中考化学计算题专题
1.化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。 ②实验测定：
称取样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/min 烧杯总质量/g 0 t1 t2 t3 完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。
③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
2.我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁
矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题： I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和
Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。现将焦炭和过
量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
3.化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下： ①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应： A．铁 B．铜 C．银
②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．
（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：
①计算该金属混合物中Cu的质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 ．
4.某小组欲用%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．
（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向 （填写溶液名称）里滴加，呈红色．
（2）取10g NaOH溶液样品，并与%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为 ． （3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．
5.黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40 g
放入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为 g。请计算：
（1）反应生成氢气的质量是 ▲ 。（1分） （2）所加稀硫酸的溶质质量是 ▲ 。（1分）
（3）求黄铜样品中铜的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）
6.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 ▲ 克。（1分） （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳 的质量为 ▲ 克。（1分）
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）
中考化学计算题专题（真题版）
