江苏省徐州市2019-2020学年高一上学期期末抽测
化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 科学家的不懈努力推进着社会的不断发展。我国科学家屠呦呦的突出贡献是( )
A．提取治疟药物青蒿素 B．发现并命名氯气 C．开发合成氨生产工艺 D．提出联合制碱法
2. 反应Br2+2KI = 2KBr+ I2属于( ) A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应
D．复分解反应
3. 当光束通过下列分散系时，能出现“丁达尔效应”的是 A．稀硝酸 B．氨水 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体
4. 下列物质中，属于非电解质的是( ) A．H2SO4 B．AgCl C．Cu
D．CO2
5. 同位素用于生命科学研究中的生物医药示踪剂。下列关于号N的说法正确的是
A．质子数是7 B．电子数是15 C．中子数是15 D．质量数是22
6. 下列物质的俗称与化学式一致的是 A．纯碱—NaHCO3 B．熟石灰—Ca(OH)2 C．石膏—CaSO3 D．漂白粉—NaClO
7. 在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．H＋
8. 实验室配制100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．分析天平 D．100 mL容量瓶
B．CO
C．Ag＋
D．Mg2＋
9. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲干燥二氧化碳 B．用装置乙稀释浓硫酸 C．用装置丙转移溶液 D．用装置丁制取氨气
10. 下列物质的电离方程式书写正确的是( ) A．HClO = H++ClO- C．NaHCO3 = Na+ +H++
B．Ca(OH)2 = Ca2++D．NH3.H2O
+OH-
11. 下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 A．Al2O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管 B．FeCl3有氧化性，用于制作印刷电路板 C．Cl2具有毒性，用于自来水消毒 D．NH3易液化，用作制冷剂
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+ C．碳酸钙中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
13. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的( )
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
D．每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol
C．TiCl4中氯元素被氧化
电子
14. 下列有关工业上物质制备的说法不正确的是( )
B．一氧化碳在高温下还原氧化铁制备
A．电解食盐水制备金属钠
铁
C．电解熔融的MgCl2制备金属镁 D．焦炭和二氧化硅高温下反应可制得
粗硅
15. 下列除去括号内杂质的操作方法正确的是( ) A．NaHCO3 (Na2CO3): 加热 B．Cl2 (H2O): 通过饱和食盐水，洗气 C．CO2 (CO):通入氧气,点燃 D．FeCl2 (FeCl3):加入过量铁粉，过滤
二、多选题
16. 下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为6.02x1023 B．1L0.1 mol L MgCl2溶液中Cl- 的质量为7.1 g
C．常温常压下，32g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为2 mol D．0.01 mol Cl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为1.204×1022
三、单选题
17. 下列物质间的转化，通过一步反应能实现的是( ) A．NH3→HNO3 B．S→SO3 C．CO2→Na2CO3 D．Al2O3→Al(OH)3
四、多选题
18. 在实验室里，应保存在棕色试剂瓶中的试剂是( ) A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．碘化银
19. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 A B C D 实验结论 D．氯化钠
向无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液为碱溶液 向无色溶液中滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀 向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液含 该无色气体可能是NO 该溶液可能为浓盐酸
江苏省徐州市2019-2020学年高一上学期期末抽测化学试题
