第一节 过渡元素简介
非选择题
1．简述过渡元素价电子排布的特点，说明过渡元素具有可变氧化数的原因。
答：?n?1?d与ns轨道能量相近，部分?n?1?d电子参与成键，所以过渡金属具有可变氧化数。 2．简述过渡元素又叫做过渡金属的原因。过渡金属有哪些金属通性？
答：过渡元素位于元素周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。这些元素都是金属，也称为过渡金属。
通性：(1)过渡元素均为金属，多数熔、沸点高，硬度大。熔点最高的是钨，硬度最大的是铬（仅次于金刚石）。同一周期金属单质从左到右金属活泼性逐渐减弱。
(2)一般具有多变的氧化值：d区元素ⅢB～ⅦB其最高氧化态的氧化值等于其族号，第Ⅷ族例外。从上到下，高氧化态的物质趋于稳定，低氧化态的物质相反。
(3)容易形成配位化合物，且具有独特的配位催化作用。它们所形成的配离子大多显色，多数过渡元素原子或离子有顺磁性。
3．硅胶（即硅酸凝胶）是一种常见的干燥剂，里面加入了一定量的显色剂CoCl2用于指示吸湿程度。这种干燥剂未吸水时显蓝色，吸水过多时则失去吸水能力并呈粉红色。 (1)试说明硅胶变色的原因。 (2)写出Co的价电子排布式。
解析：(1)变色硅胶是在硅胶中加入了少量的CoCl2，当变色硅胶在干燥过程中吸收的水分到了一定程度时，CoCl2形成了CoCl2?6H2O，此物质为粉红色。当硅胶干燥剂失去吸水作用时，就显示粉红色，可以加热再生。反应原理为：
△CoCl2?6H2O???CoCl2?6H2O。
粉红色 蓝色 (2)1s22s22p63s23p63d74s2。
4．关于过渡金属氧化态的一些说法中，正确的是（ ）。
A．在同一过渡系列中金属的氧化态，随?n?1?dns轨道中价电子数增多而逐渐升高 B．在过渡金属的各类化合物中，最低氧化态只能是?2
C．各族过渡金属自上而下，因核电荷增加，高氧化态趋向于不稳定 D．在氧化物和氟化物中，过渡金属可出现稳定的高氧化态
解析：过渡元素常有多种氧化态，A选项中不可以进行比较，故选项A错误； 铜是过渡金属，但是铜有?1价，所以选项B错误；
d区元素ⅢB～ⅦB其最高氧化态的氧化值等于其族号，第Ⅷ族例外。从上到下，高氧化态的物质趋于稳定，低氧化态的物质相反。
氧气和氟气是强氧化性气体，过渡金属还原性强，所以反应后过渡金属可出现稳定的高氧化态。选项D正确。 本题答案为选项D。
5．元素周期表中第五、六周期同族上下两个元素的性质很相似是由于（ ）。
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A．原子半径增大 B．镧系收缩 C．核电荷增多 D．电子层数减少
解析：元素周期表中第五、六周期同族上下两个元素的性质很相似是由于镧系收缩。 本题答案为选项B。
6．由于镧系收缩的影响，使得镧系以后的过渡元素与前一周期的同族元素的原子半径几乎相等，性质极为相似，而难于__________，如ⅣB族的__________。
解析：由于4f电子对s和d电子的屏蔽不完全，从镧(La)到镥(Lu)随核电荷和4f电子数的逐渐增加，有效核电荷也逐渐增加，引起整个原子体积逐渐缩小，所以镧系元素的原子（或离子）半径随原子序数增加而减小的总趋势。由于镧系收缩，使得铕(Eu)以后的元素离子半径接近钇(Y)，性质极为相似，彼此在自然界共生，难于分离；还导致第三过渡系与第二过渡系的同族元素原子（或离子）半径相近，性质极为相似，难于分离，如铪与锆、钽与铌、钨与钼等。
本题答案为：分离；Zr和Hf。
7．过渡元素低氧化态和高氧化态稳定存在的条件是什么？
本题答案为：低氧化态原子上负电荷较多，n酸配体具有n电子接受体性质，可以稳定过渡元素的低氧化态化合物；高氧化态原子上正电荷较多，O2?和F?是n电子给予体，可以稳定过渡元素的高氧化态化合物。
8．按物质在外加磁场作用下的性质，将物质划分为哪几类？ 本题答案为：逆磁性物质：对外磁场磁力线排斥。 顺磁性物质：对外磁场磁力线吸引、聚集。 铁磁性物质：强顺磁性，外磁场撤消后仍永久保留磁性如Fe、（第Co、Ni及其合金Nd?Fe?B三代永磁材料）。
（物质的顺磁与存在的“成单电子”有关）
9．阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏量最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr (1)M的元素符号是__________。
(2)M的最重要矿物的化学式是__________。
(3)M的三种常见化合物是__________、__________和__________。 本题答案为：(1)Mn；(2)MnO2；(3)KMnO4、K2MnO4、MnO2。 10．Ag为什么能置换出HI?aq?和H2S?aq?中的氢？ 本题答案为：2Ag?H2S?aq??Ag2S?（极难溶）?H2? 2Ag?2HI?aq??2AgI?（极难溶）?H2?
银金属性弱，还原性差，不能置换稀酸中的H?，但如能在溶液中生成难溶物或配合物，则会使其还原能力增强，放出氢气。
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上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第11章 过渡元素 第1节 过渡元素简介习题详解(含
