三、实验题
22.两套如图所示装置，分别为装置①和装置②,各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）。 实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸
实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。比较二者收集10mLH2时所用的时间。
（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？（填写实验序号）为什么？_______________________________ （2）活塞外移的情况是_______________。
A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢 你选择的理由是_________________________。
参考答案
1.答案：C 解析： 2.答案：B
?19?解析：A、199F微粒的质量数为19，电子数为10，错误；B、9F微粒的质子数为9，中子
?19?数为10，正确；C、199F微粒的质子数为9，电子数为10，错误；D、9F微粒的中子数为
10，电子数为10，错误。 3.答案：D 解析： 4.答案：B 解析： 5.答案：A
解析：第三周期元素形成的简单离子的半径中阳离子半径、阴离子半径均依次减小，但阴离子半径均大于阳离子半径，A项错误；同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B项正确；同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C项正确；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，D项正确。 6.答案：B 解析： 7.答案：B 解析： 8.答案：C
解析：化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,因为断裂旧键要吸收能量,形成新键要放出能量,A正确;能量变化是化学反应的基本特征之一,B正确;图Ⅰ所示的装置不是原电池,故不能将化学能转变为电能,C不正确;图Ⅱ所示的反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,故其为放热反应,D正确。 9.答案：A
解析：用锌和稀硫酸反应制氢气时，起初速率很慢，为了加快反应速率，常采用加入少量硫酸铜的方法，发生的反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，铜附在锌的表面上，形成原电池，从而加快反应速率；A正确；中和滴定实验时，滴定管需要润洗，润洗后才能装溶液，如果直接装液，会造成所盛装的溶液浓度降低，带来实验误差，B错误；漏斗内的滤纸在接触硬物时，很容易被损坏，所以过滤时不能用玻璃棒搅拌。要想提高过滤速率，通常采用负压操作（如抽滤），C错误；氯化铁溶液容易发生水解生成难溶性碱Fe(OH)3,而使溶液变浑浊，所以应在溶液中加入一定浓度的盐酸，以抑制氯化铁的水解，若加入铁片，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反而使氯化铁溶液变质，D错误。答案选A。 10.答案：D 解析： 11.答案：B 解析： 12.答案：C 解析： 13.答案：A
解析：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体),在101kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,说明石墨的总能量低于金刚石所具有的总能量,石墨较稳定。同素异形体之间的转化是化学变化。 14.答案：D
解析：对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用纯固体或纯液体来表示反应速率，B、C均错误。对于一个反应来说，各物质的速率之比等于各物质前面的化学计量数之比，A应为v(A)=2v(B),A错误。D符合规律，D正确。 15.答案：A 解析： 16.答案：C 解析：
17.答案：(1)碳； (2)Na； (3)HNO3； (4)H；
(5)NH3+HCl=NH4Cl 解析：
18.答案：(1)吸收；945； (2)放出；2346； (3)93；放热 解析：
19.答案：(1)Cu；AgNO3溶液； (2)正；Ag++e-=Ag (3)Cu-2e-=Cu2+ 解析：
20.答案：（1）2N
M
（2）0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1 解析： 21.答案：(1)(2)1.11或(3)BC (4)830 解析：
22.答案：(1)实验①，因为浓度小的反应速度慢。
(2)D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢 解析：
c(CO)?c(H2O);吸热
c(CO2)?c(H2)10 9
黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷
