九年级上册科学教材知识点复习
第一章 探索物质的变化
第一节 物质的变化
1、物质是在不断变化着的
物理变化中肯定没有化学变化； 化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化，
熔化是物理变化）
区别：是否有新物质生成。
物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、
延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、
酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、 还原性(C、H2、CO)等
2、探索物质变化的方法
①物体的形状会发生变化；（物理变化） ②物质混合时会产生沉淀；（化学变化） ③物质颜色的变化；（化学变化） ④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能） ⑤物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化） 3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ ＝ CuSO4 ＋ H2O (晶体： 蓝色) （粉末 ：白色）
CuSO4 ＋ H2O ＝ CuSO4·H2O
白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。
第二节 探索酸的性质
1、 生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，
水果中含有柠檬酸。
2、 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 3、酸碱性 酸 碱 （大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液 遇酸变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色 酸碱度 （确定值）： PH试纸（比色卡）或PH计 4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3
Al(OH)3 ＋ 3 HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O 5、盐酸能使鸡蛋壳变软：
2HCl ＋ CaCO3 ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 6、盐酸与铁锈反应：
6HCl ＋ Fe 2O3 ＝ 2FeCl３ ＋ 3H２O 7、盐酸与氧化铜反应：
2HCl ＋ CuO ＝ CuCl２ ＋ H２O
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8、Zn ＋ H２SO４ ＝ ZnSO４ ＋ H２O
Fe２O３ ＋ H２SO４ ＝ 2FeSO４ ＋ H２O CuO ＋ H２SO４ ＝ CuSO４ ＋ H２O Cu(OH)２ ＋ H２SO４ ＝ CuSO４ ＋ 2H２O BaCl２ ＋ H２SO４ ＝ BaSO４↓ ＋ 2HCl 9、酸的共性：
①酸能使指示剂变色；
②酸能与碱反应生成盐和水；
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
④酸能与某些金属反应生成盐和氢气； ⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。 10、酸的个性： ⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性 脱水性：是化学变化；
吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体
的干燥剂。
浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
检验：SO42ˉ用Ba2-相互检验
H2SO4 ＋ Ba(NO3)2 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3 ⑵盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性 检验：Clˉ用Ａｇ＋相互检验
ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3 ＝ ＡgＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ3 ⑶硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性
第三节 探索碱的性质
1、 生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。 2、 碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化 合物。
3、 中和反应：碱和水作用生成盐和水的反应。
NaOH ＋ HCl ＝ ＮaCl ＋ H２O
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Ｎa２SO４ ↓ ＋ H２O 农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；
精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等； 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。 SO２ ＋ 2NaOH ＝ Na２SO３＋ H２O
4、 可溶性碱的共性：
①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红； ②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
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③碱能和酸反应成盐和水；
④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
5、 碱的个性：
⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠 强碱、有腐蚀性
容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂； 吸收SO２、NO2等有毒气体；
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3 ＋ H2O
⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质 强碱、有腐蚀性 中和土壤的酸性；
澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－
Ca(OH)２ ＋ CO２ ＝ CaCO３↓ ＋ H２O
6、初中阶段的有色物质： 黑色物质：碳（Ｃ）、 氧化铜（ＣuＯ）、
四氧化三铁（Ｆe3Ｏ4）、二氧化锰（ＭnＯ2）、
黑紫色（紫黑色）：高锰酸钾（ＫＭｎＯ４） 白色沉淀：氯化银（ＡgＣｌ）、硫酸钡（ＢaＳＯ4）、
碳酸钙（ＣaＣＯ3）
蓝色：硫酸铜（ＣuＳＯ4）（蓝色溶液）、
氢氧化铜【Ｃu（ＯＨ）2】（蓝色沉淀） 氯化铜（ＣuＣｌ2）（蓝绿色溶液） 黄色溶液：ＦeＣｌ3
