专题八 化学反应速率和化学平衡
探考情 悟真题
【考情探究】
考点
化学反应速率
化学反应的方向与化学平衡
考试
5年考情
考纲内容
要求
考题示例
难度 (1)化学反应速率的概念、定量表示方法及其简单计算 b 2018浙江4月选考,22,2分 中
(2)影响化学反应速率的因素,
控制反应条件在生产和科学研b
2019浙江4月选考,22,2分 中
究中的作用
(3)活化分子、活化能、有效碰撞的概念 a
(4)碰撞理论 b 2016浙江10月选考,30,10
分 难 (1)化学反应的限度
b
(2)化学平衡的概念、化学平衡状态的特征
b 2019浙江4月选考,17,2分 中 (3)化学平衡常数、反应物的转2017浙江4月选考,30,10
化率
b 分 难 (4)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系
c (5)化学平衡移动的概念
a
(6)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断
b
2017浙江11月选考,30,10
分
难
(7)用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件 c 2018浙江4月选考,30,10
分 难 (8)自发反应的概念 a (9)熵变的概念
a
(10)用熵变、焓变判断化学反应的方向
c
2016浙江10月选考,30,10
分
难
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关联考点化学平衡
状 态的判断
油脂的水
解 电解原理 及其应用
反应条件 的控制 化学反应
中 能量的变
化 电解原理 及其应用
碰撞理论,
电 解原理及 其应用
预测热度
★★★☆☆★★★☆☆★☆☆☆☆★☆☆☆☆☆☆☆☆☆★★★★★★★★☆☆★☆☆☆☆★☆☆☆☆★★★★★★☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆★★★☆☆
分析解读 本专题通常以选择题的形式考查两个知识点:①化学反应速率的简单计算及影响化学反应速率的因素;②化学平衡状态的特征,难度不大。加试题通常以填空题的形式与反应热、电化学、弱电解质的电离平衡等结合在一起进行考查,涉及的知识点有:①化学反应方向的判断;②根据表格中的数据计算反应速率或外界条件对反应速率的影响;③结合图像考查平衡常数的相关计算及平衡移动原理的应用,试题综合性强,难度通常较大。预计今后本专题高考仍会结合图像、表格等综合考查反应速率和化学平衡。
【真题探秘】
破考点 练考向 【考点集训】
考点一 化学反应速率
1.(2020届舟山中学复习检测,5)一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)若15 s内c(HI)由0.1 mol·L降到0.07 mol·L,则下列说法正确的是( )
-1
-1
H2(g)+I2(g) ΔH>0,
A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L·s B.c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L所需的反应时间小于10 s
-1
-1
-1-1
C.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 答案 D
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2.(2020届金华一中单元检测,12)在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末,标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( ) ．．．
A.标准状况下,实验放出一半气体所需的时间为1 min B.A、B、C、D各点反应速率中A点最慢,D点最快 C.0~2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min D.本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度 答案 D
3.(2019金华永康一中单元检测,8)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的锌片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。
反应瓶
试剂 甲
乙 V1 2.5 V6 t2
丙 V2 V4 8 t3
丁 V3 10 0 t4
-1
4 mol·L-1稀硫酸/mL 20 饱和CuSO4溶液/mL
H2O/mL 收集气体所需时间/s
0 V5 t1
下列说法正确的是( ) A.t1 D.V1 考点二 化学反应的方向与化学平衡 4.(2020届宁波镇海中学测试,2)分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A.2N2(g)+O2(g)B.Ag(s)+Cl2(g)C.HgO(s)D.H2O2(l)答案 D 5.(2020届杭州高级中学复习测试,6)已知:2N2O5(g)向2 L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表: 时间/s n(N2O5)/mol 0 10.0 500 7.0 1 000 1 500 5.0 5.0 1 2 2N2O(g) ΔH=163 kJ·mol AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol 12 -1 -1 -1 Hg(l)+O2(g) ΔH=91 kJ·mol O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol 12 -1 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol(Q>0),某温度下, -1 第 3 页 共 31 页 下列说法正确的是( ) A.在500 s内,N2O5分解速率为6×10 mol·L·s B.在1 000 s时,反应恰好达到平衡 C.在1 000 s内,反应吸收的热量为2.5Q kJ D.在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 答案 C 6.(2018天津理综,5,6分)室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和 78.5 ℃。下列有关叙述错误的是( ) ．．A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间 答案 D 7.(2019课标Ⅲ,28节选)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题: (1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系: -3 -1 -1 可知反应平衡常数K(300 ℃) K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400 ℃)= (列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是 。 (2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行: CuCl2(s) 1 2 CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol 2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol。 -1 -1 12 -1 CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+2HCl(g)则4HCl(g)+O2(g)(写出2种) 答案 (1)大于 (2)-116 12 -1 (3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是 。 (0.42)2×(0.42)2(1-0.84)4×(1?0.21)??0 O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低 (3)增加反应体系压强、及时除去产物 第 4 页 共 31 页 【方法集训】 方法1 化学平衡状态的判断方法 1.(2020届宁波余姚中学检测,6)在恒容密闭容器中,可以作为反应2NO2(g)态标志的是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定 ⑦混合气体的总压强保持恒定 A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 答案 A 2.(2020届衢州二中单元测试,8)一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-a kJ·mol,下列说法正确的是( ) -1 2NO(g)+O2(g)达到平衡状 A.反应一段时间后,X与Y的物质的量之比仍为1∶1 B.达到平衡时,反应放出0.1a kJ的热量 C.达到平衡后,若向平衡体系中充入稀有气体,Z的正反应速率将不发生变化 D.X的体积分数保持不变,说明反应已达到平衡 答案 C 3.(2019宁波镇海中学选考模拟,12)一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)ΔH<0,A、C的物质的量随时间变化的关系如表所示。下列有关说法正确的是( ) 时间/min 0 1 2 3 n(A)/mol 0.3 0.15 0.1 0.1 n(C)/mol 0 0.15 0.2 0.2 2C(g) A.x=1 B.反应开始2 min内,用B表示的反应速率为0.05 mol·L·min C.反应进行到1 min时,反应体系达到化学平衡状态 D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时,反应体系达到化学平衡状态 答案 D -1 -1 第 5 页 共 31 页
【2021高考化学复习用书】专题八 化学反应速率和化学平衡(试题部分)
