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离子方程式的正误判断与书写
1．下列离子方程式中正确的是( )
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H===Fe2＋H2O
＋
＋
B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH＋CO2===HCO3 C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2Na D．过量氨水加入AlCl3溶液中： Al3＋3OH===Al(OH)3↓
＋
－
＋
＋
－－
解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO3，
＋
－
正确；C项，应写成SiO2H2O是弱电解质，不能3＋2H===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·
－
＋
拆写成离子形式，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2===2Na＋Mg
＋
＋
B．碳酸钙与稀硝酸反应：
CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑
＋
＋
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应： Al3＋3OH===Al(OH)3↓
＋
－
D．过量的Fe和稀硝酸反应： Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O
＋
－
＋
解析：选B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2===2Na
＋
＋
＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H=== Ca2＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3与OH的反应产物与OH的量有关，若OH少量，则
＋
＋
－
－
－
＋
生成Al(OH)3，若OH过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋4OH===AlO2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与
＋
－
－
－－
生成的Fe3继续反应生成Fe2，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋
＋
＋
＋
2NO3===3Fe2＋2NO↑＋4H2O，D错误。
－
＋
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋2CH3COO＋CO2↑
＋
－
＋H2O
B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：
Cu2(aq)＋SO24(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)
＋
－
C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4
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D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2
解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。 4．(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是( ) A．碳酸钠溶液呈碱性：CO23＋H2O
－
HCO3＋OH
－－
B．0.1 mol·LNH3·H2O
－1
氨水的pH为11：
＋
－
NH4＋OH
－
C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3＋5Cl＋6H===3Cl2↑＋3H2O
D．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol1，一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol
－
－
＋
H2充分反应放出热量小于9.2 kJ
2解析：选C A项，碳酸钠溶液因为CO2CO3＋H2O3水解而呈碱性：
－
－
－
HCO3＋OH
NH4＋
＋
－
，正确；B项，0.1 mol·L
－
－1
氨水因NH3·H2O部分电离使pH为11：NH3·H2O
OH，正确；C项，“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体Cl2：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O，错误；D项，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ，正确。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3
B．0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋2SO24
－
－
＋
－
－
－－
－
＋
＋2Ba2＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O
＋
－
－
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn2＋5O2↑＋8H2O
－
＋
＋
D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3＋6H＋2I===2Fe2＋I2＋3H2O
＋
－
＋
解析：选D 次氯酸钠具有氧化性，能将SO2氧化为SO24，离子方程式为ClO＋SO2
－
－
＋H2O===SO24＋Cl＋2H，A错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，
－
－
＋
2
反应的离子方程式为NH4＋Al3＋2SO2＋4OH===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋4＋2Ba
＋
＋
－
＋
－
NH3·H2O，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C错误；Fe2O3可溶于氢碘酸，Fe3具有氧化性，能氧化I，反应的离子方
＋
－
程式为Fe2O3＋2I＋6H===2Fe2＋3H2O＋I2，D正确。
－
＋
＋
6．下列离子方程式中，书写正确的是( ) A．明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：
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Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
＋
－
B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3===Cu2＋Fe2
＋
＋
＋
C．将氟气通入水中：F2＋H2O===H＋F＋HFO D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合： 2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O
－
＋
－
－
＋－
解析：选A A项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B项，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Fe3===Cu2＋2Fe2；C项，正确的方程式为2F2＋
＋
＋
＋
2H2O===4HF＋O2；D项，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为NH4＋HCO3＋Ca2＋2OH===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。
－
＋
－
＋
7．下列离子方程式正确的是( ) A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：
22S2O3＋2H===SO24＋3S↓＋H2O
－
＋
－
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe3＋NO↑＋14H2O
＋
－
＋
C．100 mL 0.1 mol·L1 FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋
－
＋
＋
2Cl
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO24沉淀完全：
－
－
22Al3＋3SO24＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
＋
－
＋
－
解析：选B A项，Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，
2
正确的离子方程式为S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O，错误。B项，磁性氧化铁溶于稀
－
＋
硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为3Fe3O4＋ 28H＋NO3===9Fe3＋NO↑＋14H2O，正确。C项，100 mL 0.1 mol·L1 FeI2溶液中含有
＋
－
＋
－
溶质碘化亚铁的物质的量为0.01 mol，标准状况下0.224 L Cl2的物质的量为0.01 mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘离子，0.02 mol碘离子完全被氧化消耗0.01 mol氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为2I＋Cl2===I2＋2Cl，错误。D项，向
3明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO24沉淀完全，此时Al与OH的物质的量之比
－
＋
－
－
－
为1∶4，反应生成了AlO2，错误。
8．向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是( ) A．当a≥b时，发生的离子反应为 Ba2＋SO24＋H＋OH===BaSO4↓＋H2O
＋
－
＋
－
－
B．当2a≤b时，发生的离子反应为
Ba2＋SO24＋2H＋2OH===BaSO4↓＋2H2O
＋
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＋
－
C．当3a＝2b时，发生的离子反应为
2Ba2＋2SO24＋3H＋3OH===2BaSO4↓＋3H2O
＋
－
＋
－
高中化学 离子方程式的正误判断与书写
