第3节 盐类的水解
[综合训练]
一、选择题
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ) A．水的电离平衡不变 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大
D．c(H)与c(OH)的乘积一定会增大 答案 B
解析 盐类水解促进水的电离，故A项错误，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，水解过程中pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)的乘积是一个常数，D项错误。
2．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( ) A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY能水解，水解方程式为HY＋H2OD．若HY能水解，水解方程式为HY＋H2O答案 D
解析 NaHY溶液常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO3电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3、HS水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y不确定，故A、B两项错误。C式为电离方程式而非水解方程式。
3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋OH，下列叙述正确的是( )
＋
－
2－
－
－
－
－
－
－
－
＋
－
＋
－
Y＋H3O H2Y＋OH
－
2－＋
A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)减小，Kw不变 D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 答案 C
解析 水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，但c(OH
－
＋
－
＋
－
)与c(H)仍然相等，故Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶
－
＋
液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
- 1 -
＋
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 答案 D
解析 ①NH4Cl与ZnCl2溶液中NH4、Zn发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO3与NH4发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO3发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，正确；⑤加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl3＋3H2O正确。
Al(OH)3＋3HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，
2－
2－
＋
＋
2＋
盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得该盐，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。
(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
(3)还原性盐在蒸干其溶液时会被O2氧化。例如蒸干Na2SO3溶液得Na2SO4固体。 5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO3＋H2O
2－
HCO3＋OH 热的纯碱溶液清洗油污
- 2 -
－－
B．Al＋3H2O
3＋
Al(OH)3(胶体)＋3H 明矾净水
TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
＋
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) D．SiCl2＋H2O答案 D
Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
解析 升高温度，促使CO3的水解平衡正向移动，溶液中c(OH)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SiCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。
6．下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH4＋H2O
＋
3＋
2－－
NH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
＋
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 答案 B
解析 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因Al水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al、Fe、Cu的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热，C项正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，D项正确。
7．25 ℃时，关于①0．1 mol·L NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列叙述正确的是( )
－1
3＋
3＋
2＋
3＋
cCl－
A．若向①中加适量水，溶液中的值减小
cNH＋4
B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na) 答案 B
解析 NH4Cl溶液中存在NH4的水解平衡：NH4＋H2O
＋
4
－＋
＋
＋
NH3·H2O＋H，加水稀释时，平
＋
cCl－
衡正向移动，n(NH)减小，n(Cl)不变，则的值增大，A错误；NaOH溶液中加水稀
cNH＋4
释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确；均加水稀释100倍，NaOH溶液的pH变化更大，C错误；将①和②混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，
＋＋－－－＋
c(NH＋4)＋c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)；由于溶液的pH＝7，则有c(OH)＝c(H)，从而
可得c(NH4)＋c(Na)＝c(Cl)；据物料守恒可得c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl)，所以
- 3 -
＋＋－＋－
c(NH3·H2O)＝c(Na＋)。
8．0．1 mol·L KHS溶液中，下列表达式不正确的是( ) A．c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(HS)＋2c(S) B．c(K)>c(HS)>c(OH)>c(S)>c(H) C．c(HS)＋c(S)＋c(H2S)＝0．1 mol·L D．c(S)＋c(OH)＝c(H2S)＋c(H) 答案 B
解析 根据溶液中的电荷守恒可得出：①c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(HS)＋2c(S)，A项正确；根据物料守恒可得出：②c(K)＝c(S)＋c(HS)＋c(H2S)＝0．1 mol·L，C项正确；把②代入①可得出：c(S)＋c(OH)＝c(H2S)＋c(H)，D项正确。KHS溶液中c(H)>c(S
－
2－
－
＋
＋
2
＋
2－
－
－1
＋
＋
－
－
2－
2－
－
＋
－
2－
－1
＋
－
－
2－
＋
＋
＋
－
－
2－
－1
)，故B项错误。
9．常温下，已知0．1 mol·L的一元酸HA溶液，其溶液的pH>1；0．1 mol·L的一
－1
－1
cOH－12
元碱MOH溶液，＝10，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的＋
cH
是( )
A．c(OH)＝c(HA)＋c(H) B．c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) C．c(A)>c(M)>c(H)>c(OH) D．c(M)＋c(H)＝c(A)＋c(OH) 答案 C
解析 根据题干条件推知HA为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成盐MA，A发生水解反应A＋H2O电荷守恒，D项正确。
－
－
＋
＋
－
－
－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
－
＋
HA＋OH，因此B项正确，C项错误；根据质子守恒，A项正确；根据
－
离子浓度大小比较的规律
- 4 -
(1)多元弱酸溶液：根据多步电离分析。例如：在H3PO4的溶液中，c(H
＋
)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4)。
(2)多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根离子的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na
－2－3－
＋
)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3
＋
－
－
＋
－
－
2－－－
以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)；而HSO3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)>c(HSO3)>c(H)>c(OH)。
(4)不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其的影响。例如：在物质的量浓度相同的下列溶液中：a．NH4Cl、b．CH3COONH4、c．NH4HSO4，c(NH4)由大到小的顺序是c>a>b。
(5)混合溶液中各离子浓度的大小比较：根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解。例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，
－－＋
c(NH＋4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－
＋
＋
－
＋
－
)>c(Na)>c(H)>c(OH)。
②分子的电离小于相应离子的水解。例如在0．1 mol·L的NaCN溶液和0．1 mol·L
－1
－
＋＋－
1
的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)。
10．下列溶液中浓度关系正确的是( )
A．小苏打溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH) B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO)>c(Na)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)＋2c(OH)
－
－
－
＋
＋
＋
－
2－
－
＋－－＋
＝2c(H)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A) 答案 C
解析 A项，不符合电荷守恒，c(CO3)前的系数应为2；B项，因CH3COO水解，所以c(CH3COO
－
2－
－
－
＋
2－
＋
) ＋ c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)①， 由物料守恒得： 2c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)②， 将①×2－②得 ＋ － c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)； D项，pH＝4，说明电离大于水解，所以c(HA)>c(H)>c(A)>c(H2A)，错误。 11．已知0．1 mol·L的二元酸H2A溶液的pH＝4．0，则下列说法中正确的是( ) A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 - 5 - －1 － ＋ 2－
2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解综合训练(含解析)新人教版选修4
