高中化学 第二章第2节第2课时 杂化轨道理论、配合物理论课时作业3

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第二章 第二节 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论

基 础 巩 固

一、选择题

1．下列分子的中心原子是sp杂化的是( D ) A．PBr3 C．H2O

B．CH4 D．BF3

2

解析：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A、B、C采用的都是sp杂化。

2．下列说法正确的是( C ) A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH4是三角锥形

解析：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；

13

B、H2O分子中O原子的价层电子对数＝2＋(6－1×2)＝4，为sp杂化，含有2个孤电

2子对，分子为V形，故B错误；

1

C、二氧化碳中C原子的价层电子对数＝2＋(4－2×2)＝2，为sp杂化，分子为直线形，

2故C正确；

1＋3

D、NH4中N原子的价层电子对数＝4＋(5－1＋4×1)＝4，为sp杂化，不含有孤电子

2对，为正四面体形，故D错误。

3．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是( B )

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

解析：0.01 mol氯化铬能生成0.02 mol AgCl沉淀，说明1 mol配合物的外界含有2mol Cl。

4．(2018·宁夏石嘴山月考)下列各组微粒间不能形成配位键的是( B ) A．Ag和NH3 C．H2O和H

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3

2

＋

－

＋

B．Ag和H D．Co和CO

3＋

＋＋

＋

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解析：A、Ag的价电子排布式为4d5s，失去一个电子后变为Ag，5s轨道为空轨道，NH3分子中，N原子有孤电子对，Ag和NH3能形成配位键，A错误。B、Ag有空轨道无孤电子对，H有空轨道，不含孤电子对，两者不能形成配位键，B正确。C、H有空轨道，H2O分子中氧原子含有孤电子对，两者可形成配位键，C错误。D、Co有空轨道，CO中碳和氧均含孤电子对，可形成配位键，D错误。正确答案为B。

5．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是( A )

3＋

＋

＋

＋

＋

101＋

A．sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

解析：在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键。

6．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是( A )

A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B．开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液 C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液 D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

解析：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2蓝色沉淀：Cu＋2OH===Cu(OH)↓；再加入浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色的溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]＋2OH

－

2＋

2＋

－

222

22

＋4H2O。

7．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有

机物分子的成键方式的描述不正确的是( C )

A．烷烃分子中碳原子均采用sp杂化轨道成键 B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成 C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp杂化轨道成键 D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键

解析：烷烃分子中碳原子均形成4个键，杂化轨道数为4，均采用sp杂化轨道成键。碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成；苯环中碳原子采用sp杂化轨道成键，6个碳原子上未参与成键的p电子形成一个大π键；甲苯分子中—CH3中的C采用sp杂化。

8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( C ) A．配体为水分子，外界为Br B．中心原子采取sp杂化 C．中心离子的配位数为6

3

－

3

2

3

2

3

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D．中心离子的化合价为＋2价

解析：4个H2O分子和2个Br是配体，配位数为6,1个Br是外界。Cr原子以空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp但O原子不是中心原子。中心离子是Cr，配离子是[Cr(H2O)4Br2]。故A、B、D三项均不正确。

9．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2

是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于( A )

A．混盐 C．络盐

B．复盐

D．无法归属于上述类别

＋

3

3＋

－

－

解析：CaOCl2可写成Ca(ClO)Cl，是混盐。 二、非选择题

10．(1)在配合物离子[Fe(SCN)]中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__Fe____。 (2)根据VSEPR模型，H3O的分子空间构型为__三角锥形____，BCl3的构型为__正三角形____。

(3)Cu能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。 ①[Cu(NH3)4]中存在的化学键类型有__AC____(填序号)。 A．配位键 C．极性共价键

2＋

2＋

2＋

2＋

－＋

2＋

3＋

B．离子键 D．非极性共价键

2＋

－

②[Cu(NH3)4]具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]的空间构型为__平面正方形____。

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__C

(2)B的氢化物分子的空间构型是__三角锥形____，其中心原子采取__sp____杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式__互为等电子体，其化学式为__N2O____。

(4)E的核外电子排布式是__1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s)____，ECl3形成的配合物的化学式为__[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3____。

解析：根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子，A、B、C为同一周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S。又因为B、C的氢化物比同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数A

2

2

6

2

6

5

1

5

1

3

____；一种由B、C组成的化合物与AC2

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