黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习电解质概念辨析教案

由天下分享时间：2025/1/16 2:12:57 加入收藏我要投稿点赞

黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习电解质概

念辨析教案

复习目标：

1、掌握电解质、非电解质；强、弱电解等概念辨析。

2、能够对其分类，对弱电解质的电离有所了解。基础知识：

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】

1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子

型氧化物。

4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。二．强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。定义化合物类型强电解质电离的电解质弱电解质分电离的电解质溶于水后几乎完全溶于水后只有部离子化合物及具有某些具有弱极性强极性键的共价化键的共价化合物。合物离离平衡离平衡电离程几乎100％完全电只有部分电离度程电离过不可逆过程，无电可逆过程，存在电溶液中只有电离出的阴阳既有电离出的阴

存在的离子，不存在电解阳离子，又有电解微粒质分子（水分子不计）绝大多数的盐（包弱酸：H2CO3 、括难溶性盐）实例 HClO4等 Ca(HO)2等电离方程式 KNO3=K+NO3 H2SO4=2 H+SO4 +2—+—质分子 CH3COOH等。 Cu(OH)2 Fe(OH)3强酸：H2SO4、HCl、弱碱：NH3·H2O、强碱：Ba(HO)2 等。 NH3·H2OH2SHS-NH4+OH+2- +_ -H+HS H+S+【注意】

1．强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

5．强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。例题精讲：

【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

〖解析〗注意氯气为单质，所以既不是电解质也