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2019年高考高三最新信息卷
理科综合能力测试（九）
注意事项：
号1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 位封座己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 密 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
号不场考第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
订 1．下列关于细胞的叙述正确的是
A．小球藻和念珠藻都在叶绿体中进行光合作用 B．乳酸菌无线粒体，只能进行无氧呼吸
装 C．真核生物的膜蛋白的形成不需要内质网、高尔基体的参与 号证D．细胞骨架由纤维素组成的网架结构，与信息传递等活动有关
考准2．核糖体RNA（rRNA）一般在细胞核中通过转录形成，与核糖核蛋白组装成核糖体前体，再 通过核孔进入细胞质中进一步成熟。翻译时rRNA能催化肽键的形成。下列叙述正确的是
只 A．rRNA合成时需要解旋酶 B．rRNA的形成一定与核仁有关
C．翻译时，rRNA的碱基与tRNA上的反密码子互补配对 卷 D．rRNA可降低氨基酸脱水缩合所需的活化能 3．下列有关酶特性的实验中，叙述错误的是 名姓A．验证酶的高效性时，自变量是催化剂的种类 此 B．验证酶的专一性时，自变量是酶的种类或底物的种类 C．探究pH对酶活性的影响时，pH是自变量，温度是无关变量 D ．探究酶作用的最适温度时，应设置高温、室温、低温三组实验 4．血友病是人类主要的遗传性出血性疾病，下列叙述中正确的是
级班A．正常情况下（不考虑基因突变和交叉互换），父母亲表现型正常，其女儿可能患血友病 B．该病在家系中表现为连续遗传和交叉遗传的现象 C．镰刀型细胞贫血症与血友病的遗传方式相同 8
D．血友病基因携带者女性和血友病男性结婚，后代儿女均为1/2患病
5．下图是体育运动对学习记忆的促进作用与蛋白质类神经营养因子(BDNF)关系的部分图解。据图并结合所学知识分析，错误的是
A．图中a过程需RNA聚合酶等并消耗ATP
B．BDNF具有抑制神经递质的释放和激活突触后膜上相应受体的作用 C．b物质和BDNF穿过突触前膜的方式相同。 D．长期记忆可能与新突触的建立有关。
6．茶树菇味道鲜美，常野生于油茶树枯朽的树桩上。某林场尝试在树下套种茶树菇，并用桐树、柳树、杨树脱落的枝叶制作培养基。下列相关叙述正确的是
A．生长在油茶树树桩上的茶树菇属于生态系统中的分解者 B．茶树菇利用的油茶树枯朽树桩中的能量不属于油茶树的同化量 C．套种技术可以提高树木和茶树菇对阳光等资源的利用率 D．该林场的做法实现了能量的多级利用，提高了能量的传递效率 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等 B．苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等
C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 D．生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物 8．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA B．标准下，22.4L CH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NA C．25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?离子数为0.1NA D．28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA 9．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
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A．用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等 C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．W、Z的简单氢化物的沸点：W D．Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物 11．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是 A．电子流动方向为a→导线→b B．H+经质子交换膜由右向左移动 C．放电一段时间b极附近pH不变 D．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e?+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+ 12．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是 A．生成1mol C5 H12至少需要4mol H2 B．该分子中所有碳原子在同一平面内 C．三氯代物只有一种 D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种 8 13．25°C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10?3mol·L?1的氢氟酸溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F?)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a?b?d曲线代表c(F-)随pH的变化 B．25°C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10?3.6 C．从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF+OH?=H2O+F? D．图中a点溶液粒子浓度大小是：c(HF)>c(H+)>c(F?)>c(OH?) 