一、化学用语巩固(每个化学方程式2分，其余每空1分，共10分)
1. 写出下列化学用语：①汞元素：__Hg__；②锌：__Zn__；③2个铁离子：__2Fe3__； ④氧化铜中铜元素的化合价：__CuO__。 2. 写出下列化学方程式：
①铝在空气中形成氧化膜：__4Al＋3O2===2Al2O3__； ②二氧化碳通过灼热的碳层：__CO2＋C=====2CO__；
③铁与硝酸银溶液反应：__Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2__。 二、选择题(每题2分，共20分) 3. (2019·苏州)下列说法正确的是( B )
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 4. (2019·岳阳改编)下列与金属材料有关的说法中，正确的是( D ) A．黄铜片比铜片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．常温下所有的金属都是固体 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 5. (2018·雅安改编)下列关于金属的说法中，错误的是( B ) ．．
A．铜有良好的导电性，因此常用于制作导线 B．钨的沸点很高，因此常用于制作灯丝 C．将铝制成铝箔，利用了铝的延展性 D．用铁锅炒菜，利用了铁的导热性 6. (2019·营口改编)下列有关金属的说法正确的是( C ) A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 C．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 D．生锈的钢铁制品没有回收价值
7. (2019·常州)按图1装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是( B ) A．a处 B．b处 C．c处
D．三处同样严重 图1 8. (2019·滨州)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( A )
A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
9. (2019·新疆)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如下图所示。从图中所获信息不正确的是( B ) ．．．
高温
＋2
＋
A．反应过程中有热量放出 B．50 s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0～50 s，发生反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O D．100～140 s，压强减小是因为温度降低
10. (2018·日照)将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是( D ) A．a表示铁与稀盐酸反应 B．a表示的反应，金属一定有剩余 C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D．若只有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是铁
【点拨】首先要注意到横坐标是时间，这意味着无论是金属过量还是盐酸过量，直线的斜率都能代表金属的活动性强弱，故a是Zn的曲线，b是Fe的曲线，A错误。 相对原子质量Zn＞Fe，故等质量的金属Fe能产生更多的氢气；再结合图中曲线a先产生平台可知， Zn对于酸来说是不足的，即金属一定没有剩余，B错误。从上述的分析可知，Fe产生平台的原因可能有两种：①Fe不足、②酸不足，因此不能确定盐酸有剩余，C错误、D正确。
11. (2018·牡丹江)向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。下列图象对应关系正确的是( A )
【点拨】AgNO3先反应，反应完全时质量为0，A正确；Cu(NO3)2后反应，曲线开始时应该是一段平台，待AgNO3反应完后才开始下降，C错误。相对原子质量2Ag＞Zn＞Cu，结合上述分析可知，溶液的质量先减小后增加，B错误；烧杯内固体的质量一直在增加，表现在图象上是3段斜率不同的直线，D错误。
12. (2019·武汉)将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是( D ) A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量 D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
【点拨】反应顺序：①稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，②锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，③稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，④如果锌还有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
A. 当稀硫酸不足时，滤渣中可能有Cu（反应①②生成）、Fe（反应①④生成）、Zn和CuO（剩余），最多4种物质，A错误。B. 若滤液呈无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁与锌完全反应；按反应的先后顺序可知，稀硫酸也不能剩余（否则Zn先被H+完全消耗而不能与Fe2+反应），因此溶液中溶质只能有硫酸锌，B错误。C. 反应①溶质由H2SO4变为CuSO4，增大；反应②溶质由CuSO4变为ZnSO4，增大；反应③溶质由H2SO4变为ZnSO4，增大；反应④溶质由FeSO4变为ZnSO4，增大；因此滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，C错误。D. 若滤液中有CuSO4，说明反应③④没有发生，Zn也没有剩余，滤渣中一定有生成的Cu，一定没有Fe和Zn；当稀硫酸和Zn都不足时，CuO可能有剩余，因此滤渣中可能有两种物质，D正确。
三、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 13. (2019·铜仁改编)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。 (1)人体中含量最高的金属元素是__Ca__。
