第四章非金属及其化合物方程式总结
加粗的是对应的离子方程式
一、硅及其化合物
1、硅单质
物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。 化学性质：常温下化学性质稳定
硅的还原性：Si（粉）+02上_SiO2
粗硅的制取：2C+SiO2』Si+2CO（制得粗硅） 粗硅的提纯：Si（粗）+2Cl ^=SiCl4 硅与强碱的反应：
硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF 4 f +2H f
硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。
SiCk+2H 2=Si（纯）+4HCl
Si+2Na0H+H 2O =Na 2SQ3+2H 2 f 20H -+ Si+H 2O =SiO32+H2 f
2、二氧化硅及硅酸
存在：结晶形和无定形。通称硅石。
性质:化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应， 可以与强碱、碱性氧化物发生反应, 属酸性氧化物。
用途:SiO2是光导纤维的主要原料，以 玛瑙某某。
① Si（粉）+O^_SiO2 ② 与碱性氧化物反应： ③ 与碱的反应：
SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某;
CaSiOs
NciaS i O3
SiO2+CaO疗二CaSiO 3
OH -+SiO2=SiO32+H 2O
2-
+
2-
SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O
④ 硅酸盐与酸生成硅酸的反应：
Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3（胶体）+NaCI
SiO3 +2H =H 2SiO3（胶体）
2-
Na2SiO3+CO 2+2H 2O=H 2SQ3 J +NaCO3 SiO3 +CO 2+H 2O=H 2SQ3 J +CO
⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF 4 f +2HO 硅酸易受热分解：
H2SQ3—— SiO2 J +HO 3、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂 的固体物质，大
多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）
可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O
（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）
常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物
2-
OH +SiO2=SiO3 +H2O -
1、氯气（CI2）
C12的制取：原理:4HCI（浓）+MnO 2 MnCI 2+Cl2f +2HO
+
-
衣
2+
木
4H +2CI +MnO 2 Mn +CI2 f +2HO
发生装置：固液加热型
实验装置：（见右图）
气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH ）吸收 物理性质：①黄绿色
②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大
⑥2:1体积溶于水⑦易液化
化学性质:a、与水（H2O）的反应：C12 + H2O = HCl + HClO
用途：可用于自来水的杀菌、消毒
新制氯水中的粒子：
CI2 + H2O = H++CI— + HCl
CI2； H2O； HCIO ； H + ； Cl-； CIO-； OH-（少量）
久置氯水中的粒子：H + ; Cl-； H2O ； OH-（少量）
b、与碱反应：氯气 +碱==氯酸盐+次氯酸盐+水
（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）
与 NaOH 反应：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O
（产物NaCIO :漂白液的主要成分）
与 Ca（OH） 2反应：CI2+2Ca（OH） 2=CaCI 2+Ca（CIO） 2+2H2O CI2+2OH =CI +CIO +H 2O
（产物Ca（CIO） 2：漂白粉、漂白精的主要成分）
注：漂白粉产生作用的原因：
CI2+2OH =CI +CIO +H 2O
Ca（CIO） 2+CO2+H2O= 2HCIO +CaCO 3J
2HCIO 2HCI+O 2 T
且次氯酸易分解（现制现用）：
c、 与金属的反应：
与Na的反应：2Na+ CI 2…2NaCI 现象：有黄光，燃烧，产生白烟 与Fe的反应：3CI2+2Fe±—2FeCI 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu的反应：Cu + CI ^_CuCI 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d、 与非金属的反应：与 2、氯离子（CI-）的检验
原理:Ag++CI- = AgCI 、
试剂:AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子:
H2的反应：H2+CI2 2HCI现象：H2在CI2中燃烧，产生苍白色火焰
CO 32-）
AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中
AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀
方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 含有CI-。方法二：在被检验的溶液中滴入 不溶，则被检液中含有 CI-。
3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质
氯气与溴化钠反应 CI2+2NaBr=2NaCI+Br 2 氯气与碘化钾反应 CI2+2KI=2KCI+I 2
氯气与硫化钠反应 CI2+Na2S=2NaCI+S J Cl 氯气与硫化氢反应 三、硫及其化合物
2+H 2S=2HCI+S
Cl2+2Br —=2CI —+Br2 Cl2+2I-=2CI-+I2
CI2+S =2CI +S J CI2+H 2S=2H++2CI +S J
2 _ _
J
1、硫单质（S）
气反应:
s — — soa —血30电 一 cusoi
物理性质：黄色晶体：质地脆：易研成粉末：不溶于水：微溶于酒精：易溶于二硫化碳（ 化学性质：易与氧CS2)
S + O/ SO2 2、二氧化硫（SO2）
催化剂
物理性质：无色：有刺激性气味：有毒：气体：密度比空气大：易液化：易溶于水
超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
