人教版,高一化学必修1,第三章第一节金属得性质
探究钠得性质
一.教材分析:
从知识得安排上,在第一章从实验学化学与第二章化学物质及其变化得基础上,本章介绍金属及其化合物,金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多得物质,形成了丰富多彩得世界。要了解物质世界,了解化学,就要从构成常见物质得元素开始。元素化合物知识就是中学得基础知识,也就是学生以后工作与生活中经常要接触、需要了解与应用得基本知识。这些知识既可以为前面得实验与理论知识补充感性认识得材料,又为以后得元素周期律,元素周期表等知识做好铺垫。在实际教学过程中,要尽可能得让学生有动手得机会,有做得经验,让学生学会思考,体会实验得乐趣与艰辛。本节课将采用实验探究得方法,启发式教学。
二.教学设计
三维目标:
1、知识与技能:(1)了解金属钠得物理性质,掌握其化学性质;
(2)理解并掌握钠与氧气、水反应得现象与本质; (3)了解钠得存在与保存。
2、过程与方法:(1)通过实验,发现反应得本质,
(2)获得实验得基本技能,学习实验研究得方法。
3、情感态度与价值观:(1)在实验探究中形成独立思考得能力,增强团队精神
(2)通过化学实验发展学习兴趣,体验科学探究得艰辛与喜悦
教学重点:钠与氧气、水得反应 教学难点:钠与水得反应
教学方法:启发式教学,实验探究法,归纳总结法
教学用具:金属钠,硫酸铜,酚酞试液,蒸馏水,烧杯,蒸发皿,胶头滴管,三脚架,泥三角,镊子,小刀,滤纸,酒精灯 教学过程:
【导入新课】:设问:从所周知:水能灭火。那我问同学们:水能生火吗？ 下面我给大家表演一个化学小魔术:滴水点灯。
(课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠,实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水)
【推进新课】:在刚才得魔术中,奇妙现象得产生,最大得功臣就是金属钠。这节课我们就一起来探究金属钠得性质
活动1:展示一瓶金属钠,学生通过观察,总结金属钠得保存方法与相关物理性质,并作出相关性质猜测。
学生:金属钠保存在煤油中,密度比煤油大,不与煤油反应,可能与氧气反应。
通过滴水点灯可以推测钠与水反应。
教师:现在同学们做出了两种猜测:钠可能与氧气、水等反应,接下来我们就一起开始今天得探究之旅。
【讲述】作为一个探究活动,应该包含以下几个方面:首先要明确实验目得,讨论实验方案,确定实验步骤,在实验过程中,要仔细观察实验现象,最后得出相关结论。 学生分组讨论,完成学案,教师分析总结,确定实验方案。 【探究活动1】探究钠在空气中与氧气得反应 实验目得:探究钠就是否与氧气反应
实验用品:Na 镊子 小刀 玻璃片 滤纸 酒精灯 蒸发皿 泥三角
实验步骤:1、取一小块钠 2、露置空气一会儿 3、将钠置于蒸发皿中加热 教师:如何去金属钠,教师演示金属钠得切割。 学生:用镊子夹取,并用滤纸吸干表面得煤油。 实验记录:(学生分组实验) 实验内容 在空气中放置 实验现象 银白色变灰暗,失去金属光泽 在空气中加热 钠先熔化,后剧烈燃 烧,发出黄色火焰, 生成淡黄色固体。 【板书】1、钠与氧气反应 (1)常温下:4Na+ 2O2 ==2Na2O
(2)加热条件下:2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 【问题讨论】1.这组实验对您有何启示？
2.列举您所知道得因条件不同影响反应产物得实例。
学生:反应物相同,条件不同,现象不同,产物不同。碳与氧气得反应等。
【教师】通过以上实验,证明钠能与空气中氧气反应,那接下来我们继续探究钠能否与水反应。
学生分组讨论,完成学案,教师分析总结,确定实验方案。 【探究活动2】实验目得:探究钠与水得反应 实验用品:钠 水 烧杯 酚酞 镊子 刀 玻璃片 滤纸
实验步骤:1、取一小块钠2、投入盛水得烧杯中,观察 3、再滴入几滴酚酞,观察 提示:观察重点:钠在水得部位/形态如何变化/如何运动/什么声音/溶液颜色变化 实验记录:(学生分组实验)
实验结论 与O2反应生成了白色得Na2O 与O2反应生成了 淡黄色得得Na2O2
实验现象 钠浮在水面 钠熔成小球 反应过程发出“嘶嘶”得声音 小球四处游动 溶液变红 【问题讨论】反应过程中产生得气体就是什么？ 分析(或结论) 钠得密度比水小 反应放热,金属钠得熔点低(低于100℃) 反应剧烈,产生得气体？ 气体对钠有反作用力,受力不均 反应后溶液呈碱性 【教师】,水中势必有一种元素化合价降低,只有氢元素化合价降低到0价,从而生成氢气。也可以通过实验来检验,用试管收集气体,靠近酒精灯火焰,能燃烧有轻微爆鸣声,则为氢气。 【板书】、钠能与水反应
化学方程式:2Na + 2HO == 2NaOH + H↑
22
+-Na + 2HO ==2Na+ 2OH +H↑ 22
【教师】通过以上两个探究活动实验,从中能否概括钠得物理性质？ 【学生】银白色,金属光泽得固体,质软,密度比煤油大,比水小;熔点低。 思考:钠作为一种活泼金属,能否将不活泼得金属从其溶液中置换出来？
【分组实验】将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中,会不会反应?若能反应,有什么现象？ 【学生】现象:浮,熔,游,响,红,并且有蓝色沉淀生成。 其反应式为:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
【小结】钠不能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
【课堂练习】1、 把4、6 g钠放入100 mL 0、1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误得就是( )
A.Cl浓度不变 B.溶液变浑浊
C.有金属铝产生 D.溶液中存在最多得就是Na
2、将一小块钠投入到滴有石蕊得水中,下列有关现象得叙述错误得就是( ) A.钠浮在液面上 B.有无色无味得气体产生 C.水溶液变为蓝色 D.水溶液变为红色
3、 金属钠就是一种活泼金属,除了具有金属得一般性质外,还具有自己得特性。下列关于钠得叙述中,正确得就是( ) A.钠就是银白色金属,熔点低,硬度大
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钠的性质教案
