高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）
一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而．．．．两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键
化学键 共价键 极性键 非极性键
知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较
化学键类离子键 共价键 型 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成原子间通过共用电子对所形成的化的化学键 学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对 形成条件 活泼金属与活泼非金属 非金属元素的原子之间 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、某些不活泼金属与非金属之间。 ⅦA族的非金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。 形成示例 共用电子对 存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中 作用力大一般阴、阳离子电荷数越多离子半原子半径越小，作用力越强 小 径越小作用力越强 与性质的离子间越强离子化合物的熔沸点共价键越强（键能越大），所形成的关系 越高。 如：MgO>NaCl 共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅 实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键
非极性共价键 极性共价键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子相同 能力 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 通式及示例 A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N 成键原子不显电性，电中性 成键原子电性 显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性 共价化合物中，某些离某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）存在 中，某些离子化合物（如Na2O2）中 NaOH）中 子化合物（如NH4Cl、相互关系 知识点三 离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 概念 阴、阳离子间通过离子键结合形成不同元素的原子间通过共价键结合形的化合物 成的化合物 化合物中金属阳离子或NH4+、非金属阳离分子或原子、没有离子 的粒子 子或酸根阴离子没有分子 所含化学离子键，还可能有共价键 键 只含有共价键 物质类型 活泼金属氧化物（过氧化物、超氧非金属氧化物、非金属氢化物、含氧化物）、强碱、大多数盐 酸、弱碱、少数盐大多数有机物 实例 MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、Kal(SO4) C12H22O11 性状态 质 通常以晶体形态存在 气态、液体或固态 导电性 熔融状态能导电、易溶物质在水溶熔融状态不导电，易溶物质在水溶液液里能导电 里可能导电或不导电 类别 强电解质 强电解质、弱电解质或非电解质 熔融时离子键 克服的作用 分子间作用力或共价键 熔沸点 较高 较低（如CO2）或很高（如SiO2） （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化．．合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含
第一章第三节化学键知识点归纳总结
