成 。
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实验结论： 空气中的水蒸气遇冷的玻璃杯液化成水珠，证明大气中有水 。 13）水是植物体的重要组成成分，我们从哪些生活实际可以体验到植物体中有水 如：吃西瓜时有很多西瓜汁；吃甘蔗时有甘蔗汁 。
14）在测定“种子里含有水分的”实验中，如果要比较不同种子的含水量，应控制那些条件相同 不同种子的质量相同 。 烘烤时间要相同 。把种子倒进干燥清洁的试管里，在酒精灯上均匀烘烤（试管口应 略向下倾斜 ，）不久能看到从试管里冒出的水蒸气在近试管口的管壁上凝结成 小水珠 ，这个实验可以说明 种子里含有水 。
15）不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量 高 ，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含水量 高 ，如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可达 60-90% 。
16）水母的含水量高达 98 % ，人体中含水量约占体重的 60 % ，但不同组织和器官的含水量不同，如肌肉中含水 72 % ，血液中含水 80% ，骨中含水 50 % 。一般成年人每天排尿约 ，通过呼吸和排汗散失水分约 ，我们每天至少应饮水 。
17）人们曾发现埋藏在地下的1000多米的莲子始终没有发芽，后来人们把这种子播种在有水的泥土里，竟然发了芽，这说明了什么问题： 种子实在太干燥，说明生物的生命活动离不开水 。
2〉水的密度和三态变化
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18）研究水的质量与体积之间的关系：器材： 量筒、天平、砝码、烧杯、水、胶头滴管 1。量筒要放 平稳。读数时，眼睛的视线要与“凹形液面的 最低处相平”。 2。天平的使用：a调零：把 游码 移动到衡量标尺的零刻度线。 b调节平衡螺母，使指针指在分度盘的 中央刻度线上 。 c称量物体： 左 物 右码，取用砝码时\先大 后小 \。 d读数时，物体质量= 砝码 的质量+ 游码 指示的读数。
3。活动过程：a先调节天平平衡,用天平称出烧杯的质量m1。b在量筒中倒入一定体积的水，读出水的体积v记录在表格中。c把量筒中的水倒入烧杯中，用天平测出烧杯与水的总质量m2,m2-m1=m水，记录在表格中。d增加水的质量，重复部骤bc。e计算出水的质量与体积的比值。
4。数据分析：1、所取水的体积由小到大，相应水的质量也 由小到大 。2、每次测量的水的质量和体积比值 很接近，比值大约等于 1 g/cm3，（克/厘米3。）
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5。结论1、任意体积的水的质量和体积比是一个 确定的量 ，这个比值反映了水的一种 特性 。2、我们把水的质量和它的体积比叫做 水的密度 ，3、纯水在4 oC时的密度是1克/厘米3 。其意义是： 4 oC时体积为1厘米3的水的质量是1克 ，4 oC时水的密度最大。水具有一定的密度是水的一个重要的 物理性质。3、国际单位制中密度的单位是 千克/米3 ，读作 千克每立方米。纯水的密度 1000 千克/米3 。（用国际主单位表示）
21）单位换算：500毫升= 500厘米3， 米3= 300 分米3 10g= 1m3= 1×106 cm3
= 2560 毫升 = 8000 g = 1400 g ×103kg/m3= g/cm3，cm3= ×103kg/m320）密度计算公式：密度=质量÷体积。
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21）水结成冰的的时候 质量不变， 体积变大。一段铜丝拉成两段，每一段铜丝的 质量 变小，密度不变。
22）活动：冰的熔化过程： 1、器材： 铁架台、铁圈、烧杯、温度计、石棉网、酒精灯、玻璃棒；
2、在加热过程中，一旦发现有冰熔化成水，就不时地用玻璃棒搅拌，使烧杯中 冰和水的温度均匀 。
3、冰在熔化前温度逐渐上升，当温度到0oC时冰开始熔化，熔化过程吸热，但 温度 保持不变，直到冰全部熔化成水后，继续吸热， 水温上升。画出冰的熔化曲线和凝固曲线：
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23）物质从 固态变成液态 的现象叫熔化。熔化时的温度叫做这种固体的 熔点 。 熔化时吸热，温度保持不变。物质熔化的条件： 温度到达熔点，同时吸热 。
物质从 液态变成固态 的现象叫凝固。凝固时的温度叫做这种液体的 凝固点 。 凝固时放热，温度保持不变。物质凝固的条件： 温度到达凝固点同时放热 。 冰变成水是冰的 熔化 现象，在标准大气压下，冰的熔点是 0oC 。
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24）冰水混合物的温度是0oC 。把一杯0oC的水放到有冰水混合物的的桶中，则 杯中的水保持原来的状态和温度不变。用质量相同的0oC冰和0oC水冷却食品用 0oC冰的效果好，这是应为 冰熔化时要吸收大量的热 。冬季的早晨，气温为-5oC，湖面上结了一层冰，则冰的下表面与水面交界处温度为0oC 。为什么下雪不冷化雪冷 化雪时发生熔化现象，雪要从周围空气吸收热量。