(2)因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是__钛和钛合金__。 (3)生铁和纯铁，硬度较大的是__生铁__。
(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的__Al2O3__(填化学式)薄膜。
(5)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是__隔绝氧气和水__。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 14. (2019·天津改编)金属具有广泛的应用。
(1)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是__B__(填字母)。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(2)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题： ①写出化学式：A__C__；B__Fe2O3__； ②反应Ⅰ的化学方程式为：
__3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2↑__；
③反应Ⅲ的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(3)某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是
高温
__1732.1__t(计算结果精确至0.1)。
(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__C__(填序号)。
A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．所得溶液中溶质总质量为12 g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【点拨】（4）由“无色溶液”可排除Fe的存在，由“固体物剩余”可排除Ag的存在，B错误。由2.4g金属恰好完全反应生成0.2g氢气可以计算出金属的平均相对原子质量是24，Al、Zn混合可以达到24，故金属中不一定有Mg，A错误；还可以算出参与反应的硫酸质量为9.8g，则其溶质质量分数为9.8%，D错误；反应后溶质的质量为9.8g+2.4g-0.2g=12g，C正确。
四、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
15. (2017·桂林改编)一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。 【实验一】取4枚去油去锈的洁净铁钉，按下图装置进行实验。
(1)对比装置__甲__和__丁__可知，铁钉生锈需要水；若要探究酸性环境下铁钉是否更容易生锈，应该仿照装置__丁__再组装一个装置，并将其中的蒸馏水换为等体积的稀醋酸。 【实验二】为探究铁锈的成分，用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。
(2)请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷：__没有进行尾气处理__。
(3)加热前，先通入CO一段时间，目的是__排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸__。
(4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有__氢__元素，从而推断出空气中的__水__参加了铁生锈反应。 【实验记录】
反应前 反应后 铁锈样品的质量/g 23.2 装置B的质量/g 232.4 239.6 装置C的质量/g 198.2 211.4 (5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy·nH2O表示，则n＝__4__；若缺少D装置，x∶y的值__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、 带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物
(6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用右图所示装置，试管内可选 用的物质如下：
①O2 ②水 ③CO2 ④O2和CO2 ⑤CO2和水 ⑥O2和水 ⑦O2、CO2和水 至少需要选用__④⑤⑥⑦__(填数字序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件。 ．．
(7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式： __6Mg＋4CO2＋2H2O＋3O2===2Mg3(OH)2(CO3)2__。
【点拨】（5）反应中生成水的质量为239.6 g－232.4 g＝7.2 g，生成二氧化碳的质量为211.4 g－198.2 g＝13.2 g；代入化学方程式，计算可知生成铁的质量为11.2 g。由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2 g FexOy·nH2O中含铁元素的质量为11.2 g；含有“H2O”部分质量为7.2 g；则余下的氧元素质量为23.2 g－11.2
11.2 g4.8 g7.2 g
g－7.2 g＝4.8 g；则：x∶y∶n＝∶∶＝2∶3∶4，FexOy·nH2O的
561618化学式为Fe2O3·4H2O。D装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO2，防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏大；若没有装置D，则由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，最终使x∶y的值偏小。（7）由上述探究设计可知，Mg与CO2、O2、H2O三种物质反应生成Mg3(OH)2(CO3)2。配平思路：首先将化学式最复杂的物质的系数定为1，先配平化合物，再配平单质，可得3Mg＋2CO2＋H2O＋1.5O2——Mg3(OH)2(CO3)2，由于系数一般为整数，再将两边系数乘以2，即可得到6Mg＋4CO2＋2H2O＋3O2==2Mg3(OH)2(CO3)2。
2020年中考化学复习专题训练-第5讲-金属和金属材料
