1．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 1
C．SO2(g)＋O2(g)
2ΔH＝－98.0 kJ·mol－1
D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ
解析：A项未标明各物质的聚集状态；B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0；D项中ΔH的单位是“ kJ·mol－1”而不是“kJ”。
答案：C
2．下列表述或说法正确的是( )
A．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) B．氢氧化钠的稀溶液与浓硫酸反应生成1 mol水时的能量变化就是中和热
C．测中和热时所用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度一般是相同的 D．测中和热时通过环形玻璃搅拌棒的上下移动使溶液混合均匀 解析：未注明物质的聚集状态，所以A错误；浓硫酸稀释时放热，所以B错误；测中和热时为了使反应进行充分，一般让酸或碱中的一种物质过量，所以C错误；环形玻璃搅拌棒是通过上下移动使溶液混合均匀的，所以D正确。
答案：D
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SO3(g)
3．请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：______________________________________________。
(2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：
_____________________________________________________。 (3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气，吸热90.7 kJ： _____________________________________________________。 解析：(1)1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的ΔH＝－24.8 kJ·mol－1。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应的ΔH＝＋90.7 kJ·mol－1。
答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1
(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 1
(3)HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)
2ΔH＝＋90.7 kJ·mol－1
时间：40分钟 [A级 基础巩固]
1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是( )
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A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零
C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应
解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1
数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1，可表示36 g液态水分解时的热效应。
答案：B
2．某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍微过量)反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是( )
A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 解析：若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热偏大，A项可能；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，此种情况下测得的ΔH<－57.3 kJ·mol－1，B项不可能；C项操作会导致较多的热量损失，C项可能；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D项可能。
答案：B
3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
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A．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C．2HNO3(aq)＋Ba(OH)2(aq)===Ba(NO3)2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
解析：水的分解过程应该吸热，A中ΔH应为“＋”；可燃物的燃烧是放热反应，B中ΔH应为“－”；酸碱中和反应是放热反应，C中ΔH应为“－”。
答案：D
1
4．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)
2
SO3(g)
ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，现有4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )
A．40% C．80%
B．50% D．90%
1解析：该反应的反应热－98.32 kJ·mol－1即表示1 mol SO2气体与
2mol O2完全反应生成1 mol SO3气体放出98.32 kJ热量。此时放出了314.3 kJ的热量，则反应掉SO2气体的物质的量为314.3÷98.32≈3.2(mol)，故答案选C。
答案：C
5．有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：
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含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．从C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
解析：A中乙酸是弱酸，电离过程是吸热，放出热量小于57.3 kJ，错误；B中硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气放出热量更多，错误；C中2 mol H2燃烧放出的热量285.8 kJ×2＝571.6 kJ，所以热化学方程式应为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，错误；D中可知石墨具有的能量较低，断键需要吸收的热量多，所以石墨比金刚石更稳定。
答案：D
6．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 200 kJ·mol－1
5 mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3 847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为( )
A．1∶3 C．1∶4
B．3∶1 D．1∶1
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优质学案 化学·选修4(人教版)练习：第一章 第一节第2课时 热化学方程式 中和热的测定 Word版含解析
