溶液思考题 - 图文 

6、0.1 mol·kg-1的糖水、盐水以及酒精的沸点是否相同？说明理由。

答：不相同。因为糖是非挥发性的非电解质，其稀溶液符合Raoult定律；而盐是非挥发性电解质，酒精是挥发性非电解质，它们的稀溶液都不符合Raoult定律，有各自的沸点。7、0.1 mol·kg-1萘的苯溶液，0.1 mol·kg-1尿素的水溶液，0.1 mol·kg-1氯化钙的水溶液凝固点是否相同？说明理由。

答：不同。因为摩尔凝固点降低常数Kf与溶剂密切相关，苯溶液和水溶液的溶剂不同，所以相同浓度溶液的凝固点不同；Raoult定律计算凝固点降低适用于非电解质，尿素为非电解质，氯化钙为电解质，所以凝固点也不同。9、甲醇、乙二醇都是挥发性的液体，加入水中也能使其凝固点降低，为什么?

答：在稀溶液条件下，虽然甲醇和乙二醇容易挥发，但是仍然使水的分压下降，要更低的温度来达到平衡，表现为凝固点降低。12、人的体温是37℃，血液的渗透压约为780 kPa，设血液内的溶质全是非电解质，估计血液的总浓度。

14. ΔTf、Π等值决定于溶液浓度而与溶质性质无关，那么为什么用这种方法可以测定溶质的摩尔质量？

答：因为溶液浓度为摩尔浓度或质量摩尔浓度，与溶质的摩尔质量直接相关。这里的 “溶质性质”更多是指溶质的物理性质（颜色、气味等）和化学性质（氧化还原性、化学分解性）。谢 谢！