2018-2019年高中化学内蒙古高考冲刺模拟【90】含答案考
点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题
1.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： Ni(OH)2＋M
NiOOH＋MH，下列叙述正确的是 ( )
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e=MH＋OH
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C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e=Ni(OH)2＋OH D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化 【答案】A
【解析】放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e=Ni(OH)2＋OH，正极附近c(OH)增大，溶液碱性增强，A对；放电时负极反应为MH＋OH－e=M＋H2O，B错；充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－e=NiOOH＋H2O，C错；放电时正极发生还原反应，放电时每转移1 mol电子，正极上有1 mol NiOOH被还原，D错。
2.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
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【答案】D
【解析】A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，所以采用B装置得不到NO；C中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短，C错误；D装置合理。
3.某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( ) A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 【答案】A 【解析】
试题分析：某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，可知为铝。 A正确。 B．该元素的单质常温能被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜，从而阻碍了反应进行，错误。 C．该元素的单质无需特别保存，因为其表面存在氧化膜，不是其性质稳定的原因，错误。 D．该元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，具有两性，错误。 考点：本题考查由原子的结构推断性质。
4.化学来源于生活，应用于生活，渗透在生活的各个领域。下列有关物质的性质与应用的说法不相对应的是
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板 C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用作抗酸药 D．SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维 【答案】D 【解析】
试题分析：A、明矾中铝离子水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒达到净水的目的，正确；B、铁离子具有氧化性把铜氧化而溶解，正确；C、正确；D、SiO2不具有导电性，但可用作光导纤维，错误。 考点：考查物质的性质与用途有关问题。
5.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径： Y＞Z＞W
B．YX 3的空间构型是三角锥型，而Y2X4的空间构型类似于乙烯的空间构型 C．测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 【答案】A 【解析】
试题分析：X、Y、Z、W四种短周期元素分别为H、N、F、Al。A、正确；B、YX 3的空间构型是三角锥型，但Y2X4的为空间立体构型，而乙烯的为平面构型，错误；C、乙为NH4F，NH4+和F均水解，但根据其水溶液为酸性可知NH4+水解程度大于F，故溶液中NH4+浓度小于酸根离子浓度，错误；D、氯化铝在水溶液中完全电离为强电解质，错误。 考点：考查物质结构元素周期律有关问题。 6.请将正确的序号填入空白处,下列物质中：
属于酸性氧化物的是 属于碱性氧化物的是 属于电解质的是
①NaHSO4 ②CO2 ③NaCl溶液 ④NH4Cl ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦Na2O2 ⑧CaO ⑨蔗糖 ⑩熔融的NaOH 【答案】②⑥ ； ⑧ ； ①④⑦⑧⑩； 【解析】
试题分析：②⑥为碳酸和亚硫酸的酸性氧化物，⑦不是过氧化物，③NaCl溶液为混合物既不是电解质又不是非电解质。 考点：依据物质的性质进行分类。
7.向1mol炽热的Cu2S通人足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为 A．Cu和SO2 【答案】A 【解析】
试题分析：根据反应前后各元素的原子守恒知，1mol 炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O==2Cu+2H2+SO2或Cu2S +2H2O===2H2+2CuO +S，结合选项选A
考点：考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化产物的判断 8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5NA B．1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L
－1＋
D．10L 0.1mol·L的Na2CO3溶液中，Na、CO32-总数为3NA 【答案】B 【解析】
试题分析：A、标准状况下，氯仿不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即11.2L氯仿的物质的量不是0.5mol，A不正确；B、氯气与铁的反应中得到2个电子，是以1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2NA，B正确；C、氨气与氯化氢混合后生成固体氯化铵，因此将分子总
B．Cu和S
C．CuO和SO2
D．Cu2O和S
－
－
数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积不是22.4L，C不正确；D、碳酸钠溶于水，CO32－水解，因此10L 0.1mol·L的Na2CO3溶液中，Na、CO32-总数小于3NA，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
9.血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有 A．Fe 【答案】B 【解析】
试题分析：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，
3+
不是以Fe的形式存在，故A错误；B．血红蛋白中血红素的化学式为（C34H32O4N4Fe），在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，故B正确；C．钠离子能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，与血液能输送氧气无关，故C错误；D．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，与血液能输送氧气无关，故D错误；故选B。
考点：本题主要考查化学元素与人体健康的关系，理解营养元素与人体生理功能、缺乏症等知识是解答的关键，本题难度不大。
10.某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是
3+
－1
＋
B．Fe
2+
C．Na
+
D．Ca
2+
A．该反应的正反应是吸热反应
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3
C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 【答案】D 【解析】
试题分析：A、根据图像可知，随着温度的升高，NO的转化率逐渐降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A不正确；B、升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数降低，因此若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3，B不正确；C、T1时，当反应处于D点时，要想达到平衡状态，则在温度不变的情况下，NO的转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，则该反应的逆反应速率小于正反应速率，C不正确；D、如果缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，NO的转化率增大，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，D正确，答案选D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别等
评卷人 得 分 二、实验题
11.我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
已知： 离子 3+Fe 3+Al 开始沉淀pH 2.1 4.1 完全沉淀pH 3.2 5.4 请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是 ．物质X的化学式为 ． （2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个） 、 ．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是 ．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是 ．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是 ．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为 ． 【答案】（1）SiO2；CO2； （2）酸的浓度；温度；
（3）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3；
（4）Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3； （5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3； （6）96.9%． 【解析】
试题分析：含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发
+3++3+
生的反应为：Al2O3+6H═2Al+3H2O；Fe2O3+6H═2Fe+3H2O；则过滤的溶液为氯化铁和氯化
2018-2019年高中化学内蒙古高考冲刺模拟[90]含答案考点及解析
