2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高二化学试卷
命题学校：应城一中 命题教师：何丽琴 审题教师：万新文
考试时间：2018年11月22日上午10:00—11:30 试卷满分：100分
祝考试顺利
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号，答案答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Fe -56 Cu -64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环保 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.根据右图，下列判断正确的是（ ）
＋
A.盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向b烧杯溶液中
- 2+
B.烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e＝Zn
+-
C.烧杯a中发生反应O2+4H +4e＝2H2O，溶液pH降低
D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.电解精炼铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32g
C.在浓硫酸作用下，1mol冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇形成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量的饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ④毛织品上的污渍能用加酶洗衣粉洗涤 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色
⑥乙烯和苯因分子结构中都含碳碳双键，故都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑦淀粉和纤维素互为同分异构体
A.③④⑥⑦ B.②④⑥ C.①②⑤⑦ D.①③⑤
5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的压强 B.气体的总物质的量
C.混合气体的密度 D.单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB 6.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁 A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 7.下列叙述中，合理的是（ ） A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 C.用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变
8.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的（ ） ．．． A.油酸的分子式C18H34O2
B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应 C.1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应
D.1 mol甘油（丙三醇）可与3 mol油酸发生酯化反应 9.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样的晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多
A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③ 10.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中，T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是（ ） A.反应速率a＞b＞c
B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a C.达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c D.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
11.已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是（ ）
+
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag）大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C.向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀
D.将0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
12.H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．A.在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－) B.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右
C.在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2 D.由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性
13.常温常压时，下列叙述不正确的是（ ） ．．．
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) B.pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度 ＋
c(H)水：①＞②＞③
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色 D.0.1 mol/L的醋酸的pH = a，0.01mol/L的醋酸的pH = b，则b＜a+l 14.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥ 15.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 （ ） ．．．A.苯与液溴混合后，撒入铁粉，所发生的反应为加成反应 B.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
C.CH2Cl2没有同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构 D.溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3 的物质的量是（ ） A.0.2 mol B.大于0.4mol
C.0.4 mol D.大于0.2 mol，小于0.4 mol
第Ⅱ卷 选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（12分）(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为____________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为_____________。
(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)． ①该物质的结构简式为________________．
②该物质中所含官能团的名称为_____________________．
③下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是________．
A.CH3CH===CHCOOH
B.CH2===CHCOOCH3 C.CH3CH2CH===CHCOOH
D.CH3CH(CH3)COOH
18.（19分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。
已知Fe3、Cu2、Fe2三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
＋
＋
＋
请回答下列问题：
(1)已知25℃时，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2的最大浓度
＋
为____________mol·L?1。
(2)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。
(3)溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。 A.氯水 B.双氧水 C.铁粉 D.高锰酸钾
(4)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
(5)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I发生反应的杂质)中Cu2的浓度。过程如下： 第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L
2(已知：I2＋2S2O23===2I＋S4O6) －
－
－
－1－
＋
的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三
次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 0.10 20.12 第二次 0.36 20.34 第三次 1.10 22.12 ①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
②滴定终点的现象是____________________________________________________________。 ③溶液A中c(Cu)＝________mol·L。
(6)利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。 A．H2
B．CH3CH2OH（气） C．N2
2＋
－1
湖北省重点高中联考协作体2018-2019学年高二期中考试化学试卷Word版含答案
