化学键
1、如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是( )
A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应 B.NaCl中的化学键为离子键
C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键 2、下列几组化合物,所含化学键类型不完全相同的是( ) A.NH3、H2O、CH3COOH B.NH3、HNO3、CH3CH2OH C.CH3COONH4、NH3、Na2O2 D.CaCl2、NaH、Na2O
3、某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键（ ） A.—定是离子键 B.—定是共价键
C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不正确
4、已知X、Y是两种短周期主族元素,下列有关说法中一定正确的是( ) A B C D 条件 若原子半径: X>Y 若最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Y 若价电子数: X>Y 若X、Y最外层电子数分别为1、7 结论 原子序数:X
1
选项 物质 所含化学键类型 所属化合物类型 A B C HCl 离子键 离子化合物 D NaOH 离子键、共价键 共价化合物 CO2 共价键 共价化合物 MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 6、下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )
A.Na2O B.NH3 C.Ca(OH)2 D.CaBr2
7、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( ) A.X肯定是金属元素
B.Y、Z两种元素可形成共价化合物
C.若X位于第三周期，则X与Z形成的化合物中只含离子键 D.简单氢化物的稳定性:Y>Z
8、下列离子符号可表示其电子式的是( ) A.NH+4 B.Ca2+ C.Cl D.OH
--9、下列电子式书写正确的是( ) A.D.
B.
C.
10、下列关于化学键的叙述正确的是( ) ①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含有共价键 ⑥共价化合物可能含有离子键 ⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键
2
A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧ 11、下列说法正确的是（ ）
A.化学键是物质中所有原子间强烈的相互作用
B.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键 C.一切物质中都存在化学键
D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
12、现有下列物质:O2、石墨、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4。
（1）.上述物质中,只含有共价键的是__________;只含有离子键的是__________;既含有共价键又含有离子键的是__________。
（2）NaHSO4熔化时,破坏了NaHSO4中的__________。 （3）.NaHSO4溶于水时,破坏了NaHSO4中的__________。 13、现有下列物质：
①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金刚石 ?CH3CH2OH ?MgO ?MgCl2 ?KOH ?HCl ?Al2O3 请回答下列问题。
（1）两性氧化物是_________(填序号)，其电子式为__________。
（2）最简单的有机化合物是__________(填序号)，用电子式表示其形成过程：____________。 （3）属于共价化合物的是______________(填序号)，含有共价键的离子化合物是_____________(填序号)。
（4）.由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为____________(填序号)，这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为__________。
14、现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示（表中副族省略），请回答下列问题：
3
（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是__________(填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是__________。 A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
（2）.下列由a~g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号）。 A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
（3）.由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为__________。 （4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式:_________，其含有的化学键类型为_________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_________。
答案
1.C
解析：A项，Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确。B项，由图示可知，Na与Cl之间形成离子键，B项正确。C项，溶液中的Na与Cl在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误。D项，活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D项正确。 2.C
解析：A项中的三种物质均只含有共价键,A项错误。B项中的三种物质均只.含有共价键,B项错误。C项,CH3CONH4中含有离子键和共价键,NH3中只含有共价键,Na2O2中含有离子键和共价键,C项错误。D项中的三种物质均只含有离子键,D项错误。 3.C
解析：原子最外层只有一个电子的元素可以是第IA族元素，其中包括H、Na等元素。A项，H与卤素原子结合形成卤化氢，含有共价键，故A项错误。B项，Na与卤素原子结合形成钠盐，含有离子键，故B项错误。综上可知，C项正确。 4.B
解析：同周期原子半径从左往右逐渐减小(除稀有气体),同主族从上往下逐渐增大,则 X原子半径大于Y,X原子序数不一定小于Y,故A错误;
4
+?+?判断非金属性强弱依据之一是某元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强,故B正确;
对于主族元素而言,元素最高正化合价等于其最外层电子数等于价电子数(除氧、氟之外),故C错误;
X最外层电子数为1(即第IA族元素,包括氢和碱金属),Y最外层电子数为7(即为卤族元素),氢元素与卤族元素形成共价键,碱金属元素与卤族元素可形成离子键,故D错误。 5.A
解析：CO2中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;MgCl2中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。 6.C
解析：Na2O、CaBr2中只含离子键；NH3中只含共价键；Ca(OH)2中Ca是离子键，而O与H之间是共价键，C项正确。 7.B
解析：X可能是H、Li、Na,A项错误;Y为S，Z为O,二者形成的氧化物为共价化合物，B项正确；X为Na,可与Z形成Na2O2，其中既含离子键，又含共价键，C项错误；O的非金属性强于S，故稳定性：H2S 解析：本题易错之处是忽视简单阳离子与NH+阴离子的电子式书写的不同。NH+4、4、OH为复杂离子,其中含有共价键,电子式中必须体现共价键,A、D项错误。Ca2+2+与OH之间 ?-为简单阳离子, 其原子最外层的2个电子已失去,故离子符号即为其电子式,B项正确。Cl为简单阴离子, -是Cl得到1个电子形成的离子,最外层有8个电子,故其电子式为9.D ,C项错误。 解析：本题易错之处是不清楚离子化合物的电子式中方括号的意义HF、H2O均为共价化合物,电子式中不能用方括号,A、C项错误。CaCl2的电子式为项错误。KCl是离子化合物,电子式书写正确,D项正确。 ,B 5
2018-2019学年高中化学 第1章 第3节 化学键同步达标练（含解析）新人教版必修2
