标准化选择题练习(一) 1．(2020·全国卷Ⅰ)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 解析：本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确；食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。 答案：D 2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 解析：本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙14 g烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为A项正－×2NA＝2NA，14 g·mol1确；B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。 答案：A ＋ 3．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的sp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L1Hg(NO3)2，则c(S2)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 答案：C 4．依据下列事实或实验得出的结论正确的是( ) 选项 A B 事实或实验 原电池可将化学能转化为电能 向某溶液中滴加氯水，再加入SCN溶液，溶液呈红色 汽车尾气净化反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔS<0 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 结论 原电池需外接电源才能工作 原溶液中一定含有Fe2 ＋－－C 该反应在常温下不能自发进行 D Br的还原性强于Cl －－ 解析：本题考查利用化学知识解释化学事实或实验。原电池可将化学能转化为电能，但不需外接电源，A项错误；原溶液中含有Fe3时也有题述现象，B项错误；根据所给事实得不出C项结论，C项错误；向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置后下层溶液呈橙红色，说明生成了Br2，从而说明Br的还原性强于Cl，D项正确。 答案：D －－＋5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为A．分子中含有3种含氧官能团 B．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 ，下列关于分枝酸的说法不正确的是( ) D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 解析：本题考查有机物官能团的性质与转化。分枝酸分子中含有羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，A项正确；分枝酸分子中只有羧基能电离出H，故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；分枝酸分子中含有羧基和羟基，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，C项正确；分枝酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。 答案：B ＋ 6．25℃时，向25 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L下列说法正确的是( ) A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) 2.5×107B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数＝ 0.2a－2.5C．C点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107mol·L1 D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2c(H)－c(OH) 解析：本题考查了酸碱混合溶液的定性判断及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，开始时NaOH溶液过量，则c(OH)>c(CH3COO)，A项错误；由图象可知，当加入a mL 0.2 mol·L1CH3COOH溶液时，n(CH3COOH)＝0.2a×103mol，而n(NaOH)＝2.5×103mol，二者反应生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈中性说明CH3COOH过量，CH3COOH?CH3COO＋H－＋－－－－－－＋－＋－－－＋－－＋－－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，c?CH3COO?·c?H?＋－－，CH3COOH的电离平衡常数＝，B点时溶液呈中性，c(H)＝107mol·L1，结合电c?CH3COOH?－－＋2.5×103－7－3×10－＋c?CH3COO?·c?H??a＋25?×10＋－荷守恒可知c(Na)＝c(CH3COO)，故＝＝＝ －c?CH3COOH??0.2a－2.5?×103－?a＋25?×1032.5×107＋－－＋，B项正确；C点对应的溶液呈酸性，则c(H)>107mol·L1，水电离出的c(H)＝溶液中的0.2a－2.5KW－－7－c(OH)＝mol·L1，C项错误；D点时加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的物质的量的2倍，根＋<10c?H?据物料守恒得2c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，根据电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，联立两式得c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2c(H)－2c(OH)，D项错误。 答案：B －－＋－＋－＋＋－－
【附20套精选模拟试卷】【师说】2020届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(一) Word版含解析