25）晶体与非晶体的区别：1、 晶体在熔化时温度保持不变 2、 非晶体熔化时温度不断上升。
26）已知海波的熔点是48oC，则48oC的海波是什么状态 固态或液态或固液共存 。 27）物质从 液态变成气态 的现象叫汽化。发生在液体表面的汽化现象叫 蒸发 。 在液体内部和表面同时发生的 的剧烈的汽化现象 叫沸腾。
28）蒸发的快慢与 液体的温度 、液体表面积大小 、 液体上方空气流动速度 有关。 液体的温度 越高，液体的表面积 越大 ，液体上方的空气就动速度 越快 ，蒸发就越快。液体在 任何 温度下都会蒸发。
29）蒸发和沸腾的的相同点和不同点： 相同点：1、 都是汽化现象 ，2、 都要吸热 。 不同点：蒸发：在液体 表面进行的，是在 任何 温度下均可发生的汽化现象，是一种 缓慢 汽化现象。
沸腾在 一定温度下，在液体 内部和表面 同时发生的 剧烈 汽化现象。沸腾时 吸热 ，但
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温度 保持不变，此时的温度叫做 沸点 。
30）在标准大气压下，水的沸点是 100 oC 。水的沸点与液面上的 气压 有关，压强越大，沸点 越高 。盐水的沸点随着溶液浓度的增加而 升高 。
31）画出水的沸腾图像和水蒸汽的的液化图像
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32）水蒸发时要 吸收 热量。所以蒸发具有制冷效果。
33）物质从气态变成液态 的现象叫液化。使气体液化的方法有两种：一是： 降低温度 二是： 增大压强。
34）水蒸气发生液化时会 放出热量，所以皮肤被100oC水蒸气烫伤比被100oC开水烫伤 危害严重 。冬天，牙医常把检查口腔用的小镜子放在酒精灯上烤一会儿后才伸进病人的口腔中，这样做的目的是 防止镜面产生水雾。
35）南极平均气温在-25oC，在那里用的液体温度计是酒精温度计这是因为酒精的 凝固点较低。
36）夏天如果用电风扇对这温度计吹风，温度计的示数 不变 ，如果在温度计的水银泡上包上浸过乙醚的纱布，过一会儿示数 下降 ，这是因为 乙醚蒸发要吸热 。
物质从 固态直接变成气态 的现象叫升华。升华过程要 吸热。物质从气态直接变成固态 的现象叫凝华。凝华过程要 放热 。例举生活中的升华和凝华现象： 冬天结冰的衣服变干，衣柜里的樟脑丸消失（升华）霜的形成，冬天树挂的形成（各两个)。
37）物质的三态变化过程中，需要吸热的过程是： 熔化、汽化、升华 ，需要放热的过程是： 凝固、液化、凝华 。
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38)寒冷的冬天早上，房间门窗玻璃 内 表面往往结一层冰花，这是 凝华现象。有时候窗玻璃 内 表面出现水珠，这是 液化 现象。
39）由于水的蒸发，植物的蒸腾和 降水 ，地球上的水在陆地、海洋 、 大气之间不断的循环，这个过程叫做 水循环 。
40）降水 、水汽输送、 蒸发 和沸腾、径流等是水循环过程的四个主要环节。水循环中水的 总量 保持不变，它使水成为可再生资源。水循环过程中产生复杂多变的 天气 现象，也带来了 风力 和 水力 的能量资源。但是水循环也会造成降水的时间、空间的不均匀，而形成 洪涝 或 干旱 。
41）水循环按其发生的领域可以分为三种情况：一是发生在 海洋-陆地-大气之间的水体运动，通常称为海陆间水循环；二是发生在 海洋——大气 之间的水体运动，通常称为海
上内水循环；三是发生在 陆地——大气 之间的水体运动，通常称为海陆上水循环。 42）水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以液态、固态和气态三种形态存在 ，水循环的外因：太阳辐射 和 地心引力 。 43）判断下列现象属于什么物态变化。
1、冬天结冰的衣服变干 升华 2、放在衣柜里的樟脑丸消失 升华 3、烧开水时壶嘴冒“白气”液化 4、冬天北方树枝出现雾凇 凝华 5、霜的形成 凝华 6、湿衣服变干 汽化 7、冰箱中拿出饮料 过一会儿瓶壁上出现水珠 液化 8、露的形成 液化 9、电灯泡中钨丝变细 升华10、舞台上用干冰制造“云雾” 液化 11、夏天阴冷的石头头比较湿润 液化 12、电冰箱冷冻室内出现白色的霜 凝华 。13、钢水浇铸成火车轮凝固 14、吃冰淇淋感到凉爽 熔化 15、飘渺的雾液化 。
3〉水是常用的溶剂
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44）水是一种良好的溶剂，它能溶解各种 固态的 、 液态的和 气态的物质。天然水是溶液，是 混合物 。
45）纯净物与混合物的区别：纯净物只有 一种物质组成，混合物由 两种或两种以上的物质 组成。
46)由一种或一种以上的物质 分散 到另一种物质里，形成的 均一 、 稳定 的混合物叫溶液。能溶解其他物质的 物质叫溶剂，被溶解的物质叫 溶质。溶液由 溶质和 溶剂 组成。即溶液质量= 溶质质量 + 溶剂质量 。
47）溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时，通常把 量多的一种 叫做溶质，当溶液中有水时，习惯上把 水 看作溶剂。通常不指名溶剂的溶液，一般指的是 水溶液 。 48）把10克蔗糖放入80克水中，过一会儿蔗糖不见了，蔗糖分子均匀地分散到 水 分子中，形成了 蔗糖溶液 ，其中 水 是溶剂， 蔗糖 是溶质。所得的溶液质量是 90 克。 49）指出下列各溶液中的溶质和溶剂。
