2014年高考化学全国1卷理综化学含解析内容规范标准答案

由天下分享时间：2024/12/12 8:47:07 加入收藏我要投稿点赞

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）

理科综合能力测试化学部分

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释 A B C D 用热的烧碱溶液洗去油污漂白粉在空气中久置变质 Na2CO3可直接和油污反应漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效能与NH4Cl混合使用＋FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜－

9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I →H2O ＋IO 慢 H2O2＋ IO→H2O ＋O2＋ I 快

下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I的浓度有关 B． IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2

和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×104

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 A B C D 稀硫酸浓硫酸稀盐酸浓硝酸 Na2S 蔗糖 Na2SO3 Na2CO3 AgNO3与AgCl的浊液溴水 Ba(NO3)2溶液 Na2SiO3溶液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸－

－

＋

－

＋

－

26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸

异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的

主要目的是：。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)

（7）本实验的产率是：

A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅ （8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是

27、(15分)

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和

Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许

阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产

品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：

28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生

成乙醇。写出相应的反应的化学方程式（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol

－1

－

－1 －1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝ KJ·mol与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是： ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

36、〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)

磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

~85% 磷矿石 ~96% ~15% 热法

图（a）

~80% 湿法磷酸 ~20% 净化 ~80% ~20% 磷肥磷酸磷酸其他磷化合物

~4% 磷矿肥粉

单质磷

部分物质的相关性质如下：

白磷 PH3 SiF4 回答下列问题：

熔点/℃ 44 -133.8 -90 沸点/℃ 280.5 -87.8 -86 备注难溶于水，具有还原性易水解 -!

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式

为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。