圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台沉淀溶解平衡和沉淀滴定法第7章7.1考点归纳一、难溶电解质的沉淀溶解平衡通常，用溶解度来衡量物质在水中的溶解能力的大小。对于难溶物来说，在它的饱和溶液中存在多相离子平衡。以AgCl为例：一定T时：溶度积原理由化学热力学原理可知：，通过比较反应商Q与Kθ可以判断反应进行的方向。对于难溶电解质AmBn的沉淀平衡溶解平衡：?m
aq）?nB（aq）AmBn(s)?mAn（
其离子积Q（难溶电解质反应商）可表示为：Q?{c(An?)/c?}m{c(Bm?)/c?}
?若Q＞Ksp，则溶液处于饱和状态，沉淀可从溶液中析出，直到达新的平衡；1/115圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台?若Q＝Ksp，则溶液为饱和溶液，处于沉淀-溶解平衡；?若Q＜Ksp，则溶液唯不饱和溶液，如若有沉淀，则会溶解。以上关系称为溶解积原理。用来判断溶液是否有沉淀生成。1．溶度积常数溶度积常数简称溶度积。是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子平衡浓度幂的乘积为一常数。以AgCl为例：反应达到平衡——沉淀溶解平衡时：对一般的难溶电解质：则2．溶度积与溶解度的关系（1）溶度积(KSPθ)与溶解度（S）的区别：①溶度积只与温度有关，反映难溶电解质的热力学本质——溶解倾向，与浓度无关。②溶解度与难溶电解质的本性、温度及离子浓度有关。溶解度通常是指在纯水中的溶解度。（2）KSPθ与S的换算关系：①AB型2/115圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台②A2B或AB2型表7-1常见物质的溶度积与溶解度结论：①对于相同类型的难溶电解质,溶度积大,其溶解度也大；②对于不同类型的难溶电解质,溶度积大,其溶解度不一定大。（3）同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡的影响二、同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡的影响1．同离子效应（1）同离子效应定义在难溶电解质的饱和溶液中,加入与难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的效应，称为同离子效应。3/115圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台（2）同离子效应的应用①利用沉淀反应来分离溶液中的离子，依据同离子效应，加入适当过量的沉淀剂，可使沉淀反应趋于完全。一般加入的沉淀剂应过量10～20%。②在洗涤沉淀时，常用与沉淀含有相同离子的溶液来洗涤，而不用纯水，以减少溶解损失。沉淀完全的标准：经过沉淀后，溶液中残留离子浓度小于1.0×10－6mol·L－1。2．盐效应在难溶电解质的饱和溶液中,加入与难溶电解质不具有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度增大的效应，称为盐效应。表7-2AgCl在KNO3溶液中的溶解度(25℃)0.000001.2780.001001.3250.005001.3850.010001.427c(KNO3) /(mol?L?1)
AgCl溶解度/10?5(mol?L?1)
二、溶度积规则及应用1．溶度积规则对某难溶电解质：4/115圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台2．沉淀的生成（1）加入沉淀剂【例1】Na2SO4+BaCl2AgNO3+K2CrO4当Q＞KSPθ时，能产生沉淀。【例2】将20ml浓度为0.01mol·L-1的BaCl2溶液加入到60ml浓度为0.08mol·L-1的K2SO4溶液中，是否能析出BaSO4沉淀？【例3】在10ml0.08mol·L－1FeCl3中，加入30ml含有0.1mol·L－1NH3和1.0mol·L－1
NH4Cl的溶液，问能否产生Fe（OH）3沉淀？已知：KSPθ[Fe（OH）3]=2.79×10－39
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全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学考点归纳与典型题详解-无机及分析化学第七章至第十一章【圣才出品