1、医用消毒酒精。溶质 酒精 ，溶剂 水 。2、生理盐水。溶质 食盐 ，溶剂 水 3、高锰酸钾溶液，溶质 高锰酸钾 ，溶剂 水。4、碘酒溶液。溶质 碘 ，溶剂 酒精 。 5、￥
6、
葡糖糖注射液，溶质 葡萄糖 ，溶剂 水 。6、汽水，溶质 二氧化碳 ，溶剂 水 。
7、白酒，溶质 酒精 ，溶剂 水。8、氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠 ，溶剂 水 。 9、澄清石灰水，溶质 氢氧化钙 ，溶剂 水。10、稀硫酸，溶质 硫酸 ，溶剂水 。 11、硫酸铜溶液，溶质 硫酸铜 ，溶剂 水 。
50)取用固体药品一般用 药匙 ，药匙的两端分别为 大匙 和 小匙，取用量多时用 大匙 ，取用量少时用 小匙 。取用块状药品可用 镊子 取用。往试管里装固体粉末时，使试管 倾斜 ，把盛有药品的的药匙或 纸槽 小心地送入试管，然后使试管 直立 ，让药品全部落到底部，避免 药品占在管口和管壁上 。
51)溶液的基本特征是 均一性 、 稳定性 、 混合物 。
52)在 一定温度 下，在 一定量的溶剂 里，把不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液 ，还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的 不饱和溶液 。
53)怎样判断一种溶液是不是饱和溶液 加入少量该溶质，观察它是否还能继续溶解 。
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54)饱和溶液 增加溶剂 、升高温度 不饱和溶液 增加溶质 、蒸发溶剂 、降低温度
55)溶液中含有较多溶质的，称为浓溶液。溶液中含有较少溶质的，称为 稀溶液 。 56)饱和溶液 不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定 是稀溶液。但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要 浓 一些。
57)把不饱和溶液变成饱和溶液的最简单的方法是 加该溶质 。
58)在一定温度下，某固体物质在 100克 水中，达到 饱和 状态时所溶解的溶质质量，叫做这种溶质的溶解度。我们用溶解度来定量的表示物质的溶解能力。要比较两种物质的溶解度大小，必须在相同温度下。
59）固体物质的溶解度主要与 溶质 、 溶剂 的性质有关，还与 温度有关。 60）应用溶解度计算的式子：（饱和溶液中）溶质质量：溶剂质量=S：100g
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溶质质量：溶液质量=S：(S+100g)
61)30oC时，硝酸钾在水中的溶解度为100g，表示 在30oC时 在100g水中，最多能溶解硝酸钾 ，如果在该温度下要溶解硝酸钾，则至少需要 50 g水。
62）一定温度下，析出晶体后的溶液一定是 饱和 溶液。某温度下，将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为 20 克。 63）溶解度曲线：反映物质 溶解度 的随 温度变化 的情况。
64）从溶解度曲线可知：大多数物质的的溶解度受温度影响很大，如 硝酸钾 。有的物质溶解度受温度影响不大，如 食盐 。及少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如 熟石灰。溶解度曲线上的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。曲线越陡，表示物质的溶解度受温度变化影响很大。
65）把少量氢氧化钠溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变热，这说明氢氧化钠溶解时放出 热量，溶液温度 上升 ；而把少量硝酸铵溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变冷，这说明硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度 下降 ；氯化铵溶于水时温度几乎不变。表明在溶质溶于水的过程中都伴随着能量 的变化，有些有明显 放热 的现象，有些有明显 吸热 的现象，有些则温度变化不明显。
66）固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬浊液 ；液体小液滴悬浮在另一种液体里的混合物叫乳浊 液。这两类液体统称为 浊 液，久置后一般会出现 分层 现象。
67）例举你知道的悬浊液和乳浊液。 泥水 、血液、豆浆（悬浊液）牛奶、食用油分散在水里
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68）浊液和溶液最主要的区别是悬浊液中物质颗粒 大 。分散 不均匀，久置后要 分层 ；溶液中分散的颗粒较 小 ，分散 均匀 ，久置后 要分层 。
69）常见的溶剂除了水之外，还有 酒精 、 汽油 等。油脂在水中 不易 溶解，在汽油中 易 溶解；碘在水中 不易 溶解，在酒精中 易 溶解。不同溶质在同一溶剂里的溶解
浙教版八年级上科学第一章练习
