专题课后练习(十) 铜及其化合物 金属材料与矿物 1.(2020湖北武汉部分重点中学联考)下列有关金属的说法错误的是( )
A.氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 B.钛被称为继铁、铝之后的第三金属,也有人说“21世纪是钛的世纪”
C.在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能,因此,稀土元素又被称为冶金工业的维生素
D.出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿,主要成分是CuCO3 【参考答案】: D [试题解析]: 本题结合生产、生活实际考查铝等常见金属的性质与应用。铝表面形成致密的氧化铝薄膜可以保护内部的铝不被氧化,使得铝成为一种应用广泛的金属材料,A正确；钛被称为继铁、铝之后的第三金属,在工业上应用广泛,B正确；在合金中加入适量稀土金属能大大改善合金的性能,故稀土元素又被称为冶金工业的维生素,C正确；铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3,D错误。
2.(2020山东济宁一中调研)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是( )
A.“化为铜”表明发生了氧化还原反应 B.“外化”时化学能转化为电能
C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D.反应中溶液由蓝色转化为黄色
【参考答案】: A [试题解析]: 本题考查铁和硫酸铜的反应原理、现象。“曾青得铁,则化为铜”,反应的化学方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A正确；反应过程中没有形成原电池,化学能没有转化为电能,故B错误；“内不化”是因为析出的铜覆盖在铁表面,内部的铁与硫酸铜不接触而不反应,不是因为内部的铁活泼性较差,故C错误；若硫酸铜完全反应,溶液由蓝色转化为浅绿色,故D错误。
3.(2020河北衡水中学联考)以铜银合金(含少量铁)废料为原料回
收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A.粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜 B.电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液 C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D.从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查铁、铜及其化合物的性质。粗铜中含有少量铁,铁和铜都能溶于过量稀硝酸,过滤后得不到纯铜,A错误；电解时,粗银作阳极,发生氧化反应,纯银作阴极,B错误；渣料的主要成分为氧化铜,还含有少量的氧化铁,两种金属氧化物均能与稀硫酸反应,反应过程中元素化合价均没有发生变化,没有发生氧化还原反应,C错误；滤液B中的溶质主要是硫酸亚铁,蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得到绿矾,D正确。
4. (2020浙江诸暨高三期末)下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明溶液X中一定含有Fe2＋
B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X中不含有醛基
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,白色沉淀可能为CuI
2＋2＋D.某待测溶液可能含有等浓度的K＋、Na＋、NH＋4、Mg、Fe、
－2－
Fe3＋、I－、CO23、SO4中的若干种,现取少量待测溶液于试管中,加入
足量NaOH溶液得到白色沉淀,加热产生无色气体,则原溶液中是否含有K＋、Na＋,需通过焰色反应确定
【参考答案】: C [试题解析]: 本题考查离子检验、醛基与氢氧化铜的特征反应等。若溶液X中存在Fe3＋,加入新制氯水后,滴加KSCN溶液,溶液也会变红,不能判断是否存在Fe2＋,故A项错误；有机物中的醛基和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下进行,而配制氢氧化铜悬浊液时,氢氧化钠要过量,否则无法鉴别有机物X中是否含醛基,故B项错误；四氯化碳层显紫色,说明有碘单质生成,硫酸铜与碘化钾发生氧化还原反应,碘离子被氧化成碘单质,Cu2＋被还原为Cu＋,生成CuI白色沉淀,故C项正确；加入足量NaOH溶液得到
－2＋3＋的白色沉淀为Mg(OH)2,则溶液中不可能含CO23、Fe和Fe,加热
产生无色气体,则溶液中一定含有NH＋4,根据溶液呈电中性且各离子浓度相等可知,溶液中一定不含K＋、Na＋,不需要通过焰色反应鉴别,故D项错误。
5.(2020山东济宁一中调研)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2＋,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。下列说法正确的是( )
A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用,也可以通入饱和CaCl2
溶液中除去
△
B.途径2中200 ℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2=====2CuO＋2HCl↑
C.X气体可以是N2,目的是作保护气,抑制CuCl2·2H2O在加热过程中可能发生的水解
－
D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2CuCl＋4H＋＋SO24
===2Cu2＋＋2Cl－＋SO2↑＋2H2O
【参考答案】: B [试题解析]: 本题考查CuCl2·2H2O的热分解反应。途径1中产生的Cl2可以转化为HCl,回收循环利用,Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小,用饱和CaCl2溶液不能除去Cl2,故A错误；Cu2(OH)2Cl2加热到200 ℃时生成CuO,由原子守恒可知,还生成HCl,△
则化学方程式为Cu2(OH)2Cl2=====2CuO＋2HCl↑,故B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和易挥发的HCl,X气体用于抑制CuCl2水解,则X为HCl,不是N2,故C错误；CuCl在酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2＋,故D错误。
6.(2020桓台综合)利用铝镓合金加水制造氢气,合金中镓(Ga,ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。根据以下流程图,下列说法正确的是( )
A.铝镓合金属于纯净物 B.该合金的硬度应该小于纯铝
C.该流程中可以循环使用的物质只有铝
D.该合金中的铝常温下就可以与水反应生成Al2O3和氢气,该反应属于置换反应
【参考答案】: D [试题解析]: 合金属于混合物,A项错误；合金的硬度一般比各组分金属大,B项错误；铝和镓均可循环使用,C项错误；由流程图可知,D项正确。
7.(2020赣州模拟)下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是 ( )
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶炼铜时,副产物FeO可用作冶炼铁的原料 D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
【参考答案】: B [试题解析]: 生产玻璃过程的反应为SiO2＋△△
CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑、SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑,不涉及氧化还原反应,B错误。
8.(2020河南模拟)将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列有关叙述中不正确的是( )
A.当金属全部溶解时,失去电子的物质的量为0.3 mol B.当金属全部溶解时收集NO气体体积为2.24 L
C.当生成的沉淀量达最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL D.参加反应的金属总质量为9.6 g>m>3.6 g
－2e－＋2OH－
【参考答案】: B [试题解析]: Mg――→Mg2＋――→Mg －2e－＋2OH－
(OH)2、Cu――→Cu2＋――→Cu(OH)2,由上述反应过程,可知生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,即m(OH－)＝5.1 g,n(e－)＝2n(Mg、Cu)＝n(OH－)＝0.3 mol。合金的物质的量为0.15 mol,当金属
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题课后练习10
