《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1．某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（ ） ①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物
②硅的化学性质不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在 ③蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质 ④二氧化硅常用于制造太阳能电池 ⑤硬度：纯铝>铝合金
⑥漂白粉、铜合金、普通玻璃均属于混合物 ⑦水玻璃可用作木材防火剂
A．3个 B．4个 C．5个 D．6 个
2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
2?????Si A．粗硅???SiCl4高温高温Cl2H盐酸电解??MgCl2(aq)???B．Mg(OH)2???Mg 盐酸蒸发?无水FeCl3 ??FeCl3(aq)???C．Fe2O3??蔗糖D．AgNO3(aq)?????[Ag(NH3)2]OH(aq)?????Ag
NH3H2O3．将足量的O2和NH3混合成448 mL，通过预先加热的催化剂三氧化二铬充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL的无色气体。则原混合气体中O2的体积可能是(氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)( ) A．231.5 mL
B．268.8 mL
C．287.5 mL
D．56 mL
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打现象 有气体生成，溶液呈血红色 试管内壁都有水珠 铝不能熔化 结论 A 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B C 两种物质均受热分解 金属铝的熔点较高 磨过的铝箔在酒精灯上加热 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 B．B
D A．A
下层溶液显紫红色 D．D
氧化性：Fe3+>I2 C．C
5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论一定正确的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在 C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
6．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是 A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．刚玉的主要成分是二氧化硅 C．28g硅含有6.02×1023个电子 D．28Si、29Si、30Si是不同的核素
7．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A．Si
B．SiO2
C．H2SiO3
D．Na2SiO3
8．下列方案能达到实验目的的是 A．用碱石灰干燥Cl2 C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl D．用焰色反应鉴别KCl和KOH
9．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S途径② S
SO2
H2SO4
SO3
H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象或结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向氯水中滴加紫色石蕊，溶液颜色变成红色，说明氯水中含有HClO
11．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为
A．Fe（OH）3；Fe2O3 B．Fe（OH）2；FeO C．Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3 D．Fe2O3；Fe（OH）3 二、填空题
12．B、D、C、A、E 五种元素的原子序数顺序依次增大，其中只有E为金属元素，D、C 元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B 的单质可以分别和A、C、D 的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 的单质和D 的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10 个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出E 的原子结构示意图_____________。
（2）写出C、D 氢化物的稳定性由强到弱的顺序_________（用化学式表示）。
（3）A、B、D 三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式__________。 （4）写出C与丙反应的化学反应方程式________________。
（5）写出工业上从海水中制取A 的离子反应方程式_______________。 （6）工业上通过如下转化可制得含A 元素的钾盐KAO3 晶体: NaA溶液
80℃，通电?NaAO3?KAO3晶体
室温，KA
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
