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离子方程式的正误判断与书写
1.下列离子方程式中正确的是( )
A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H===Fe2+H2O
+
+
B.过量CO2通入NaOH溶液中:OH+CO2===HCO3 C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na D.过量氨水加入AlCl3溶液中: Al3+3OH===Al(OH)3↓
+
-
+
+
--
解析:选B A项,FeO应被氧化为Fe3,错误;B项,二氧化碳过量时生成HCO3,
+
-
正确;C项,应写成SiO2H2O是弱电解质,不能3+2H===H2SiO3↓,错误;D项,NH3·
-
+
拆写成离子形式,错误。
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.金属Na投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2===2Na+Mg
+
+
B.碳酸钙与稀硝酸反应:
CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2↑
+
+
C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应: Al3+3OH===Al(OH)3↓
+
-
D.过量的Fe和稀硝酸反应: Fe+4H+NO3===Fe3+NO↑+2H2O
+
-
+
解析:选B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2===2Na
+
+
+Mg(OH)2↓+H2↑,A错误;碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H=== Ca2+H2O+CO2↑,B正确;Al3与OH的反应产物与OH的量有关,若OH少量,则
+
+
-
-
-
+
生成Al(OH)3,若OH过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO2,故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3+4OH===AlO2+2H2O,C错误;Fe过量,会与
+
-
-
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生成的Fe3继续反应生成Fe2,故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H+
+
+
+
2NO3===3Fe2+2NO↑+4H2O,D错误。
-
+
3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2+2CH3COO+CO2↑
+
-
+H2O
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):
Cu2(aq)+SO24(aq)+PbS(s)===CuS(s)+PbSO4(s)
+
-
C.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性: CaSO4+Na2CO3===CaCO3+Na2SO4
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D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放: CaCO3+SO2===CaSO3+CO2
解析:选D CaSO3容易被氧化,石灰石脱硫时,最终生成的是CaSO4。 4.(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是( ) A.碳酸钠溶液呈碱性:CO23+H2O
-
HCO3+OH
--
B.0.1 mol·LNH3·H2O
-1
氨水的pH为11:
+
-
NH4+OH
-
C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3+5Cl+6H===3Cl2↑+3H2O
D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1,一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol
-
-
+
H2充分反应放出热量小于9.2 kJ
2解析:选C A项,碳酸钠溶液因为CO2CO3+H2O3水解而呈碱性:
-
-
-
HCO3+OH
NH4+
+
-
,正确;B项,0.1 mol·L
-
-1
氨水因NH3·H2O部分电离使pH为11:NH3·H2O
OH,正确;C项,“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体Cl2:ClO+Cl+2H===Cl2↑+H2O,错误;D项,由于该反应是可逆反应,反应物不能完全转化,则一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ,正确。
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体: ClO+SO2+H2O===HClO+HSO3
B.0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3+2SO24
-
-
+
-
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-
+
+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+AlO2+2H2O
+
-
-
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO4+6H+5H2O2===2Mn2+5O2↑+8H2O
-
+
+
D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中: Fe2O3+6H+2I===2Fe2+I2+3H2O
+
-
+
解析:选D 次氯酸钠具有氧化性,能将SO2氧化为SO24,离子方程式为ClO+SO2
-
-
+H2O===SO24+Cl+2H,A错误;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2,
-
-
+
2
反应的离子方程式为NH4+Al3+2SO2+4OH===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+4+2Ba
+
+
-
+
-
NH3·H2O,B错误;高锰酸钾具有强氧化性,能氧化氯离子,所以不能用盐酸酸化,一般用稀硫酸酸化,C错误;Fe2O3可溶于氢碘酸,Fe3具有氧化性,能氧化I,反应的离子方
+
-
程式为Fe2O3+2I+6H===2Fe2+3H2O+I2,D正确。
-
+
+
6.下列离子方程式中,书写正确的是( ) A.明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液:
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Al3+3AlO2+6H2O===4Al(OH)3↓
+
-
B.氯化铁溶液与适量铜粉混合:Cu+Fe3===Cu2+Fe2
+
+
+
C.将氟气通入水中:F2+H2O===H+F+HFO D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合: 2HCO3+Ca2+2OH===CaCO3↓+CO23+2H2O
-
+
-
-
+-
解析:选A A项,二者反应生成氢氧化铝沉淀,正确;B项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Fe3===Cu2+2Fe2;C项,正确的方程式为2F2+
+
+
+
2H2O===4HF+O2;D项,二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为NH4+HCO3+Ca2+2OH===NH3·H2O+CaCO3↓+H2O。
-
+
-
+
7.下列离子方程式正确的是( ) A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:
22S2O3+2H===SO24+3S↓+H2O
-
+
-
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe3O4+28H+NO3===9Fe3+NO↑+14H2O
+
-
+
C.100 mL 0.1 mol·L1 FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2:2Fe2+Cl2===2Fe3+
-
+
+
2Cl
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO24沉淀完全:
-
-
22Al3+3SO24+3Ba+6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
+
-
+
-
解析:选B A项,Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀,
2
正确的离子方程式为S2O3+2H===S↓+SO2↑+H2O,错误。B项,磁性氧化铁溶于稀
-
+
硝酸,硝酸具有氧化性,能够将亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为3Fe3O4+ 28H+NO3===9Fe3+NO↑+14H2O,正确。C项,100 mL 0.1 mol·L1 FeI2溶液中含有
+
-
+
-
溶质碘化亚铁的物质的量为0.01 mol,标准状况下0.224 L Cl2的物质的量为0.01 mol;碘离子还原性强于亚铁离子,所以氯气先氧化碘离子,0.02 mol碘离子完全被氧化消耗0.01 mol氯气,亚铁离子没有被氧化,正确的离子方程式为2I+Cl2===I2+2Cl,错误。D项,向
3明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO24沉淀完全,此时Al与OH的物质的量之比
-
+
-
-
-
为1∶4,反应生成了AlO2,错误。
8.向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4,下列说法不正确的是( ) A.当a≥b时,发生的离子反应为 Ba2+SO24+H+OH===BaSO4↓+H2O
+
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+
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-
B.当2a≤b时,发生的离子反应为
Ba2+SO24+2H+2OH===BaSO4↓+2H2O
+
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+
-
C.当3a=2b时,发生的离子反应为
2Ba2+2SO24+3H+3OH===2BaSO4↓+3H2O
+
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高中化学 离子方程式的正误判断与书写
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