(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题专项练(七)(含解析)

选择题专项练(七)

(建议用时：10分钟)

1．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是( )

A．“取碱浣衣”与酯的水解有关 B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液 C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液 D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效

2．芳樟醇的结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是( )

A．能发生取代反应和加成反应 B．可以和NaOH溶液发生反应

C．可做合成高分子化合物的原料(单体)

D．与互为同分异构体

3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8NA

B．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5NA C．高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

D．将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )

A．元素Y的最高化合价为＋6 B．最简单氢化物的沸点：Y>W C．原子半径的大小顺序：W>Z>X>Y D．X、Z、W与Y均能形成多种二元化合物

5．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有1 mL ①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是( )

A．烧杯①中，有红色沉淀生成 B．烧杯②中，发生了氧化还原反应

－

－

C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体

D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异 6．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )

7．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图

－

－

c（H2PO4）??。

1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示?δ＝

c总（含P元素的粒子）???

－

4

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4、HPO4和PO4 C．随c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1 mol·L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

选择题专项练(七)

1．解析：选A。衣服上的油污的主要成分为油脂，油脂属于酯类，碱性环境下能够水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，A项正确；草木灰中含有的碳酸钾为强碱弱酸盐，B项错误；“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解和过滤，C项错误；“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用，氨根离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应生成氨、二氧化碳，氮肥肥效降低，D项错误。

－1

－

－

2－

3－

2．解析：选B。芳樟醇的分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有醇羟基，可以发生取代反应，A、C项正确；醇羟基与NaOH溶液不反应，B项错误；该芳樟

醇的分子式为C10H18O，D项正确。

的分子式也为C10H18O，但结构不同，二者互为同分异构体，

3．解析：选A。60 g乙酸的物质的量为1 mol，乙酸分子的结构式为，1

个乙酸分子中含有6个单键和1个碳氧双键，总共含有8个共价键，故1 mol乙酸中的共价键总数为8NA，A项正确；CHCl3在标准状况下不是气体，B项错误；铁与足量水蒸气反应生成88

四氧化三铁，铁的化合价由0价升高到＋价，则1 mol Fe反应转移电子的物质的量为1 mol×，338

转移的电子数为NA，C项错误；将Cl2通入水中，溶液中还含有Cl2分子，则所得溶液中HClO、

3Cl、ClO粒子数之和小于2NA，D项错误。

4．解析：选B。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物，则X为N，Y为O；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al，W为S。O元素无最高正价，A项错误；H2O分子间可形成氢键，其沸点高于H2S，B项正确；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Al>S>N>O，C项错误；O与Al只能形成Al2O3，D项错误。

5．解析：选D。Fe与KSCN反应，溶液变为红色，没有沉淀生成，A项错误；FeCl3与AgNO3

溶液发生复分解反应生成AgCl沉淀，B项错误；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，没有胶体生成，C项错误；FeCl2与KSCN不反应，无明显实验现象，FeCl2与AgNO3溶液发生复分解反应生成白色AgCl沉淀，FeCl2与NaOH浓溶液反应先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D项正确。

6．解析：选C。不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据酸性高锰酸钾溶液是否褪色可验证石蜡油是否发生了裂化反应，A项不符合题意；浓氨水与氧化钙反应生成氨，氨的密度比空气小，可用向下排空气法进行收集，B项不符合题意；浓硝酸具有强氧化性，可将SO3氧化为SO4，该实验过程中无SO2气体放出，C项符合题意；在Zn和Fe组成的原电池中，Zn为负极，发生氧化反应，被腐蚀，Fe为正极，发生还原反应，被保护，D项不符合题意。

7．解析：选D。LiH2PO4溶液中存在H2PO4的电离平衡：H2PO4

＋

－

－

2－

2－

3＋

－

－

H＋HPO4、HPO4

2－

＋2－2－

HH2PO4

－

＋PO4；H2PO4的水解平衡：H2PO4＋H2O

－

3－

3－

3－－－

H3PO4＋OH；HPO4的水解平衡：HPO4＋H2O

2－

－

＋

－

－2－

＋OH；PO4的水解平衡：PO4＋H2O===HPO4＋OH；H2O的电离平衡：H2OH＋OH，A项错

误；含P元素的粒子有H2PO4、HPO4、PO4、H3PO4，B项错误；根据图1可知，随c初始(H2PO4)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当pH＝4.66时，δ＝0.994，即H2PO4的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。

－

－2－3－－