故溶质含有HCl，加入的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质还含有NaCl，C正确；B点溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故溶质中含有氢氧化钠，可以利用Mg(NO3)2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明氢氧化钠的存在；溶质中还含有氯化钠，利用NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，证明NaCl的存在，D正确。
7：几种常见的盐
学名 俗名 化学式 物理性质 化学性质 2.能与硝酸银反应生成?_白色_沉淀 2.能与?_氢氧化钙(或氢氧化钡、氯化钡、氯化钙等)_反应生成白色沉淀 3.能与?_稀盐酸_反应生成气体 2.能与?_盐酸_反应生成气体 2.能与?_盐酸(或硫酸)_反应生成气体 主要用途 氯化钠 ①_食盐_ ⑤_NaCl_ 白色固体；有咸味；易溶于水 1.水溶液呈?_中_性 1.水溶液呈?_碱_性 碳酸钠 ②_纯碱_、③_苏打_ ⑥_Na2CO3_ ⑨_白色固体，易溶于水_ 碳酸氢钠 ④_小苏打_ ⑦_NaHCO3_ 10_白色固体，○能溶于水_ 碳酸钙 ⑧_CaCO3_ ?_白色固体，不溶于水_ 1.水溶液呈?_碱_性 1.?_高温_下易分解 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑业、补钙剂 5
九年级科学上册 第一章 酸碱盐复习与练习题 浙教版
