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2021年高考化学一轮总复习 第二节 离子反应课时检测
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．(xx·芜湖模拟)下列离子方程式正确的是( ) A．用两个铜电极电解食盐水： 通电－－
2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ B．腐蚀法制作印刷线路板： Fe＋Cu===Fe＋Cu
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液： Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al＋3H2O
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A KNO3 HF SO2 B H2SO4 CaCO3 金属Al C BaSO4 HClO H2O D HClO4 CH3COONH4 C2H5OH Al(OH)3＋3H
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解析：选D A项中用Cu电极电解NaCl溶液的阳极反应式：Cu－2e===Cu，阴极反电解＋－
应式：2H＋2e===H2↑，总反应式为：Cu＋2H2O===== Cu(OH)2＋H2↑；B项中的离子方程式未配平；C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式为：Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O。
3．(xx·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是( )
A．K、Ca、Cl、NO3 B．K、Na、Br、SiO3 C．H、Fe、SO4、Cl2
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D．K、Ag、NH3·H2O、NO3
解析：选A A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
4．(xx·太原模拟)已知：SO3＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I，某溶液中可能含有I、NH4、Cu、SO3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含I C．可能含有SO3
2－－
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B．肯定不含NH4 D．可能含有I
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解析：选D 溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
5．下列离子组一定能大量共存的是( ) A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3 C．含大量Al的溶液中：K、NO3、Na、ClO D．含大量OH的溶液中：CO3、Cl、F、K
解析：选D 本题考查离子共存问题，意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4，在酸性条件下，NO3与I发生氧化还原反应2NO3＋6I
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＋8H===2NO↑＋3I2＋4H2O而不能大量共存，在碱性条件下，各离子能大量共存，A项错误；
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石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，HCO3不能大量存在(HCO3＋OH===CO3＋H2O)，B项错误；含大量Al的溶液中，ClO与Al发生水解相互促进的反应：3ClO＋Al＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HClO而不能大量共存，C项错误。
6．(xx·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( ) A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4、S、Br C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO3、NO3、AlO2 D．在含有大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN
解析：选C A项，加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO3会将Fe氧化，且酸性条件下，有NO3，不可能产生H2，而碱性条件下NH4、Fe均不能大量存在；B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，其中S肯定不能大量存在；D项，Fe与SCN不能大量共存。
7．(xx·四川高考)下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3＋2H===H2SiO3↓
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C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
－＋△3＋
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3＋6H=====Fe＋3NO2↑＋3H2O ＋
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解析：选C A项方程式两边电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH首先将Al沉淀，再与NH4反应，SO4与Ba恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe反应生成Fe，D项错误。
8．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( ) ． A 实验 向淀粉-KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 解析：选D Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O。
9．(xx·黑龙江质检)在Na浓度为0.5 mol·L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 阴离子
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 Ⅰ Ⅱ 实验内容 向该溶液中加入足量稀盐酸 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼实验结果 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 固体质量为2.4 g K Ag Mg Ba NO3 CO3 SiO3 SO4 －2－2－2－＋＋2＋2＋＋
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现象 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 溶液由浅绿色变为红色 ＋离子方程式 4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl，Fe＋3SCN===Fe(SCN)3 2S＋SO3＋6H===3S↓＋3H2O Ba2＋2－2－＋3＋－2＋3＋－－B C 产生淡黄色沉淀 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 D ＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O 实用文档
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