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2020年安徽省初中学业水平考试
化 学
（试题卷）
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是【 】
A．烧裂矿石 B．粉碎矿石 C．淘洗矿粉 D．取泥制坯 2．某同学的下列生活行为不符合环保理念的是【 】
A．骑自行车上学 B．将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C．用洗菜的水冲厕所 D．夏季使用空调时，将温度调至最低 3．下列位置或场所的标识，错误的是【 】
D．居民住宅区 A．存放浓硫酸的试剂柜 B．运输酒精的槽罐车 C．面粉加工厂 4．下列有关营养与健康的认识，正确的是【 】 A．剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
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B．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D．人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
5．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸 （化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是【 】 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16 C．含有3个原子 D．完全燃烧生成CO2和H2O 6．酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是
A．滴加酚酞 B．放置滴管 C．取用盐酸 D．搅拌溶液
7．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是【 】
A．属于金属元素 B．原子核外有16个电子 C．相对原子质量为30．97g D．是农作物必需的营养元素
8．理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是【 】 A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附 D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
9．甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是【 】
A．生成3种分子 B．属于复分解反应 C．丙为CO D．催化剂不断减少 10．下列依据证据得出的结论，错误的是【 】
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. . .. 选项 A B C D 证据 1滴水约含1．67×1021个水分子 Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 结论 水分子体积很小 Cu的金属活动性比Ag的强 该固体一定是Na2CO3 氧气能支持白磷燃烧 11．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是【 】
A．配制该溶液需要5 g NaCl B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 12．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是
选项 A B C D
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13．（6分）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有_________（填1种即可）。 （2）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
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甲 浓氨水 石灰水 稀盐酸 浓盐酸 乙 / 碳酸钠 石灰石 锌粒 丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液 . . ..
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式__________________。 充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是__________________________；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是________________________（写出1点即可）。 14．（6分）下图是实验室中常见装置。回答下列问题。
（1）装置A中仪器m的名称是_________。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______________________________，发生装置是________（填字母序号）。
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是_______（填数字序号）。
①H2 ②N2 ③O2
15．（5分）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为_______________________________。
（2）操作I的名称是___________。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_____________。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________________________。 16．（6分）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
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【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是________（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是______。 【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上 升。几天后水面最终处于约（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是___________________。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天， 再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 铁钉质量增加/g 10 20 30 40 50 60 70 0．02 0．04 0．08 0．16 0．18 0．18 0．18 小强同学的实验是探究_________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_________________。 注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉 质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：______________________________；改进实验方案证明你的分析：_________________________________________________。 17．（5分）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2 NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中 NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1．26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）
（2）实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1．26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值_____
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值原因可能是_____________________。
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