2021届高考化学一轮复习专项测试专题六
化学键（1）
1、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.CO2和CS2 B.CaCl2和NaOH C.Na2O和Na2O2 D.HCl和NaOH 2、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、下列叙述中正确说法的个数是( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥培融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
?4、美国科学家合成了含有N5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子
的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( )
1
?A．每个N5中含有35个质子和36个电子
B．该离子中只含有
非极性键
C．该离子中含有2个π键 5、下列说法不正确的是( )
A.C5H12的三种同分异构体沸点不同,因为其分子间作用力大小不同 B.NH3和HCl都极易溶于水,均与它们能跟水分子形成氢键有关
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏 D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同 6、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)列说法正确的是( ) 已知:
2HI(g) ΔH=-a kJ/mol,下
??D．N5与PO34互为等电子体
(a、b、c均大于零)
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B.断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2mol HI (g)的总能量 D.向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ 7、下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( ) A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
2
C.Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
8、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ( )
A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
9、下列对分子性质的解释中,不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 乳酸(
)存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D.由上图知酸性: H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子 10、下列说法正确的是( )
3
A.键角:BF3>CH4>H2O>NH3
B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
C.已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,
-不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中,C5H5与Fe2+之间是以离子键
相结合
?D.在硅酸盐中,SiO44四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多
硅酸根如图a,其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同 11、A、B、C、D是四种短周期主族元素，E位于第四周期。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C+与A4-具有相同的电子层结构，D的氧化物为光导纤维的主要成分。B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E与B同主族。 请完成下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：_______。
(2)B的最简单氢化物化学式为_______；D的氢化物稳定性比B的_____（填“强”或“弱”）。
(3)A与D之间形成的化学键属于___________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。
(5)E与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表
4
示)。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。
12、下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 主族 周期 2 3 4 ⅠA ① ② ⅡA ③ ④ ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ⅥA ⑦ ⅦA ⑧ ⑨ 0 ⑩ I. (1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是_____。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是______________________________。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_________________，有关反应的离子方程式为___________________________________。
II.下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar (1)既含有极性键又含有非极性键的是_______；(填序号，下同) (2)含有非极性键的离子化合物是___________ (3)不含化学键的是___________ (4)用电子式表示Na2O的形成过程
_______________________________________________。
13、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: （1）.基态氮原子的价电子排布式是__________。
（2） C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
NHNH3NH2（3）肼(24)分子可视为分子中的一个氢原子被 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
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衡水中学2021届高考化学一轮复习专项测试：专题六 化学键 (1)
