届高考化学二轮复习测试专题化学反应速率和化学平衡

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届高考化学二轮复习测试专题化学反应速率和

化学平衡

Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

2018届高考化学二轮复习测试专题含答案

专题突破练(八) 化学反应速率和化学平衡

1．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快

下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

解析：由于反应速率由慢反应决定，故I浓度越大，反应速率越快，A正确；IO为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和反应速率计量数间的关系判断，D错误。

答案： A

2．(2017·湖北八所重点中学联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所

－

－1

－

示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是( )

A． mol·L·min C．0 mol·L·min

－1

B． mol·L·min D． mol·L·min

－1

－1－1

解析：由题图可知，该反应在8至10 min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol，因此v(H2)＝0 mol·L·min，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2)＝0 mol·L·min

－1

－

。

答案： C

3．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )

c/mol·L－1 v/mmol·L－1·min－1 T/K

a b ＝ B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b<

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a＝，A项正确；温度为b K、浓度为 mol/L和温度为 K、浓度为 mol/L对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由 K变为b K时，反应速率减小，则b＜，C项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D项错误。

答案： D

4．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 下列推断合理的是( ) A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ

解析： A项，根据控制变量法原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，应控制Ⅱ实验的温度为35 ℃，A项错误；B项，时间越长，反应越慢，B项错误；C项，上述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，C项错误；D项，同条件下，温度高，反应快，得出Ⅱ的速率比Ⅰ的速率大；少量硫酸铜与锌发生置换反应，铜附在锌表面构成原电池，加快反应速率，但是硫酸铜的量过多，会导致大量铜覆盖锌，阻止反应进一步进行，D项正确。

答案： D

5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)

研究目的 A 温度(T)对化学平衡的影响(T2>T1) B 压强(p)对平衡常数的影响 C 温度(T)对反应的影响 D 压强(p)对反应的影响(p2>p1) 2NH3(g) ΔH＜0。下列研究目的和图示相符的是( ) 纯锌粉质量 g g g g mol·L－1硫酸体积 mL mL mL mL 温度 25 ℃ 硫酸铜固体质量 0 0 g g t ℃ 35 ℃ 35 ℃

图示解析： A项，根据“先拐先平”反应快、温度高，可知T1>T2，错误；B项，化学平衡常数只受温度影响，与压强无关，错误；C项，①最低点为平衡点；②最低点左侧为反应向右进行建立平衡的过程；③后半段为温度对平衡影响；D项，根据“先拐先平、反应快，压强大”可知p1>p2，错误。

答案： C

6．(2017·西城区期末)已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol，图中表示L一定

－1

时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是( )

A．X表示温度

C．反应速率：v(M)>v(N)

B．L2>L1

D．平衡常数：K(M)>K(N)

解析： A项，据图可知，随着X的增加，H2的转化率减小，根据反应3H2(g)＋N2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度和减小压强都会使H2的转化率减小，所以X代表温度，L代表压强，正确；B项，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，所以L2>L1，正确；C项，温度不变增大压强，反应速率加快，v(L2)>v(L1)，则反应速率：v(M)>v(N)，正确；D项，温度不变，平衡常数不变，平衡常数K(M)＝K(N)，错误。

答案： D

7．(2017·衡水联考)以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)

CH3CH2OH(g)

＋3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) C．a点，H2和H2O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

解析：从图象可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小，a>b，A错误；b点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)＝v逆(H2O)，B错误；从图象可知，a点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D错误。

答案： C

8．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)。设起始

nH2O

＝Z，在恒压nCH4

下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中

nH2O

＝3 nCH4

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

解析： A．根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变ΔH>0，A项正确；B.相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为a<3

nH2OnH2O