课时达标作业9 铜及其化合物 金属资源
基础题 1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 解析：合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故A正确；锈蚀后的铁制品可以除去铁锈回收利用，保护矿产资源，B错误；在化合物中金属元素均显正价，得到电子变成金属原子，故C正确；越活泼的金属，金属阳离子就越难得到电子被还原，故越难冶炼，D正确。 答案：B 2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据( ) A．金属在地壳中的丰度 B．金属在自然界中的存在形式 C．金属的还原性强弱 D．金属的利用价值 解析：金属活动性顺序中，从左至右金属单质的还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强(越来越易被还原为单质)，故其冶炼方法不同。 答案：C 3．①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是( ) 选项 A B C D 金属 K、Na Ca、Cu Fe、Mg Al、Hg 冶炼方法 ③ ② ③ ① 解析：K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属应使用电解法，Cu、Fe等金属应使用热还原法，Hg、Ag等不活泼金属应使用热分解法。 答案：A 4．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( ) A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其他化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳
解析：A项，铁用CO还原法炼制，用铝热反应成本太高，故A错误；B项，不同点是前者使用氧化剂，后者使用还原剂，故B错误；C项，氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，工业上用电解氧化铝方法制取铝，故C错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，故D项正确。
答案：D
5．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( ) A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS
B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu 解析：铜粉和硫粉反应生成Cu2S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在Cu－Al－浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性：Cu 答案：C 6．下列说法正确的是( ) A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应 石灰乳煅烧电解 D．MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg 解析：电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，而得不到单质钠，A错误；电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO，D错误。 答案：B 7．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O＋2H===Cu＋Cu2＋H2O。 ＋ ＋ ＋ 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( ) A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 解析：解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。 答案：C 8．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ) A．铝制器皿不宜盛放酸性食物 B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C．铁制容器盛放和运输浓硫酸 D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 解析：A项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子得电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。 答案：C 9．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L＋－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( ) A．2.4 g B．4.8 g C．6.4 g D．1.6 g 解析：加入盐酸后先后发生：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①，2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2②，由①＋＋＋11可得n(O)＝3n(Fe2O3)＝n(HCl)＝0.3×1×＝0.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为Fe2O3中氧的22质量，为0.15×16＝2.4 g，A正确。 答案：A 10．钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，装置③中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用 B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替 C．装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3 D．装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 解析：选项A，盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl杂质，除去HCl杂质，用饱和NaHCO3溶液，而不是饱和Na2CO3溶液，错误；选项B，启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状，错误；选项C，装置④中CO2与炽热的C反应生成CO，装置⑤中CO与MoO3发生氧化还原反应，正确；选项D，装置④中未反应的CO2也能使装置⑥中澄清石灰水变浑浊，错误。 答案：C 能力题
2020版高考化学大一轮复习课时作业9铜及其化合物金属资源含答案