二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．在粗糙水平面上，水平外力F作用在物块上，t＝0时刻物块开始向右做直线运动，外力F 始终不为零，其速度－时间图象如图所示。则 A．在0～1 s内，外力F不断增大 B．在3 s时，物体开始向左运动 C．在3～4 s内，外力F不断减小 D．在3～4 s内，外力F的功率不断减小 15．如图所示，水平地面上放置一斜面体A，带正电的小物块B置于A的绝缘斜面上。轻推一下B，B能沿斜面匀速下滑。现在斜面顶端正上方P点固定一带正电的点电荷，让B从顶端向下运动，此 A．B物块做匀速直线运动 B．B物块受到斜面A对它的作用力大小不变 C．B物块动能的增加量小于电势能的减少量 D．斜面体A受到地面水平向左的静摩擦力 16．图甲所示的“轨道康复者”航天器可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星的使用寿命。 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 图乙是“轨道康复者”在某次拯救一颗地球同步卫星前，二者在同一平面内沿相同绕行方向绕地球做匀速圆周运动的示意图，此时二者的连线通过地心、轨道半径之比为1 : 4。若不考虑卫星与“轨道康复者”之间的引力，则下列说法正确的 A．站在赤道上的人观察到“轨道康复者”向西运动 B．在图示轨道上，“轨道康复者”的加速度大小是地球同步卫星的16倍 C．在图示轨道上，地球同步卫星的机械能大于“轨道康复者”的机械能 D．若要对该同步卫星实施拯救，应让同步卫星从图示轨道上减速，然后与“轨道康复者”对接 17．如图所示，A、B两滑块的质量分别为4 kg和2 kg，用一轻绳将两滑块相连后分别置于两等高的光滑水平桌面上，并用手按着两滑块固定不动。现将一轻质动滑轮置于轻绳上，然后将一质量为4 kg的钩码C挂于动滑轮上。现先后按以下两种方式操作：第一种方式只释放A而B按着不动；第二种方式只释放B而A按着不动。则C在以上两种释放方式中获得的加速度之比为 A．1 : 1 B．2 : 1 C．3 : 2 D．3 : 5 18．如图所示，电源电动势E＝3 V，内阻不计，R1、R2、R3为定值电阻，阻值分别为1 Ω、0.5 Ω、9 Ω，R4、R5为电阻箱，最大阻值均为99.9 Ω，右侧竖直放置一个电容为1.5×10-3 μF的理想平行板电容器，电容器板长0.2 m，板间距为0.125 m。一带电粒子以0.8 m/s的速度沿平行板中线进入，恰好匀速通过，不计空气阻力，此时R4、R5阻值分别为1.8 Ω、1 Ω。下列说法正确的是 A．此粒子带正电 B．带电粒子匀速穿过电容器时，电容器的电荷量为2.7×10-9 C C．欲使粒子向上偏转但又不打到电容器的上板，R4阻值不得超过5.7 Ω D．欲使粒子向下偏转但又不打到电容器的下板，R4阻值不得低于l.4 Ω 19．某金属发生光电效应，光电子的最大初动能Ek与入射光频率ν之间的关系如图所示。已知h为普朗克常量，e为电子电荷量的绝对值，结合图象所给信息，下列说法正确的是 A．频率小于ν0的入射光不可能使该金属发生光电效应现象 8 B．该金属的逸出功随入射光频率的增大而增大 C．若用频率是2νh?00的光照射该金属，则遏止电压为e D．遏止电压与入射光的频率无关 20．如图所示，两条足够长的平行金属导轨固定在水平面内，处于磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀强磁场中，两导轨间距为L，左端间接一电阻R，质量为m的金属杆ab静置于导轨， 杆与导轨间动摩擦因数为μ。现给金属杆一个水平向右的冲量I0，金属杆运动一段距离x后静止，运动过程中与导轨始终保持垂直且接触良好。不计杆和导轨的电阻，重力加速度为g。则金属杆ab在运动过程中 A．做匀减速直线运动 B．杆中的电流大小逐渐减小，方向从b流向a ．刚开始运动时加速度大小为B2CL2I0m2R??g D．电阻R上消耗的电功为I202m??mgx 21．如图所示，竖直轨道ABCD由两部分构成。AB部分为光滑水平轨道，BCD部分为一半径为R的光滑半圆轨道，AB右端与半圆轨道的底端相切。一质量为m、可看成质点的小滑块从AB轨道的最左端A点处以速度v0?8gR向右滑行，则当滑块滑到图中的C点位置时(cos 53°＝0.6)，则 下列说法正确的是 A．小滑块在C点处的动能为 125mgR B．小滑块在C点处的机械能为8mgR C．在C点处轨道对小滑块的压力大小为215mg D．小滑块能通过最高点，且最高点轨道对小滑块的压力为3mg 第Ⅱ卷（非选择题，共174分） 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答) (一)必考题(共129分) 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 22．(6分) “阿特伍德机”是物理学家乔治?阿特伍德在1784年研制的一种验证运动定律的机械。其基本结构为在跨过定滑轮的轻绳两端系着质量均为M的物块A和B，质量为m的金属片C放置在物块B上（不粘连）。铁架台上固定一圆环，圆环在物块B的正下方。系统静止时，金属片C与圆环间的高度差为h1。 (1)由静止释放物块A、B，当物块B穿过圆环时，金属片C被搁置在圆环上，此后，物块B继续下落。如果忽略一切阻力，物块B穿过圆环后做______直线运动。（填“匀速”“匀减速”或“匀加速”） (2)如果在实验误差允许的范围内，物块A、B和金属片C组成的系统，在下落h1高度的过程中，金属片C减少的重力势能等于系统增加的动能，即可验证该系统机械能守恒。测得物块B穿过圆环后下落h2高度所用时间为t，当地的重力加速度为g。则该系统机械能守恒的表达式为 。 (3)改变静止释放物块A、B的初始位置，重复试验，记录各次的高度差h1，以及物块B穿过圆 11环后下落相同高度h22所用的时间t，以h1为纵轴，以______（填“t”“t2”或“t”）为横轴，若作出的 图线为一条过原点的直线，则说明了系统的机械能守恒。 23．(9分)某研究小组欲将电流表改装成欧姆表，他们在实验室中找到的器材如下： 干电池E（电动势1.5 V，内电阻0.1 Ω） 电阻箱R1（阻值范围为0~999 Ω） 电流表A（量程0~0.6 A，内阻1 Ω） 电阻箱R2（阻值范围为0~999.9 Ω） 开关S 导线若干 定值电阻R＝3 Ω (1)如图1所示，电阻箱应选择_________。