高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的原子量：H―1、He―4、C―12、N―14、O―16、F―19、Na―23、 Mg―24 、Al―27、 Si―28、S―32、Cl―35.5、―39、Fe―56、Cu―64、n―65 Ag―108 I―127 一、单项选择(每空2分，共48分)
1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ．．．
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.MnO4、2Cr2O7——氧化剂 2.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 A.制银镜
B.制二溴乙烷 C.裂化石蜡 D.蒸馏石油
3.下列物质存放方法正确的是
A.少量的钠保存在无水乙醇中 B.药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水 C.少量白磷保存在二硫化碳中 D.硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中
4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 5.下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 NO3溶液 FeSO4溶液 H2 NaNO3 CO2 FeCl2 Cu BaCO3 杂质 OH CuSO4 CO2 CaCO3 CO FeCl3 CuO BaSO4 除杂质应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入过量铁粉，并过滤 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 溶解、过滤、蒸发 用澄清石灰水洗气 加入过量铁粉，过滤 加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 加过量盐酸后，过滤、洗涤 A.①②③④⑤ B.③④⑤ C.②③④⑥ D.①②③⑤⑧ 6.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A.NO和O2 B.HCI和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2 7.同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是 A.含相同的分子数和原子数 C.含相同的质子数和中子数 8.下列说法正确的是
①1 mol羟基所含电子数为10 NA； ②一定温度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH4的物质的量不同； ③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数； ④58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子； ⑤在反应IO3＋6HI===I＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA； ⑥标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA； ⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA个共
＋
－
－
B.含相同的分子数和电子数 D.所含分子数和质量均不相同
价键； ⑧在1 L 0.1 mol·L
－1
碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA； ⑨常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH
溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023； ⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA。 A.④⑤⑦⑧⑨ B.②③⑧⑩ C.只有③ D.全部
9.下列实验操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体 B.配制150mL0.10mol/L盐酸
C.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
10.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是
水 温度计 水 A.常压蒸馏 B.加压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.减压蒸馏 11.下列各组物质仅用水就能鉴别的是：
①NO2和Br2蒸气 ②硝基苯和苯 ③固体NaOH和NO3 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
12.要使含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是
＋
＋
＋
＋
A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2 C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
△
13.在一定条件下，某化合物受热分解：2=====A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，的相对分子质量是 A.11.43
B.117.6
C.80.01
D.160.02
14.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是
①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；
④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；
⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；
⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；
⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值； 1
⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；
3⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；
⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。 A.①②③④⑥⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.③④⑤⑥⑧⑨ D.①②④⑧⑩ 15.下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是
①用水吸收氨气时的导气管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤分馏石油时测量温度所用的温度计。
A.②⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
16.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.Wg该氖原子所含质子数是10W B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
aC.Wg该氖原子的物质的量一定是Wmol D.氖元素的相对原子质量一定是12a
ab17.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是： ①实验室收集氨气采用图1所示装置； ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采 用图2所示装置； ③实验室中用玻璃棒 分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成 铵盐的实验； ④实验室中采用如图3所 示装置进行铜与稀硝酸的反应。
A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 18.下列叙述正确的是：
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B..汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 19.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3 D.装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体
20.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 A.x＝V/(11.2n)
B. 11.2n D.11.2 21.下列叙述正确的是 A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 B.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中 C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量Cl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。 D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 22.将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A.4 B.3 C.2 D.1 23.在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶1 － － ＋ A.1∶4 24.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗小是该方法的一大优点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 二、填空题(共18分) 25. (18分)0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题： (1)试确定200 ℃时固体物质的化学式______。 (2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的 主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该 反应的化学方程式为___________________； 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷 却，有晶体析出，该晶体的化学式为_____， 其存在的最高温度是________； (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________； (4)在0.10 mol·L －1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 － －20 pH＝8时，c(Cu2)＝ mol·L1(sp[Cu(OH)2]＝2.2×10 ＋ ＋ ＋ )。若在0.1 mol·L1硫酸铜溶液中通入过 － － 量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是 mol·L1。 三、实验题(共32分) 26.(12分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： (1)铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是 。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是① ② 。 (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 (填a或b或c)，再打 ．．．．．．．．．．．．． 开弹簧夹 和 (填a或b或c)才能使NO2气体充满②试管。 (4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管。应如何操作 。 27. (8分) 某溶液由Na、Cu2、Fe3、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： ①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液； ②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； ③在②所得的滤液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验回答下列问题： (1)据①可知溶液中肯定存在的离子是 。 (2)③中反应的离子方程式为 。 (3)溶液中肯定不存在的离子是 。 (4)溶液中存在的溶质是 。 28.(12分) 实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO24、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： ＋ ＋ － － － ＋ ＋ ＋ － － － － (1)操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。 (2)加入溶液W的目的是_____________________________________。
【20套精选试卷合集】江西省临川区第一中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