红褐色絮状沉淀：氢氧化铁【Ｆe（ＯＨ）3】 ２Ｋ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋ Ｈ２↑ ２Ｎa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ ＋ Ｈ2 ↑ Ｃa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2 ＋ Ｈ2 ↑
Ｋ2Ｏ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋ Ｈ２↑ ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＯＨ）2 Ｎa 2Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ
ＢaＯ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ Ｂa（ＯＨ）2
第四节 几种重要的盐
1、 盐是酸跟碱中和的产物。 2、 种类：
①正盐：Na2CO3 、 CaCO3 、 NaCl
②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打 ③碱式盐：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO3俗称铜绿 3、几种盐的性质： ①碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打 碳酸钠晶体（Na2CO3 ·H2O）
碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）
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②碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、壳的主要成分
CaCO3 ＝ （高温）CaO ＋ CO2↑ （石灰石） (生石灰)
ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2
（熟石灰）
Ｃa（ＯＨ）2 ＋ ＣＯ2 ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＨＣＯ3）2
(搬走大山，形成溶洞)
Ｃa（ＨＣＯ3）2 ＝ ＣａＣＯ3↓＋ Ｈ2Ｏ ＋ ＣＯ2↑
（形成钟乳石、石笋、石柱） ③氯化钠（ＮaＣｌ）：俗称食盐，
即是食物，又是重要的化工原料；
生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等； 浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固， 具有杀菌作用。
4、盐的制取：冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）。 5、各种盐的溶解性表口诀： ①铵盐、钾盐、钠盐全部溶； ②硝酸盐全部溶；
③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶； ④硫酸盐只有硫酸钡不溶；
⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，
跟三价金属不接合.
6、复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。 7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）
方法。 8、盐和化肥：
⑴化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长
提供养料。
⑵种类：
①含有氮元素的氮肥：
它组成叶绿素的重要元素，能促成浓作物的茎叶生长茂盛； ②含有磷元素的磷肥：
它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 促进作物穗数增多、籽粒饱满； ③含有钾元素的钾肥：
它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力， 促进糖和淀粉的生成。
9、铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后， 都有氨气放出；
（氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐。） 10、农家肥（有机肥）：其中含有大量有机物和多种营养元
（如微量元素硼、锌、铜、锰等）有力于改良土壤结构提高土壤肥力。 化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏 土壤结构。
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第五节 寻找金属变化的规律 1、 金属：都带金字旁，汞除外
熟悉P28页的部分金属元素
2、金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性
等特性
3、金属的化学性质： 铁会生锈：
４Ｆe ＋ ３Ｏ2 ＝ ２Ｆe2Ｏ3
锌与盐酸反应放出氢气：
Ｚn ＋ ＨＣｌ ＝ ＺｎＣｌ2 ＋ Ｈ2↑ 有些金属能在氧气中燃烧：
２Ｍｇ ＋ Ｏ２ ＝（点燃）２ＭgＯ 有些金属不能燃烧：
２Ｃｕ＋Ｏ２ ＝（△）２ＣｕＯ
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜：
４Ａｌ＋３Ｏ２ ＝ ２Ａｌ２Ｏ３ 铁锅发蓝：
酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象，生成氧化铝（Al2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。清洗容器时，因浓硫酸已稀释成稀硫酸，会与氧化膜反应，进而与金属反应产生氢气，故清洗容器时应该回避明火。 铁锅的发蓝，在铁锅表面高温下生成致密的四氧化三铁保护膜：3Fe + 2O2 ＝（高温） Fe3O4 铁在常温下，生成的铁锈，铁锈疏松易吸水，铁器应及时除锈：4Fe + 3 02 ＝ 2Fe2O3 4、置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种
单质和另一种化合物的反 应。
5、实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气： Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑
6、一些常见金属的金属活动性顺序：由强逐渐减弱
Ｋ Ca Na Mg Al 、 Zn Fe Sn Pb H 、 Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 、 锌 铁 锡 铅 氢、 铜 汞 银 铂 金 7、金属活动顺序的意义：
⑴一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐的水溶液中置换出来； ⑵ 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
8、在反应物之间发生转移的反应，又称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
Ｚn ＋ ＣuＳＯ4 ＝ Ｃu ＋ ＺnＳＯ4 9、湿法炼铜：
ＣuＯ ＋ Ｈ2ＳＯ4 ＝ ＣuＳＯ4 ＋ Ｈ2Ｏ Ｆe ＋ ＣuＳＯ4 ＝ Ｃu ＋ ＦeＳＯ4
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九年级上册科学教材知识点复习