为了将电流表（图2）的0.6 A标注为0 Ω，电阻箱的阻值应调整为__________Ω，则0.2 A 应标注__________Ω。 (2)研究小组发现上述改装成的欧姆表测电阻阻值越大，指针偏转角越小。为了能让测电阻的阻值越大，指针偏转角也越大，请在方框内重新设计电路。 24．(12分)近年来，网上购物促使快递行业迅猛发展。如图所示为某快递车间传送装置的简化示意图，传送带右端与水平面相切，且保持v0＝4 m/s的恒定速率顺时针运行，传送带的长L＝3 m。现将一质量为0.4 kg的包裹A轻放在传送带左端，包裹A刚离开传输带时恰好与静止的包裹B发生正碰，碰撞时间极短，碰撞后包裹A向前滑行了0.1 m静止，包裹B向前运动了0.4 m静止。已知包裹A与传输带间的动摩擦系数为0.4，包裹A、B与水平面间的动摩擦因数均为0.5，g取10 m/s2。求： (1)包裹A在传送带上运动的时间； (2)包裹B的质量。 8 25．(20分)如图所示，为了研究带电粒子在电场和磁场中的运动，在空间中建立一平面直角坐标系xOy，在0 有一质量为m，电荷量为1.5q的带正电的粒子乙由静止释放，经过t0?πl2v时间加速后也从P点进入 磁场。已知甲、乙两粒子在磁场中运动轨迹重合，均垂直打在弹性挡板上的Q点并以原速率弹回，不考虑粒子与挡板发生碰撞所需的时间，不计粒子重力。 (1)求磁场的磁感应强度大小B； (2)求M、P两点和N、P两点间的距离y1和y2； (3)若粒子乙与弹性挡板相碰时，立即撤去磁场，并经过时间t恢复原磁场，要使此后两粒子一直在磁场中运动但不能经过同一位置，求时间t的取值范围。 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 26．（14分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。 [背景素材]Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O Ⅱ. Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO?3，MnO?4被还原为Mn2+ Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I?氧化为I2，2NO?2 +4H++2I?=I2+2NO↑+2H2O，S2O23?能将I2还原为I?，I2+2S2O23?=2I?+S4O26? 。 [制备氮氧化物] 甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。 （1）仪器X的名称是________________。 （2）装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为__________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO)________n(NO2)(填“>”或“＜”)。 [制备Ca(NO2)2]乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。 [测定Ca(NO2)2的纯度]丙组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂： a．稀硫酸 b．c1 mol·L?1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2 mol·L?1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L?1的酸性KMnO4溶液 （3）利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为____________________________ （4）利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入________，然后滴加稀硫酸，用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3 次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL，则Ca(NO2)2纯度的表达式为__________。 8 27．（14分）碳酸二甲酯(简称DMC)作为“绿色”化工产品具有广泛的应用。用甲醇、二氧化碳制备DMC的方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)→CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=－15kJ·mol－1(平衡常数为K1) 已知：生成焓是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。 （1）H2O(g)生成焓Q为_____，从平衡移动的角度选择有利于制得DMC的条件是_______(填序号)。 A．高温 B．高压 C．低温 D．低压 （2）在体积为1L的密闭容器中，甲醇、二氧化碳分别投料4× 10?2mol、2×10?2mol。不同温度下平衡转化率如图所示。温度降为100℃以内平衡转化率变化显著，原因之一有_____。100℃时平 衡常数为______L· mol?1 (结果保留一位有效数字) （3）有研究者用CO和O2代替CO2进行实验： 2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)→CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) ΔH2(平衡常数为K2) ①CO和O2生成CO2的反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，则ΔH2________ΔH1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②在100-200℃的范围内，相同温度时关于K2与K1的推理正确的是______(填编号) A．K2远大于K1 B．K2略大于K1 C．K2等于K1 D．K2远小于K1 28．（15分）金属Co、Ni性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下：
2019年高三最新信息卷理综九
