高一化学人教版必修二第二章综合练习
一、单选题
1．下列反应属于吸热反应的是
A．CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 B．2Na+O2 C．Fe2O3 + 2Al
Na2O2
2Fe + Al2O3 D．C+ H2O(g)＝CO +H2
2．下列过程会释放出热量的是
A．浓硫酸稀释 B．水的分解 C．硝酸铵溶于水 D．冰的融化
3．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )
①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦ C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦ 4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 D．2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
5．下列反应可能属于吸热反应的是( ) A．甲烷与氧气反应 B．碳酸钙分解反应 C．KOH与稀硫酸反应 D．铁丝与氯气反应 6．在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.6 mol·L。在
－1
此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则反应所经过的时间是（ ）
A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 7．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）
A．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
试卷第1页，总7页
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 8．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成
氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
9．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有关该电池的说法中正确的是（ ） A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D．FeS在正极发生氧化反应
10．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．该反应中，SO2为还原剂
C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol D．常温下，H2S的还原性强于S的还原性 11．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b 12．根据表中的信息判断下列说法错误的是( ) 物质 金刚石 石墨 外观 无色，透明固体 灰黑，不透明固体 熔点 ？ ？ 试卷第2页，总7页
燃烧热/(kJ·mol－1) 395.4 393.5
A．由表中信息可得如图所示的图象：
B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol 13．反应：2NO2 志是：
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态； ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( ) ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
15．一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的NO2（g），发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H<0。下列选项中不能作为判断反应是否达到平衡状态的因素的是 A．混合气体的平均相对分子质量 C．容器内压强
B．NO2（g）的百分含量 D．NO2和N2O4的反应速率之比
试卷第3页，总7页
－1
1
2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标
pC(g)+qD(g),
第II卷（非选择题)
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二、填空题
16．按要求用正确的化学用语回答下列问题：
(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式__________； (2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号_____________；
(3)用电子式表示Na2S的形成过程：_______________________________________； (4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是 ______________ ；
(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为_______个。
(6)因为红磷比白磷稳定，___________(填“白磷”或“红所以燃烧相同质量的红磷和白磷，磷”)放出的热量多。
(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为________________________________ ； (8)写出制备硝基苯的化学方程式____________________________________________ ； 17．原电池是把____转化成_____的装置，其反应的实质是________。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极________，负极____。
18．根据氧化还原反应CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可设计如下原电池装置：
⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。
⑵电极A可选用：____，该电极的反应现象是：_____。 ⑶电极B只能用：____，该电极的反应现象是：_____。 19．用电子式表示下列化合物： (1)NaCl _____。 (2)H2 ______。 (3)MgCl2 ______。 (4)CH4 ______。 (5)CO2 ______。
试卷第4页，总7页
(6)Na2O ______。
把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式： ______、 ______、 ______。 20．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题： （1）不存在化学键的是______． （2）属于共价化合物的是_________． （3）属于离子化合物的是____________． （4）既含离子键，又含共价键的是_____． 21．用
AZX表示原子：
(1)中性原子的中子数：N=________。 (2)阳离子的中子数：(3)阴离子的中子数：
AXn?共有x个电子，则N=________。 Xn?共有x个电子，则N=________。
12A(4)中性分子或原子团的中子数：
C16O2分子中，N=________。
(5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-所含电子的物质的量为________。 22．根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，所需负极材料为 ______ ，溶液中
Fe3?向 ______ (填“负极”或“正极”)迁移，负极反应式为 ______ ；正极反应式为
______
23．下表是元素周期表的一部分，针对表中①到⑩10种元素，填写下表空白：
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。(均填化学式)
(2)最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是______(填元素符号)，写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式______。
(3)③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺
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高一化学人教版必修二第二章化学反应与能量练习330
