钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：
2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑ 故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属. 典型例题
例1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?
解析 学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.
例2 取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.
(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?
解析 本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.
(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1) 2R+2H2O 2ROH+H2↑ 2a1 2(a1+17)
5.4g 8g a1＝35.3
假设5.4g全为氧化物 据(R的原子量设为a2) R2O+H2O 2ROH
2a2+16 2(a2+17) a2=10.7 5.4g 8g
查表知R为钠 R2O为Na2O (2)据
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Na2O+H2O 2NaOH 46 80 62 80 m(Na) m(Na2O)
得 m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3g
m(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g
评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法. 例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.
解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.
答 ①4Na+O2 2Na2O
②Na2O+H2O 2NaOH ③2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3·10H2O
④Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O
6
评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.
钠的化合物 引入：在初中学过
，在这再学习
。
本节教学目标：
1.掌握Na氧化物和钠的重要化合物的性质.
2.通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，了解鉴别它们的方法. 3.了解钠的重要化合物的用途. 本节教学的重点：
的性质及其鉴别方法。
本节教学难点：
与
钠所形成的离子化合物是高考的重要内容，往往与有关计算结合在一起，考查计算和推理能力. 核心知识
一、钠的氧化物
氧化钠 比较 项目 化学式 化合价 色、态 类 别 化 学 性 质 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 稳定性 漂白性 转化 2Na2O+O2 用途 二、钠的碳酸盐
碳酸钠 碳酸氢钠 / 2Na2O2 供氧剂、漂白剂 Na2O 钠+1、氧-2 白色固体 碱性氧化物 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O 比较 项目 化学式 Na2CO3 NaHCO3 7 俗 名 色、态 溶解性(水中) 热稳定性 与NaOH 与澄清石灰水 纯碱、苏打 白色粉末 易溶 加热不分解 不反应 Ca2++CO32-＝CaCO3↓ 小苏打 白色细小晶体 可溶 加热易分解 反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O (少量) Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O (过量) 不反应 很快HCO3-+H+＝CO2↑+H2O 不反应(当再加氨水或NaOH溶液时，则有沉淀生成) 与CO2及水 与同浓度的盐酸反应 与CaCl2或 BaCl2溶液 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 较快CO32-+2H+＝CO2↑+H2O Ca2++CO32-＝CaCO3↓或Ba2++CO32-＝BaCO3↓ 相互转化 用 途 用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 发酵剂、灭火剂、医用 Na2CO3和NaHCO3都是白色固体，易溶于水.在常温下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故往Na2CO3 饱和溶液中通入CO2会析出白色晶体.Na2CO3和NaHCO3与酸反应均放出CO2气体，前者放出气体的速度较慢. (1)向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…………(1) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…………(2) 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应(1)、(2)，即 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,开始就有气体放出. 若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应(1) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出.故这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸. 注：(1)Na2CO3和NaOH共存时，滴加HCl(或H+)，HCl与NaOH完全中和后再与Na2CO3反应. (2)NaHCO3与HCl的反应比Na2CO3与HCl的反应剧烈：因为NaHCO3与盐酸的反应一步放出CO2，而Na2CO3则需两步(泡沫灭火器中，用NaHCO3和Al2(SO4)3作原料). (3)Na2CO3和NaHCO3可在一定条件下相互转化： 溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 固体中：NaOH+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2↑+H2O 8 三、联合制碱法(侯氏制碱法)的工艺流程的反应原理为：饱和食盐水 溶液 固体 ①NaCl+NH3+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3↓+NH4Cl， Na2CO3+CO2↑+H2O 注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3. (5)碳酸盐和碳酸氢盐的鉴别： ，使石灰水变浑浊，若要进一步鉴别需加CaCl2或BaCl2. 四、NaOH (1)氢氧化钠的物理性质：白色固体，有强吸水性、易潮解，可作中性或碱性气体的干燥剂，如干燥NH3、H2、O2、CO等，一般将氢氧化钠和生石灰按一定比例混合制碱石灰. (2)化学性质：强碱、具有碱的通性.用NaOH溶液吸收SO2时： 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O(SO2适量) NaOH+SO2 NaHSO3(SO2适量) (3)制法： 工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 制取少量时：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 2--五、区别CO3和HCO3 (1)当某溶液加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO32-或HCO3-离子. (2)若需进一步确证是CO32-还是HCO3-，需取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀则含有CO32-，若没有沉淀，则含有HCO3-：CO32-+Ba2+ BaCO3↓. (3)区别Na2CO3和NaHCO3固体的方法：加热法，有气体产生的为NaHCO3，没有气体产生的为Na2CO3. (4)区别Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法：逐滴加入盐酸法，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3： HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3,HCl+NaHCO3 NaCl+CO2↑+H2O. 六.碳酸盐的热稳定性. (1)一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定. 如：Na2CO3>CaCO3 NaHCO3>Ca(HCO3)2 (2)正盐比酸式盐稳定. 如：Na2CO3>NaHCO3 七、Na2CO3、NaHCO3的鉴别. 固体：加热，将产生的气体通入澄清的石灰水. 溶液：加BaCl2溶液. 八、Na2O2与CO2、H2O(气)反应的差量问题. 规律：①CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(气)体积的一半. ②CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，固体增重的质量等于同分子数的CO、H2的质量. ③将Na2O2粉末加入H2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数的Na2O的质量. 9 九、小苏打、大苏打、苏打的成分各是什么?与H2SO4反应的现象和化学方程式. 小苏打是NaHCO3，苏打是Na2CO3，大苏打是硫代硫酸钠Na2S2O3.与酸反应情况为： 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑(放气泡速度快) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(放气泡速度比NaHCO3稍慢) Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O(开始无明显变化，后来逐渐变浑浊，并有刺激性气味气体放出.) 十、.碳酸、碳酸盐的热稳定性规律比较： 从它们的分解温度：H2CO3 2NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑ CaO+CO2↑ Na2O+CO2↑ 规律：可溶性碳酸盐(不包括铵盐)>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸 典型例题 例1 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量.下列判断正确的是( ) A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl 解析 与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3和NaHCO3(生成CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2 2Na2O2.综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3 和NaCl.答案为(A)、(D). 评析 有的学生不能从“剩余固体的质量大于原混合粉末的质量”作出存在Na2O的判断，关键是忽视了反应：2Na2O+O2 2Na2O2. 例2 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( ) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙 解析 此题要求熟练掌握几个反应： 甲：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 乙：Na2O+H2O 2NaOH 丙：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 则其质量分数分别为： 甲： = 乙： = 10
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