2019~2020学年度第二学期期中学业水平检测
高一化学试题说明：1．本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．第I卷(选择题)答案涂在答题卡上。第II卷必须用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用。下列说法错误的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦依此采用萃取原理提取青蒿素B．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种新型硅酸盐材料C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”说明铁的金属活动性强于铜D．“煮豆燃豆萁”涉及到的能量变化主要是化学能转化为热能2．下列化学用语中正确的是A．次氯酸钠的电子式：B．和是同一种微粒C．12C、13C、14C三种核素互为同素异形体D．22286Rn含有的中子数为1363．下列选用的实验仪器和药品能达到实验目的的是ABCD除去KNO3中的NaCl蒸馏时的接收装置将水和溴的四氯化碳溶液分离除去Fe(OH)3胶体中的Cl﹣
高一化学试题第1页(共8页)4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大。W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W、X、Z间均可形成AB2型化合物，Y+与Z2﹣相差一个电子层。下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>X>WB．W比X得电子能力强C．X、Y、Z形成的化合物中含有离子键D．Z的氧化物的水化物是强酸5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置C．③是氨气发生装置则下列说法错误的是：B．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置短周期元素A、已知三种元素最外层电子数之和为17，6．B、C在周期表的位置如图所示，A．A、B两种元素处在周期表的第15列B．C元素所在主族所有元素都是非金属元素C．B元素同主族的下一周期元素次外层含有18个电子D．C元素所在主族的第五周期元素原子序数为547．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池8．在如图所示的装置中，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是A．铁电极是负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣＝Fe2+B．溶液中Cu2+向银电极移动C．一段时间后，银电极质量会增加D．该装置发生了反应Fe＋2Ag＋＝Fe2+＋2Ag高一化学试题第2页(共8页)ABC9．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物是共价化合物A．①③⑤②同位素的性质完全相同④由非金属元素组成的化合物一定⑤由分子组成的物质中一定存在共价键B．②④⑤C．②③④D．①③10．下列关于硅的化合物的叙述错误的是A．硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅直接与水化合制得B．二氧化硅既能与强碱溶液反应，又能与氢氟酸反应C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作粘合剂和防火剂D．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分11．某同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。下列说法错误的是A．盐酸浓度越大，产生氯气速率越快B．吸收剂可以是饱和NaOH溶液或饱和Na2SO3溶液C．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气氧化性比碘单质强D．若淀粉碘化钾试纸变蓝后颜色又逐渐退去，说明氯气具有漂白性12．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键13．下列图示的过程属于吸热反应的是B．Q一定能与卤素形成离子键D．Q的单质中不存在化学键高一化学试题第3页(共8页)14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E、F是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质，且A、D、E、F均含W元素。已知A、B是分别含有18、10个电子的分子，E为单质，D、F均可以灭杀新冠病毒。六种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．W是所在周期中得电子能力最强的元素B．X、Y、Z、W简单离子半径由大到小顺序为W＞Z＞Y＞XC．1molC中阴、阳离子均含10NA个电子D．X、Y分别与Z均能形成离子化合物15．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。发生反应：6H＋＋5H2C2O4＋2MnO4﹣＝2Mn2﹢＋10CO2↑＋8H2O。方案如下(忽略溶液混合前后体积变化)：编号①②③H2C2O4溶液浓度(mol·L-1)0.050.080.08体积(mL)4.04.04.0酸性KMnO4溶液浓度(mol·L-1)0.020.020.02体积(mL)4.04.04.0温度(℃)252550下列说法错误的是A．实验时，可以通过测定KMnO4褪色所需时间来判断反应的快慢B．测得实验①溶液褪色时间为40s，该反应速率v(KMnO4)＝5.0×10﹣4mol·L－1·s﹣1C．通过实验①②探究反应物浓度对化学反应速率的影响D．通过实验②③探究温度对化学反应速率的影响16．一定温度下，在体积为4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列能说明反应已达平衡状态的是A．v(A)＝2v(B)B．相同时间内消耗nmolA，同时生成nmolCC．容器内压强不随时间的变化而变化D．混合气体的密度不随时间的变化而变化高一化学试题第4页(共8页)第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二.根据题意填空、简答：共5道题，52分，答案填写在答题卡上。17．(11分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素A～J在表中的位置，用化学用语回．．．．答下列问题。ABFGHCDIEJ(1)上表中得电子能力最强的元素的名称是(2)F、G、I、J简单离子中，半径最小的是强碱溶液反应的离子方程式为。。，其最高价氧化物的水化物与(3)最高化合价与最低化合价代数和等于4的元素，在周期表中的位置为(4)C的最简单氢化物的电子式为产物中含有的化学键类型有(5)下列关于元素周期表应用的说法正确的是a．在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料b．在过渡元素中寻找优良的催化剂、新材料c．元素周期表中性质相似的元素，一定处于同一族。，与其最高价氧化物的水化物发生反应，。18．(10分)利用手持技术可以获得某离子某时刻的浓度，探究化学反应速率。某化学小组欲测定10mL0.1mol·L﹣1NaClO3溶液和10mL0.3mol·L﹣1NaHSO3溶液的化学反应速率，所得Cl﹣浓度随时间变化的图像如下：高一化学试题第5页(共8页)
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